El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los siglos, desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que llevaron al modelo atómico moderno de núcleo central rodeado de electrones. Explica las partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones), sus cargas y masas, así como conceptos como número atómico, número másico, isótopos, iones y tipos de radiación.

1. Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Extensión Porlamar
Daniela Bolívar
C.I:27.261.854
Sección 4E

2. Evolución del Átomo
Siglo V a.C
Filosofo Griego Demócrito
Toda la materia estaba formado por muchas
partículas pequeñas e invisibles que llamo Átomos
Idea
Año 1808
John Dalton
 Marco la era de la química moderna
 Los elementos están formados por
partículas pequeñas
 Tiene igual tamaño, masa y propiedades
químicas.
Hipótesis
1. ley de la proporciones definidas
2. Ley de las proporciones múltiples
3. Ley de la conservación de la masa

3. Evolución del Átomo
J.J. Thomson
Siglo XIX
Modelo Aceptado
1897
Según
Con el descubrimiento del electrón, Thomson tiene una visión diferente
del átomo como un rompecabezas compuesto de piezas todavía más
pequeñas.
El tubo de rayo catódico según Thomson este descubrió que el misterioso
rayo resplandeciente se torcía hacia una placa eléctrica cargada
positivamente, el rayo estaba compuesto de pequeñas partículas o pedazos
de átomos que llevaban una carga negativa, se las llamó Electrones.
El átomo esta conformado por 3 tipos de partículas pequeñas llamas
participas subatómicas como: ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES

4. Eugen Golstein Descubrió que los átomos tenían cargas positivas1886
Ernest Rutherford
1911

5. En el átomo las partículas
cargadas positivamente en
el núcleo del átomo fueron
denominadas Protones. Los Protones contienen un
número igual de cargas, pero opuesto, a
los electrones. Sin embargo los protones
son mucho más grandes y pesados que
los electrones.
1932,
James Chadwick
 Ayudan a reducir la repulsión entre los protones y estabilizan el
núcleo atómico
Descubrió
3er tipo de partícula
Sub-atómica
NEUTRÓN
 Siempre residen en el núcleo de los átomos y son aproximadamente
del mismo tamaño que los protones

6. Estructura
del Átomo
Es la parte central del átomo
Núcleo
Corteza o
Corona
Electrones
Es la parte superior del átomo
Protones
Neutrones

7. Número
atómico (Z)
•Los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás. Como los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen
igual número de protones que de electrones. En estos casos, el número
atómico también coincide con el número de electrones.
Número
másico (A)
•La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo
recibe el nombre de número másico. Aunque todos los átomos de un mismo
elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, es decir el
mismo número de protones pueden tener distinto número de neutrones.

8. Son átomos con el mismo
número atómico y distinto
número másico. Para
representar los átomos
isótopos, hay que indicar el
número másico (A) propio
del isótopo y el número
atómico (Z), colocados como
índice y subíndice,
respectivamente, a la
izquierda del símbolo del
elemento.
La masa isotópica es
la masa de un isótopo
expresada en
unidades de masa
atómica (u)
Isótopos:
Masa atómica

9. Son átomos que han
ganado electrones.
Cada electrón que
ganan es una carga
negativa en exceso
sobre los protones del
núcleo. El átomo
adquiere una carga neta
(-).
Los
iones Negativos o
Aniones
Positivos o
Cationes
Son átomos con carga
eléctrica neta. Como el
núcleo es mucho menos
accesible que la corteza
electrónica, la única
forma de que un átomo
se cargue eléctricamente
es quitando o poniendo
electrones.
Son átomos que han
perdido electrones.
Cada electrón que
pierde, es una carga
positiva que queda
en exceso en el
núcleo . El átomo
adquiere una carga
neta (+).

10. El núcleo atómico de cualquier átomo está
constituido por protones y neutrones.
Los núcleos inestables emiten tres tipos Radiaciones que se conocen como:
 La Radiación Alfa (α): consiste en la emisión de partículas con carga positiva de
+2 y con una masa de 4 u. Estas partículas son idénticas a los núcleos de los
átomos de helio ordinario 2
4He+2.
 La Radiación Beta (β): consiste de una emisión de partículas cargadas
negativamente y de propiedades idénticas a las de los electrones. Se originan al
transformarse un neutrón del núcleo en un protón y un electrón.
 La Radiación Gamma (γ): consiste en una emisión de radiaciones de muy alta
energía y muy penetrantes.
Radiactividad Natural: existe desde que
se formó la Tierra hace 4500 millones de
años. No se puede percibir por el olfato, el
gusto, el tacto, el oído ni la vista. Sólo en
los últimos años se ha aprendido a
detectarla, medirla y controlarla.