En este se podra encontrar vairabilidad de temas, con contenidos educativos para generar incognitas, que con este pueda resolversen dentro de sus respectivas temáticas. Reacciones en equilibrio, equilibrio de cloruro de amoniaco, moles y masas, reaccion reversible (sulfato de cobre) y calculo del rendimiento son temas que se llevaran a cabo

1. LABORATORIO QUÍMICA – EQUILIBRIO DE ECUACIONES
GABRIELA ÁLVAREZ RODRÍGUEZ
DIANA FERNANDA JARAMILLO
10-1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ TOLIMA
2019

2. INTRODUCCIÓN GENERAL
Con este trabajo se quiere dar a conocer los procesos químicos, dentro de sus
equilibrios, reacciones y cálculos, los factores o componentes que los vuelven
completamente correctos o funcionales.
OBJETIVOS GENERALES
 Conocer los diferentes mecanismos relacionados con la correspondiente
temática.
 Ampliar los conocimientos químicos y descubrir con sus compuestos el
respectivo equilibrio
 Investigar acerca de los componentes de la química, profundizando su
concepto y objetividad.
REACCIONES EN EQUILIBRIO
INTRODUCCIÓN:
Un reacción en equilibrio es la denominación que se hace a cualquier reacción
reversible al observar las cantidades relativas de sustancia en estado o
permanencia constante.
OBJETIVOS:
 Aprender las estructuras de las reacciones de equilibrio para así mismo
diferenciarlas en dinámicas o químicas.
 Conocer los estados de las actividades químicas y los cambios que se
dan de los productos en sus estructuras.
MARCO TEÓRICO:
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las
actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no
tienen ningún cambio neto. Normalmente, este sería el estado que se produce
cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma
proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones
directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay

3. cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o
productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad
que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
El equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies
participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se
observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es
necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio
químico, sin reacción no sería posible.
Existen varios factores que pueden alterar el estado de equilibrio químico, los
más importantes son la temperatura, la presión y la concentración de los
reactivos o productos. Si se modifica alguno de los factores capaces de alterar
el equilibrio químico (temperatura, presión, concentración) el sistema se
desplazará de manera de contrarrestar la modificación.
1. Efecto de la temperatura: Un aumento de la temperatura causará un
desplazamiento del equilibrio en el sentido de la reacción que absorba
calor
2. Efecto de la presión: Si aumenta la presión, el equilibrio se desplazará
hacia el lado de la reacción donde haya menor número de moles
gaseosos, contrarrestando de esta manera la disminución de volumen.
3. Efecto de la concentración: El aumento de la concentración de los
reactivos causará un desplazamiento del equilibrio hacia la formación de
productos.

4. DESARROLLO (ACTIVIDAD INTERACTIVA)

9. EQUILIBRIO CLORURO DE AMONIO
INTRODUCCIÓN:
En este tema veremos el equilibrio del Cloruro de Amonio sometido al
calentador que se encuentra regulado, percibiendo el cambio de su masa,
temperatura, conjunto de la relación.
OBJETIVOS
 Observar la descomposición del Cloruro de Amonio
 Ver el cambio del Cloruro de Amonio
MARCO TEÓRICO:
Al observar el Cloruro de Amonio en la barra de detalles, nos podemos dar
cuenta que es una reacción tipo reversible.
Reacción reversible:
Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de
la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.

10. Podemos representar la síntesis de amoníaco mediante la siguiente
reacciónreversible:N2 (g) + 3 H2 (g) · 2 NH3 (g)
La reacción es exotérmica (libera calor); entonces, la descomposición de
amoníaco será endotérmica (Absorberá calor)
Es una sal formadora de ácido que puede ayudar a corregir las situaciones en
las cuales la sangre contiene muy poco cloruro o cuando es demasiado alcalina
(básica). Puede obtenerse por diversos métodos. El primero es a través de la
neutralización con HCl del residuo amoniacal formado en la destilación del
carbón: NH3 + HCl → NH4Cl.
Estructura:
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS:
El cloruro de amonio son partículas blancas higroscópicas finamente divididas
e inodoras. El compuesto posee una estructura de red triclínica con estructura
cúbica centrada en el centro . Su peso molecular es de 53,490 g/mol, su
densidad es de 1,5274 g/mL y los puntos de fusión y de ebullición son 338 ºC y
520 ºC.
DESARROLLO (ACTIVIDAD INTERACTIVA)

12. MOLES Y MASAS

13. INTRODUCCIÓN:
En este tema se conocerá una unidad del Sistema Internacional de unidades,
el cual se utilizará para medir la cantidad de dicha sustancia planteada en
cualquier ocasión.
, OBJETIVOS:
 Conocer las diferentes características de la masa molecular
 Estructurar sus usos, componentes y como desarrollar un compuesto
con su respectiva constante del número de Avogadro.
MARCO TEÓRICO:
La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede ser un
elemento o un compuesto. Una mol es una unidad del Sistema Internacional de
unidades, unidad con que se mide la cantidad de sustancia. Representa un
número de átomos, moléculas o más generalmente de partículas. Este número,
llamado de Avogadro, es muy grande:
Está perfectamente adaptado a los cálculos químicos. Es en efecto más fácil de
manipular 0.5 mol de átomos en lugar de 300 miles de millones de millones de
átomos, aún si éstas cifras representan la misma cosa.
 La masa molar atómica es la masa de un mol de átomos.
 La masa molar molecular es la masa de un mol de moléculas.
El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras
cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la
proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.
Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2
H2 + O2 → 2 H2O implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de
oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).
Otro uso que cabe mencionar es su utilización para expresar la concentración
en la llamada molaridad, que se define como los moles del compuesto disuelto

14. por litro de disolución y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia
con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.
El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de
moléculas del gas. Los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma
energía cinética. Por consiguiente, dos gases distintos que estén a la misma
temperatura y presión ocuparan un mismo volumen. De lo cual se infiere que
cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de moléculas. Y como una
mol contiene NA moléculas, un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen
que un mol de cualquier otro gas en la ya dicha igualdad de condiciones.
DESARROLLO (ACTIVIDAD INTERACTIVA)

18. REACCIÓN REVERSIBLE:
INTRODUCCIÓN:
En este ítem se observará la reacción reversible del Sulfato de Cobre sometido
al calentador, presentando cambios que finalmente desaparecen, pues el
compuesto vuelve a su estado inicial.
OBJETIVOS:
 Comprender de manera clara la reacción reversible.
 Entender el proceso químico de reversibilidad de el Sulfato de Cobre a
partir del sometimiento de elementos, observando el compuesto en
cambios tanto químicos como físicos
MARCO TEÓRICO:
Al observar el proceso del Sulfato de Cobre hidratado, sometido al calentador,
se deshidrata observándose claramente el cambio de color (azul a blanco). Al
verlo totalmente blanco, se reduce la temperatura justo por debajo de los 100º,
vertiendo el agua en la mezcla para conseguir Sulfato de Cobre hidratado, con
su color azul original, su reacción se ha invertido.
Reacción reversible: Una reacción reversible es una reacción química. Por
ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos
C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:
aA + bB cC + dD
Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de
cada substancia que interviene en la reacción se indican como a,b para los
reactivos y c,d para los productos, mientras que la doble flecha indica que la
reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso. Puesto que la
reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción
está definido por la presión, la temperatura y la concentración relativa de
reactivos y productos en el medio en que se desarrolla, la definición de
reactantes y productos en este tipo de reacciones es convencional y está dada
por el tipo de proceso estudiado.

19. DESARROLLO (ACTIVIDAD INTERACTIVA)

22. CALCULO DEL RENDIMIENTO
INTRODUCCIÓN:
En este tema veremos como de define la eficiencia de la reacción y los factores
que influyen en el rendimiento de una reacción mediante elementos como el
producto real y el producto teórico.
OBJETIVOS:
 Conocer los pasos para el cálculo del rendimiento.
 Diferenciar de manera correcta el producto real del producto teórico
MARCO TEÓRICO:
Dentro del ámbito de la química, el rendimiento teórico es la cantidad máxima
de producto que puede crear una reacción química. En realidad, la mayoría de
las reacciones no tienen una eficacia perfecta. Al realizar el experimento,
obtendrás una cantidad menor, lo que se denomina rendimiento real.
Si quieres expresar la eficacia de una reacción, puedes calcular el rendimiento
porcentual mediante la siguiente fórmula:
Un rendimiento porcentual del 90 % significa que la reacción tuvo un 90 % de
eficacia, mientras que un 10 % de los materiales se desperdiciaron (no lograron
una reacción o no se recuperó su producto).

23. Otro factor que influye en el rendimiento de una reacción es la pureza de los
reactivos será el rendimiento.
PASOS:
1. Identifica el producto deseado. El lado derecho de una ecuación química
muestra una lista de los productos creados mediante una reacción
química. Cada producto posee un rendimiento teórico, es decir, la
cantidad de producto que esperarías obtener si la reacción fuera
totalmente eficaz.
2. Escribe el número de moles del reactivo limitante. El rendimiento teórico
de un experimento es la cantidad de producto creado en condiciones
perfectas. Para calcular este valor, debes comenzar con el número de
moles del reactivo limitante (este proceso se detalla anteriormente en las
instrucciones para hallar el reactivo limitante)
3. Halla la proporción de moléculas en el producto y el reactivo. Para ello,
retoma la ecuación balanceada. Luego, divide el número de moléculas
del producto deseado entre el número de moléculas del reactivo
limitante.
4. Multiplica la proporción por la cantidad en moles del reactivo. El
resultado será el rendimiento teórico del producto deseado expresado en
moles.
5. Convierte el resultado obtenido a gramos. Multiplica el resultado en
moles por la masa molar de dicho compuesto para hallar el rendimiento
teórico en gramos. En la mayoría de los experimentos, es mejor utilizar
el gramo.
DESARROLLO (ACTIVIDAD INTERACTIVA)

27. WEBGRAFÍA:
Reacciones en equilibrio:
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm
https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibrio-quimico
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Equilibrio_quimico_23415.pdf
Equilibrio Cloruro de Amonio:
https://es.scribd.com/doc/30642844/REACCIONES-REVERSIBLES
https://www.quiminet.com/articulos/las-principales-caracteristicas-y-
aplicaciones-del-cloruro-de-amonio-2706227.htm
https://www.ecured.cu/Cloruro_de_Amonio
Moles y masas:
https://www.edumedia-sciences.com/es/media/196-masa-molar
https://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molar
http://www.quimicafisica.com/masa-molecular-y-mol.html
Reacción reversible:
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Equilibrio_quimico_23415.pdf
Cálculo del rendimiento:
https://es.wikihow.com/calcular-el-rendimiento-porcentual-en-qu%C3%ADmica