LABORATORIO QUÍMICA

1. ECUACIONES Y CANTIDADES
LINA DANIELA GONZALEZ ROBAYO
10-1
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE- TOLIMA
2019

2. REACCIONES EN EQUILIBRIO
INTRODUCCIÓN
En este blog de hablará un poco acerca de conceptos básicos para trabajar en un laboratorio
con distintas sustancias y cómo reaccionan ellas, conociendo así sus propiedades químicas.
OBJETIVOS
 Identificar como diversos metales alcalinos reaccionan con distintas sustancias.
 Reconocer materiales de laboratorio y utilizarlos en esta práctica.
MARCO TEÓRICO
Se le llama equilibrio químico al estado de un sistema donde no se observan cambios en la
concentración de reactivos o productos, al transcurrir el tiempo, éstas se mantienen
constantes. Esto se da en reacciones reversibles, donde la velocidad de la reacción de
reactivos a productos es la misma que de productos a reactivos.
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos
sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es
decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las
sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la
misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico.
DESARROLLO

8. EQUILIBRIO (CLORURO DE AMONIO)
INTRODUCCIÓN
En este paso se enfatiza más en el compuesto químico (Cloruro de amonio) donde se
evidenciara sus propiedades tanto sólidas, líquidas y gaseosas.
OBJETIVOS
 Observar los cambios físicos que presenta este compuesto en el laboratorio, y el
equilibrio que hace esta reacción química.
 Distinguirlos materiales utilizados para esta experiencia.
MARCO TEÓRICO
El equilibrio químico es el fenómeno que se produce en las reacciones químicas reversibles
entre un reactivo y un producto. Se produce cuando alcanzan un punto de equilibrio donde
las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.
El equilibrio químico se mide por dos magnitudes: Grado de disociación (magnitud que
caracteriza al equilibrio químico. Corresponde con el rendimiento de una reacción química
por medio de la relación entre el reactivo y la cantidad de moles de ese reactivo).
Constante de Equilibrio (La constante de equilibrio (Kc) es una magnitud que caracteriza
el equilibrio químico de una reacción).
Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando
se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es
decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no
cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida
que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que
exista un equilibrio químico, sin reacción no sería posible.

9. DESARROLLO

11. MOLES Y MASA
INTRODUCCIÓN
Aquí se profundizará sobre moles, numero de Avogadro y masa molecular de algunos
elementos metales.
OBJETIVOS
 Evidenciar las masas de algunos elementos metales trabajados.
 Reconocer conceptos previos para el trabajo del tema.
MARCO TEÓRICO
El mol es la unidad con que se mide la masa de una sustancia en gramos, la masa atómica
de un elemento es igual a un mol del elemento. La cantidad de un mol de dicha sustancia se
le denomina Número de Avogadro (NA) equivalente a 6,023x1023 átomos/mol.
La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los elementos que
intervienen en la fórmula, multiplicados cada uno por el número de veces en que se
encuentra. La masa en gramos de un mol de moléculas es numéricamente igual a esa masa
fórmula.
DESARROLLO

15. REACCIÓN REVERSIBLE (SULFATO DE COBRE)
INTRODUCCIÓN
Se observará en esta área como son los cambios físicos de este caso (Sulfato de cobre)
siendo una reacción reversible.
OBJETIVOS
 Evidenciar cambios físicos del compuesto tal cómo cambio de color al aplicar
diversas temperaturas en el matraz.
 Reconocer las transformaciones y efectos de la reacción.
MARCO TEÓRICO
Son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que
éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que
desemboca en equilibrio químico.
Este estado de equilibrio de una reacción reversible es el estado final del sistema en el que
las velocidades de reacción directa e inversa son iguales ( ) y las
concentraciones de las sustancias que intervienen permanecen constantes. Dónde:
vd: velocidad de formación de los productos (reacción hacia la derecha)
vi: velocidad de descomposición de los productos para dar nuevamente reactivos (reacción
hacia la izquierda).
Una reacción reversible es una reacción química. Consideremos por ejemplo la reacción de
los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, los coeficientes
estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada substancia que interviene
en la reacción se indican como a, b para los reactivos y c, d para los productos, mientras
que la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e
inverso.
Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción
está definido por la presión, la temperatura y la concentración relativa de reactivos y
productos en el medio en que se desarrolla, la definición de reactantes y productos en este
tipo de reacciones es convencional y está dada por el tipo de proceso estudiado.

16. DESARROLLO

19. CÁLCULO DEL RENDIMIENTO
INTRODUCCIÓN
Ya para finalizar se trabajará cálculo de rendimiento, donde se podrán hallar en algunas
disoluciones su respectivo rendimiento químico.
OBJETIVOS
 Nombrar y reconocer las concentraciones formadas a partir de reactivos de la
reacción.
 Calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción química.
MARCO TEÓRICO
En una reacción química, el reactivo limitante es el reactivo que determina cuánto producto
se va a obtener. La cantidad máxima de producto que se puede producir se llama el
rendimiento teórico.
Para expresar la eficacia de una reacción, se puede calcular el rendimiento porcentual
mediante la siguiente fórmula: % de rendimiento = (rendimiento real/rendimiento teórico) x
100. Un rendimiento porcentual del 90 % significa que la reacción tuvo un 90 % de
eficacia, mientras que un 10 % de los materiales se desperdiciaron (no lograron una
reacción o no se recuperó su producto).
DESARROLLO