Mapa Conceptual de Equilibrio Químico.

1. REALIZADO POR:
GABRIEL TORRENEGRA

2. Es una reacción química en
general:
La constante de equilibrio se
puede va a definir como:
VARIACIONES SEGÚN
EL TIEMPO
{A} es la actividad (concentración
molar x coeficiente de actividad) y α
el coeficiente estequiométrico de la
sustancia química A y así
sucesivamente.
c
Kc > 1, equilibrio
resultante de la mayoría
de los reactivos se han
convertido en productos.
Kc ∞ , en el equilibrio
prácticamente solo
existen los productos
Kc < 1, en el equilibrio, la
mayoría de los reactivos
quedan sin reaccionar,
formándose solo pequeñas
cantidades de productos.
Reacción dinámica constante, se da entre reactivos que
generan producto y a su vez productos que generan
reactivos. Como lo hacen a la misma velocidad da la
impresión que se ha detenido el proceso pero no, el
continua. Y la concentración varia según el tiempo.
Kc nos indica la proporción entre reactivos y productos:

3. 1. Sus propiedades
macroscópicas
(concentración de reactivos
y productos, presión de
vapor, otros.) no varían con
el tiempo.
2. El estado de equilibrio no
intercambia materia con el entorno.
Si la descomposición del carbonato
cálcico la hiciéramos en un
recipiente abierto, nunca alcanzaría
el equilibrio, el CO2 se escaparía.
5. El equilibrio es un estado
dinámico en el que se producen
continuas transformaciones, en
ambos sentidos a la misma
velocidad, por eso no varían sus
propiedades microscópicas.
3. La temperatura es la
variable fundamental que
controla el equilibrio. Ej.: 450º
es Kc del HI es 57 se cual fuere
su concentración y a 425 Kc es
54, 5.
4. La Kc corresponde al
equilibrio expresado de una
forma determinada, si varia el
sentido o ajuste
estequiométrico cambia el
valor de la constante.

5. Temperatura: única variable que
influye en el equilibrio y modifica la
constante. Se opone al aumento de
energía calórica desplazándose en
el sentido que absorbe calor.
Presión y Volumen: influye
solamente cuando en el mismo
intervienen especies en estado
gaseoso o disueltas y hay variación
en el numero de moles
Concentraciones: la variación de la
concentración cualquiera de las especies
que intervienen en el equilibrio no
afecta el valor de la Kc; pero si se
modifica el valor de las concentraciones
de las especies restantes.
Existe diversos factores capaces de modificar el estado de
equilibrio e un proceso químico, entre los que destacan la
temperatura, la presión, el volumen y las concentraciones, es
decir, si uno de ellos cambia esta reacción evolucionara en
otro sentido hasta alcanzar un nuevo equilibrio.
Efectos según el principio de Le Châtelier:
Si se presenta una perturbación externa sobre
un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará
de tal manera que se cancele parcialmente
dicha perturbación en la medida que el sistema
alcanza una nueva posición de equilibrio.