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1. Electrolisis de una
disolución acuosa de
yoduro de potasio
Practica6
Simon Flores Nicolee
Equipo2

2. OBJETIVO
• Observar como la sal de Yoduro de potasio es descompuesta en sus
iones correspondientes por medio de la electrolisis. Identificar los
colores del compuesto ya disociados

3. HIPOTESIS
Si se desea saber la composición de una sal en este caso (KI), entonces
se debe aplicar una electrolisis a su disolución acuosa y por lo tanto se
observara la separación de sus componentes

4. Marco Teórico
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la
energía química en eléctrica y viceversa.
Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o
compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua
entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el
electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Cátodo: Se
forma KOH por que reacciona con el agua el K

5. MATERIAL SUSTANCIAS
• 2 vasos de precipitados de 50 mL
• 1 gotero Fenolftaleína.
• 1 espátula
• 1 cuba hidroneumática ( base de 10cm
de largo de un recipiente de refresco 3L)
• 3 jeringas 5mL
• 2 hisopos
• 2 pinzas para tender ropa Fuente de
poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)
• Pistola de silicón con barras de silicón
• 2 cables con caimán
• Solución de yoduro de potasio 0.1M
• Hidróxido de potasio
• Almidón
• Agua destilada
• 1 grafito extraído de las pilas secas

6. Procedimiento
• En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas
con cinta adhesiva o silicón.
• Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI.
y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
• Cortar las agujas y sellar con silicón.
• Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón. Con las pinzas,
sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas
utilizar la jeringa de 3 ml.).
• Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas
de las protecciones de las agujas. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o
pila de 9 v.

7. • En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2
y en el cátodo un color rosa intenso. PROCEDIMIENTO
• En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de
almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de
solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.
• Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica
la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de
coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente
manera: En un vaso de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de
KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de
fenolftaleína y observa IDENTIFICACION DEL IODO Y KOH

8. Pregunta Observaciones
• ¿Cómo identificas el I2?
Obtiene un color amarillo
• ¿Qué es un ion?
Átomos cuya carga eléctrica no es neutra.
• ¿Qué es un catión?
Molécula con carga positiva
• ¿Qué es un anión?
Molécula con carga negativa
• ¿Qué es un electrolito?
Sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis
RESULTADOS Se observo la presencia de almidon en una salchicha aplicando I2. El cual cambio de
color amarillo a violeta. El iodo tomo un color amarillento mientras que el potasio un color
bugambilia

9. CONCLUSIONES
Se comprobó que al agregar fenolftaleína cambia de color el
compuesto. Se comprobó mediante la electrolisis los compuestos del
Potasio