Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo llevaron al modelo atómico de Dalton. Luego describe los descubrimientos fundamentales de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que condujeron a los modelos atómicos modernos, incluida la estructura del núcleo y los electrones. Finalmente, explica los conceptos clave de número atómico, masa atómica, is

1. TEORIA ATOMICA
Preparado por: Ulises
Araya
TEORIA ATOMICA
Preparado por: Ulises
Araya

2. • Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué
estaba hecha la materia.
• Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito
consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas
partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere
decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles.

3. Historia: modelos atómicos
• Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del
siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por
Lavoisier, Proust y Dalton, tras la experimentación
cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las leyes
clásicas de la química:

4. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el
padre de la química moderna, estableció la Ley de
la conservación de la masa, formulada en su
libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice
que no se produce un cambio apreciable de la masa
en las reacciones químicas.

5. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• Ley de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos y productos
Los reactivos reaccionan para
dar origen a los productos
Los productos se presentan
en la
misma cantidad de acuerdo a
los reactivos

6. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• 2. Ley de la composición definida o constante, establecida en
1801 por el químico francés Joseph Proust, establece que un
compuesto contiene siempre los mismos elementos en la
misma proporción de masas.
Expresada de otra manera, cuando dos elementos se combinan
para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la
misma relación de masas.

7. Cuando dos elementos
se combinan para dar un
determinado compuesto
lo hacen siempre en la
misma relación de
masas.
Siempre que
tengamos estas
combinaciones,
obtendremos los
mismos productos.

8. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
• 3. La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el
propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de
un compuesto: Establece que las masas del primer elemento
que se combinan con una masa fija del segundo elemento,
están en una relación de números enteros sencillos.

9. • La imagen del átomo
expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para
explicar las leyes de la
Quimica, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre sí
en cada elemento químico.
• 1808
John DaltonJohn Dalton
Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora
estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales
que respaldan la existencia del átomo y su estructura

10. • En 1808, Dalton
publicó sus ideas
sobre el modelo
atómico de la
materia Los
principios
fundamentales de
esta teoría son:
• 1. La materia está formada por
minúsculas partículas indivisibles
llamadas átomos.
• 2. Hay distintas clases de átomos que
se distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas
propiedades químicas. Los átomos de
elementos distintos tienen
propiedades diferentes.

11. • 3.Los compuestos se
forman al combinarse
los átomos de dos o más
elementos en
proporciones fijas y
sencillas. De modo que
en un compuesto los
átomos de cada tipo
están en una relación de
números enteros o
fracciones sencillas.
• 4.En las reacciones
químicas, los átomos se
intercambian de una a otra
sustancia, pero ningún
átomo de un elemento
desaparece ni se
transforma en un átomo de
otro elemento.

12. • 1897
J.J. Thomson
• Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó
electrones.
• De este descubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los
electrones.

13. • 1911
E. Rutherford
• Demostró que los átomos
no eran macizos, como se
creía, sino que están vacíos
en su mayor parte y en su
centro hay un diminuto
núcleo.
• Dedujo que el átomo debía
estar formado por una
corteza con los electrones
girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente.

14. Rutherford y sus colaboradores bombardearon
una fina lámina de oro con partículas alfa
(núcleos de helio). Observaban, mediante una
pantalla fluorescente, en qué medida eran
dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas
atravesaba la lámina
metálica sin cambiar de
dirección; sin embargo,
unas pocas eran reflejadas
hacia atrás con ángulos
pequeños.

15. • Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible
con el modelo de átomo macizo existente.
Rutherford demostró que la dispersión era causada por un
pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el centro del
átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo
es espacio vacío
Observe que solo
cuando el rayo choca con
el núcleo del átomo hay
desviación.

16. • 1913
Niels Bohr
• Espectros atómicos
discontinuos originados por
la radiación emitida por los
átomos excitados de los
elementos en estado
gaseoso.
• Propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los
electrones giran alrededor
del núcleo en unos niveles
bien definidos.

17. • En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la luz blanca
visible procedente del sol puede descomponerse en sus
diferentes colores mediante un prisma.
• El espectro que se obtiene es continuo; contiene todas las
longitudes de onda desde el rojo al violeta, es decir, entre
unos 400 y 700 nm (1 nm -nanómetro- = 10-9 m).
En cambio la luz emitida por un gas incandescente no es
blanca sino coloreada y el espectro que se obtiene al hacerla
pasar a través de un prisma es bastante diferente.

18. • Es un espectro discontinuo que consta de líneas o
rayas emitidas a longitudes de onda específicas. Cada
elemento (es decir cada tipo de átomos) posee un
espectro característico que puede utilizarse para
identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio, hay dos
líneas intensas en la región amarilla a 589 nm y 589,6
nm.

19. • Uno de los espectros atómicos más sencillos, y que más
importancia tuvo desde un punto de vista teórico, es el del
hidrógeno. Cuando los átomos de gas hidrógeno absorben
energía por medio de una descarga de alto voltaje, emiten
radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región visible del
espectro:
• El modelo atómico de Rutherford no podía explicar estas
emisiones discretas de radiación por los átomos.

20. Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos descubrimientos
fundamentales que respaldan la existencia del átomo , ahora
introduzcámonos en la estructura
del átomo .
Un átomo es una entidad
esférica , eléctricamente
neutra , compuesta de un
núcleo central cargado
positivamente rodeado por
uno o mas electrones con
carga negativa.
Una nube de electrones con
carga negativa moviéndose
rápidamente ocupando casi
todo el volumen del átomo

21. ESTRUCTURA DEL ATOMO
• Cada elemento químico
está constituido por
átomos.
• Cada átomo está formado
por un núcleo central y 1 o
más capas de electrones.
• Dentro del núcleo residen
partículas subatómicas:
protones (de carga +) y
neutrones (partículas del
mismo peso, pero sin
carga).

22. ESTRUCTURA DEL ATOMO
NUCLEO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES

23. • Los átomos grandes
albergan a varias órbitas
o capas de electrones.
• el orbital más externo se
llama la capa de
valencia, porque
determina cuantos
enlaces puede formar
un átomo
• Los electrones giran alrededor
del núcleo en regiones del
espacio denominadas órbitas.

24. En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza
• El núcleo es la parte central
del átomo y contiene
partículas con carga
positiva, los protones, y
partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son
neutras, los neutrones.
• La masa de un protón es
aproximadamente igual a la
de un neutrón.
• La corteza es la parte
exterior del átomo. En ella
se encuentran los
electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados
en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo.
• La masa de un electrón es
unas 2000 veces menor que
la de un protón.

25. • Todos los átomos de un
elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de
protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y
lo distingue de los demás, es el
número atómico y se
representa con la letra Z.
SIMBOLO DEL
ELEMENTO
NUMERO
ATOMICO
NUMERO
MASICO
E
A
Z

26. NUMERO
ATOMICO
NUMERO
MASICO
La suma del número de
protones + neutrones
Número que es
igual al número total de
protones en el
núcleo del átomo.
Es característico de cada
elemento químico y
representa una
propiedad fundamental
del átomo:
su carga nuclear.
EE
A
Z

27. PARA EL ELEMENTO QUE
CONTIENE
• Numero
atómico =Cantidad de
protones en el núcleo = 79
• Numero de
masa = Suma Protones +
Neutrones= 197
• Neutrones
=Numero de masa – Protones
= 197-79=118
• Cantidad de electrones=
Cantidad de protones= 79
• Por esto es átomo es
eléctricamente neutro
79 p
118n
Encuentre

28. DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE QUE
ELEMENTO SE TRATA
• 79 p
• 118n
• En la tabla periódica
encontramos esta
información para cada
elemento
Los elementos se ubican en orden creciente
de su numero atómico en la tabla periódica
Los elementos se ubican en orden creciente
de su numero atómico en la tabla periódica

30. • El elemento de
número
atómico = 79
es
• ¿En que grupo
está el
elemento?
Au = oroAu = oro
Está en el grupo IB por
tanto es un metal de
transición
Está en el grupo IB por
tanto es un metal de
transición
 ¿En que periodo¿En que periodo
está elestá el
elemento?elemento?
11
22
33
44
55
66
77
Está en el periodo 6 ,
por tanto tiene 6
electrones en su ultima
capa
Está en el periodo 6 ,
por tanto tiene 6
electrones en su ultima
capa

31. DESARROLLE EL SIGUIENTE EJERCICIO
• Numero atómico
• Numero de masa
• Cantidad de electrones
• Neutrones
• En que grupo y periodo esta el
elemento
Si
28
14
Encuentre

32. ISOTOPOS
• Aunque todos los átomos de un mismo elemento se
caracterizan por tener el mismo número atómico,
pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un
mismo elemento que se diferencian en su número
másico.

33. Todos los átomos de un elemento son idénticos en número
atómico pero no en su masa atómica
• Veamos un ejemplo
Todos los átomos de Carbono tienen 6
protones en el núcleo (Z=6), pero solo:
El 98.89% de carbono natural tiene 6
neutrones en el núcleo A=12
Un 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleo
A= 13.
Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8
Neutrones A= 14
Número atómico es
igual al número
total de
protones en el
núcleo del átomo
Masa atómica
también peso
atómico, es el
promedio de las
masa de los
isotopos
encontrados
naturalmente de
un elemento
pesado de acuerdo
con su abundancia
Los isotopos de un elemento son átomos que tienenLos isotopos de un elemento son átomos que tienen
diferente número de neutrones y por tanto unadiferente número de neutrones y por tanto una
masa atómica diferente.masa atómica diferente.

34. ISOTOPOS DEL HIDROGENO
El número de
neutrones puede
variar, lo que da
lugar a isótopos con
el mismo
comportamiento
químico pero
distinta masa. El
hidrógeno siempre
tiene un protón en
su núcleo, cuya
carga está
equilibrada por un
electrón.

36. • Símbolo de un
elemento: Se utiliza
para designar a un
elemento que es
diferente a otro, y en
general representa el
nombre del este en latín
o en ingles por ejemplo:
HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOS UTILIZANDO LO APRENDIDO
LA FORMULA Y PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO
Previo a ello recordemos
 Carbono - CCarbono - C viene del latínviene del latín
carbo, ”rescoldo”carbo, ”rescoldo”
 Mercurio - HgMercurio - Hg , se nombra, se nombra
por el planeta , pero su símbolopor el planeta , pero su símbolo
revela su nombre originalrevela su nombre original
hhidraidraggyrunyrun..
 El HidrógenoEl Hidrógeno se basa en unase basa en una
acción química ,del griegoacción química ,del griego
hidroshidros=agua y=agua y genesgenes generadorgenerador
 CloroCloro del griego chloros=del griego chloros=
amarilli verdosoamarilli verdoso

37. • Fórmula Química
Indica el numero relativo de átomos de cada
Elemento en una sustancia
¿Cuál es el origen del nombre del Germanio , Einstenio, Curio ,el Sodio y el Terbio?
Na2SO4 (s)
No. de átomos
Tipos de átomos
Estado
En este caso
vemos que
existen en el
compuesto 3
tipos diferentes
de elementos:
Sodio (Na)
Azufre (S)
Oxígeno (O)

38. Na2SO4 (s)
No. de átomos
Pasos para encontrar el peso
fórmula
1. Determinar cuantos átomos de
cada elemento hay en la formula
• En este compuesto existen:
• 2 átomos de Sodio (Na)
• 1 átomo de Azufre (S)
• 4 átomos de Oxígeno (O)
2. Multiplicamos el número de
átomos con su respectivo peso
atómico (el peso atómico aparece
en la tabla periódica)

39. • En este compuesto existen:
• 2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g
• 1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g
• 4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g
 CalculamosCalculamos
 2 átomos Sodio (Na) * 22.99 g = 45.98 g2 átomos Sodio (Na) * 22.99 g = 45.98 g
 1 átomo de Azufre (S) *1 átomo de Azufre (S) * 32.07 g = 32.07 g
 4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g
Sumando los resultados anterioresSumando los resultados anteriores
45.98 g45.98 g
32.07 g
64 g64 g
142.05 g142.05 g es el peso formula o peso molecular.es el peso formula o peso molecular.
Na2SO4

40. ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTO
ELEMENTO NUMERO DE
ATOMOS
PESO ATOMICO TOTAL
El ozono O3 , contribuye al smog, componente natural de la estratosfera que absorbe
la radiación solar dañina
La Glucosa , azúcar presente en la mayoría de las frutas con formula C6H12O6
ELEMENTO NUMERO DE
ATOMOS
PESO ATOMICO TOTAL

41. BIBLIOGRAFIA
• http://www.slideshare.net/pacheco/estructur
a-del-atomo
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_i
niciacion_interactiva_materia/curso/material
es/atomo/estructura.htm
• Martin Silberberg , Química General
• Brown , LeMay, Bursten Química la Ciencia
Central

42. PROCURE DEDICAR SU MAYOR ESFUERZO Y TENDTRA EXITOS
EN TODO LO QUE SE PROPONGA.