Este documento presenta un reporte de práctica de laboratorio sobre la titulación de Ca2+ en tabletas de gluconato de calcio utilizando EDTA como titulante. Se describen los pasos experimentales incluyendo la preparación de las muestras, soluciones y el procedimiento de titulación. Se realizaron tres titulaciones y los cálculos para determinar el porcentaje de calcio en el medicamento.

1. Universidad de la
Cañada
Carretera Teotitlán - San Antonio Nanahuatipán Km 1.7 s/n. Paraje Titlacuatitla.
Teotitlán de Flores Mangón, Oax. México, C.P. 68540.
NOMBRE DEL ALUMNO:
AUREA AIDA AGUILAR FELIPE
RICKI CERVANTES CRUZ
EDGAR ÁNGELES SÁNCHEZ
CATEDRÁTICO:
Dra. MARGARITA BERNABÉ PINEDA
MÓDULO PROFESIONAL:
QUÍMICA ANALÍTICA
REPORTE DE LA PRÁCTICA:
TITULACIONES COMPLEJOMÉTRICAS
TITULACIÓN DE CA2+ CON EDTA EN MUESTRAS COMERCIALES
SEMESTRE: 3° GRUPO: “305”
FECHA DE ENTREGA:23 DE ENERO DEL 2013
CALIFICACIÓN Y OBSERVACIONES: _____________________________
_____________________________________________________________

2. INTRODUCCIÓN
Los métodos titrimétricos que se basan en la formación de complejos
(también se conocen como métodos complejométricos) se han utilizado
desde hace más de un siglo, pero su aplicación analítica realmente empezó
en 1940 con un tipo especial de compuesto de coordinación, los quelatos
(el término se deriva de la palabra griega quele y significa pinza)
Un quelato se forma cuando un ion metálico se coordina con dos o más
grupos donadores presentes en un solo ligando para formar un anillo
heterocíclico de cinco o seis miembros.
Al ligando que tiene un solo grupo donador, como el amoniaco, se le
denomina monodentado, también existen agentes quelantes bi-, tri-, tetra-,
penta- y hexadentados.
La formación de un complejo implica la reacción de un ion metálico M con
un ligando L para formar un complejo ML:
M + L ↔ ML
Las reacciones de formación de complejos suceden por etapas, así la
reacción va seguida a menudo de varias reacciones adicionales:
ML + L ↔ ML2
ML2 + L ↔ ML3
. . .
. . .
. . .
MLn + L ↔ MLn
Ácido etilendiaminotetracético (EDTA)
El EDTA, es el titulante complejométrico más versátil. En su forma
completamente protonada tiene la siguiente estructura:
La molécula de EDTA tiene seis sitios potenciales para formar un enlace
con un ion metálico: los cuatro grupos carbonos y los dos grupos amino,
cada uno de estos últimos con un par de electrones no compartidos. Por

3. esta razón, el EDTA es un ligando hexadentado. Las distintas especies de
EDTA suelen abreviarse como H4Y, H3Y-, H2Y2-, HY3-, Y4-.
Las soluciones de EDTA son especialmente valiosas como titulantes
porque este reactivo se combina con los iones metálicos en una proporción
de 1:1 independientemente de la carga del catión.
El EDTA es un reactivo notable no sólo por formar quelatos con todos los
cationes, sino también porque estos quelatos son suficientemente estables
en las titulaciones. [1]
OBJETIVO GENERAL
El alumno determinara la concentración del Ca2+ en tabletas de gluconato
de calcio.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
a) Triture 2 tabletas de gluconato de calcio perfectamente.
Nota: La muestra comercial utilizada fueron tabletas
efervescentes de la marca “Primer Nivel”
b) Seque el polvo a 100°C durante una hora.
Nota: No fue necesario introducir el polvo a secar, ya que era
efervescente y su dilución se torna más rápido.
c) Pesar exactamente 0.4 g y colocarlos en un matraz erlenmeyer y
disolver con 50 mL de agua destilada (realizar esta operación por
triplicado), de ser necesario caliente suavemente la solución para
favorecer la reacción.
Las pesadas que realizamos fueron las siguientes:

4. 1) 0.4005g + 50mL de H2O Dest.
2) 0.4011g + 50mL de H2O Dest.
3) 0.4027g + 50mL de H2O Dest.
d) A la primera muestra agregar 5 mL de solución buffer NH3/NH4 (pH
=10) y 5 gotas de indicador negro de eriocromo T.
En primer lugar se tuvo que realizar la preparación de la
solución buffer, con los datos siguientes:
Medir 57mL de reactivo de amoniaco (NH3)
Agregar 7g de cloruro de amonio (NH4Cl)
Aforar a 100ml con agua destilada.
Posteriormente se pasó a agregar 5mL de solución buffer y 5
gotas del indicador negro de eriocromo T.
Ilustración 2: muestra con sol. Buffer y
5 gotas de indicador.
Ilustración 1: pesadas de la muestra
comercial diluidas en 50mL de H2O
dest.

5. e) Titular con la solución estándar de EDTA hasta el vire de color de rojo
vino a azul.
Antes de estandarizar se realizó la solución de EDTA de la
siguiente manera:
EDTA
Los 0.9513g que se calcularon se le agregarán agua hasta
aforar a 100mL con un matraz aforado.
Ilustración 3: Aforo de la solución de EDTA: a 100mL
con agua dest.
Posteriormente se titula.
Ilustración 4: Equipo montado para titular,
con la primera muestra.

6. f) Repita el procedimiento con dos muestras más.
Ilustración 5: se presenta el triplicado de muestras; la n° 1 esta titulada y se puede admirar el cambio de
color morado a azul, en el matraz 2 se observa la muestra en titulación, y por último el n°3 es la muestra sin
titular. En la ilustración se aprecian los cambios de colores al principio, en el transcurso y al final de la
titulación.
g) Calcule el porcentaje de calcio en el medicamento.
1.- Ca2+
+ Y4-
 CaY2-
35mL
0.025M
0.875mmol

7. 2.- Ca2+
+ Y4-
 CaY2-
3.- Ca2+
+ Y4-
 CaY2-
34.4mL
0.025M
0.86mmol
32.5mL
0.025M
0.8125mmol

8. ANALISIS DE RESULTADOS
CONCLUSIONES
REFERENCIAS
[1] Química analítica. Skoog, Douglas A. McGraw Hill. 2001, México