En este blog encontraras temas relacionados con la estequiometria

1. QUÍMICA INORGÁNICA
PRESENTADO POR: MARIANA BORREGO
PRESENTADO A: DIANA JARAMILLO
10-1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE-TOLIMA
2019

2. INTRODUCCION
REACCIONES EN EQUILIBRIO
En la mayoría de las reacciones químicas se comprueba experimentalmente
que la conversión de unas sustancias en otras es a menudo incompleta es decir,
que nunca llega a completarse, pues se producesimultáneamente en ambos
sentidos (los reactivos forman productos, ya su vez, éstos forman de nuevo
reactivos).
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos)seestabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad
que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
En este laboratorio se observaran las alteraciones que suceden en el equilibrio
cuando se modifica bien se las concentraciones de los reactivos o productos o
bien la temperatura
OBJETIVO
- Analizar el comportamiento de un sistema en equilibrio químico cuando
se somete a diferentes perturbaciones.

3. - Observar el efecto que tiene la variación de la temperatura en el
equilibrio químico.
MARCO TEORICO
La mayoría de las reacciones químicas no se producenen forma completa. Es
decir, cuando los reactivos se mezclan en cantidades estequiométricas, no se
transforman completamente en productos.Las reacciones que no se completan
del todo y que pueden producirseen ambas direcciones se denominan
reacciones reversibles. Todas las sustancias químicas tienden al equilibrio,
aunque no es evidente todas las veces. Cuando una reacción alcanza el
equilibrio, si se conserva por lo menos alguna cantidad de un reaccionante,
ésta es tan pequeña que prácticamente es imposible de medir. En estos casos
se dice que la sustancia se consumió toda, en lo que concierne a efectos
prácticos.
Se observa cuando las cantidades relativas de 2 o más sustancias permanecen
constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando los moles no cambian,
de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a
medida que transcurre el tiempo; no es necesario que exista una reacción
química para que exista un equilibrio químico.

4. Una vez iniciada una reacción química puede evolucionar de dos maneras
diferentes: la reacción puede desarrollarse hasta que se agote uno de los
reactivos o bien transcurrir hasta un cierto punto en el que, aunque existan
reactivos en cantidad suficiente, la reacción, aparentemente, se detiene. En el
segundo caso se dice que el sistema formado por los reactivos, los productos y
el medio de reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. A pesar de que
un sistema químico en equilibrio parece que no se modifica con el tiempo,
esto no significa que no está ocurriendo ningún cambio. Inicialmente, los
reactivos se combinan para formar los productos, pero llega un momento en
que la cantidad de producto es los suficientemente grande como para que estos
productos reaccionen entre sí volviendo a formar los reactivos iniciales. De
esta manera transcurren simultáneamente dos reacciones, directa e inversa.
Estos equilibrios sondinámicos ya que las moléculas individuales están
reaccionando continuamente aunque la composiciónglobal de la mezcla de
reacción no cambie.
PRACTICA

9. EQUILIBRIO CLORURO DE AMONIO
En este laboratorio se obtendrá información sobreel cloruro de amonio y su
equilibrio con el ácido clorhídrico. Observar como una reacción alcanza su
punto de equilibrio en el que la reacción directa e inversa se producena la
misma velocidad.
La característica principal de este tipo de reacción es que se puede cambiar la
temperatura pero al cabo de unos instantes la reacción volverá a alcanzar el
equilibrio.

10. OBJETIVO
- Analizar el equilibrio de una reacción
- Observar como una reacción cambia de temperatura pero siempre se
equilibra
PRACTICA

11. X

12. MOLES Y MASA
Debido a que en el área de la química se llevan a cabo procesosque
involucran los conceptos demol, molécula y masa y conociendo que el mol es
una unidad para calcular la cantidad de sustancia involucrada en una reacción
química; es esencial un claro entendimiento del concepto de mol para realizar
problemas estequiométricos. No manejar este concepto adecuadamente
conducirá a resultados incorrectos en problemas de esta índole.
La masa molar de una sustancia dadaes una propiedad físicadefinida como su
masa porunidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es

13. kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, porrazones históricas,
la masa molar es expresadacasisiempre en gramos pormol (g/mol).
OBJETIVOS
- Determinar masa molar del aluminio oro y cobre, con datos
experimentales del laboratorio
- Observar el número de masa, moles y temperatura que se encuentran en
una sustancia
MARCO TEORICO
El mol es la unidad conque se mide la cantidad de sustancia, una de las siete
magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. El
Sistema Internacional de Unidades (SI) define la cantidad de sustancia como
una unidad fundamental que es proporcionalal número de entidades
elementales presentes. La constante de proporcionalidad depende de la unidad
elegida para la cantidad de sustancia; sin embargo, una vez hecha esta
elección, la constante es la misma para todos los tipos posibles de entidades
elementales. Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y
considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la
componen, se define como un mol la cantidad de esa sustancia que contiene

14. tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en doce
gramos de carbono-12.
El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones, electrones,
radicales u otras partículas o grupos específicos deestas— existentes en un
mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material
ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de
Avogadro (NA) y equivale a: 1 MOL= 0.02314129. 10-23
PRACTICA

18. REACCION REVERSIBLE:SULFATO DE COBRE
Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias, que
toman el nombre de redactantes, que se transforman en otras sustancias
diferentes, es decir, los productos dela reacción.
Las reacciones reversibles sonlas que al haber pasado dereactantes a
productos,pueden pasar nuevamente de producto a reactivo, es decir, volver a
pasar a su estado inicial.
El equilibrio químico es solo aplicable a las reacciones reversibles a medida
que la reacción tiene lugar, disminuye la concentración de los reactivos según
se van agotando. Del mismo modo, la velocidad de la reacción también
decrece. Al mismo tiempo aumentan las concentraciones de los productos,
tendiendo a colisionar unos conotros para volver a formar los reactivos. Por
último, la disminución de la velocidad de la reacción directa se equipara al
incremento de la velocidad de la reacción inversa, y cesa todo cambio. El
sistema esta entonces en “equilibrio químico” en el que las reacciones directa
e inversa tienen lugar a la misma velocidad
OBJETIVOS
- Determinar el número relativo de moles de cada sustancia que
interviene en la reacción

19. - Observar como las reacciones pueden procederen ambas direcciones
MARCO TEORICO
Una reacción reversible es una reacción química que se efectua en ambos
sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre si y
regeneran a los reactivos.
Los coeficientes estequiometricos, es decir, el numero relativo de moles de
cada sustancia que intervienen la reacción se indican como a,b para los
reactivos y c,d para los productos, mientras que la doble flecha indica que la
reacción puede ocurrir en un u otro sentido
Puesto que la reacción puede procederen ambas direcciones y el sentido neto
de la reacción está definido por la presión, la temperatura y la concentración
relativa de reactivos y productos en el medio en que se desarrolla, la
definición de reactivos y productosen este tipo de reacciones es convencional
y está dada porel tipo de proceso estudiado.
Los reactivos suelen estar en su máxima concentración al principio de la
reacción, pero a medida que la reacción evoluciona y la concentración de los
productos aumenta, también se incrementa la velocidad de la reacción inversa.
Cuando este tipo de reacciones se llevan a cabo para obtener determinado

20. producto suele ser necesario ir separando dicho producto del medio que
reacciona a medida que se van introduciendo los reactivos.
PRACTICA

23. CALCULO DE RENDIMIENTO
En este laboratorio te enseñare a cómo sacar formulas y su definición,
incluyendo una actividad donde podrás aprender más rápido y practico.
OBJETIVOS
- Escribir una ecuación química ajustada para descubrir una reacción
química
- Calcular la cantidad predicha y determinar el porcentaje de rendimiento
MARCO TEORICO
Para calcular el rendimiento de una reacción ha de tenerse en cuenta qué
cantidad de producto se ha obtenido al final de la reacción y cuánto debería
haberse producido en condiciones ideales (teóricas).
Por ejemplo, si en el proceso decombustión del carbono...
Csól + O2 → CO2
con 12 gramos de carbono se han obtenido 22 gramos de dióxido de carbono,
es evidente que el rendimiento del proceso es solo del 50%, puesto que
debería haberse obtenido 44 gramos de dióxido.¿Porqué ocurre esto en una
reacción química? Las causas son muy dispares: pureza de los reactivos, fallos
de manipulación o de fabricación, pérdida de producto, etc...

24. El cálculo del rendimiento viene ligado al tratamiento numérico cuantitativo
de la estequiometría de la reacción.
Por vía de ejemplo...
Cuando el nitrato de plomo (II) reacciona conácido clorhídrico, se produce
cloruro de plomo (II), sólido, junto conácido nítrico (que queda en disolución
acuosa). Si reaccionan exactamente 10 gramos de Pb(NO3)2 con un exceso de
ácido (HCl), y obtenemos 6'56 g de PbCl2, ¿cuál ha sido el rendimiento de este
proceso?
Como dato, se ofrece el peso molecular del nitrato de plomo (II), 331'2
y el peso molecular del cloruro de plomo(II), 278'2
La ecuación química, ya ajustada, es...Pb (NO3)2 + 2 HCl → PbCl2 + 2 HNO3
y se puede construir la tabla que se ha visto en capítulos anteriores,
imaginando que todo transcurre en condiciones ideales y óptimas:
Pb(NO3)2 + 2 HCl → PbCl2 +
2
HNO3
Pesos
moleculares
331'2 36'5 278'2 63

25. Moles iniciales
10/331'2=
0'03
no
importa
0 0
Moles
destruidos
0'03 2x0'03 0 0
Moles
formados
0 0 0'03 2x0'03
Es decir, que -teóricamente- se producen 0'03 x 278'2 = 8'346 gramos de
PbCl2 Por lo tanto, podremos pensar:Si en lugar de 8'346 g se producensolo
6'56 g, por100 g se producirían x
Y esta proporciónnos da x = 78'6%, que es el rendimiento porcentual.
PRACTICA