La práctica de laboratorio describe el proceso de electrólisis de una solución acuosa de yoduro de potasio. Al aplicar corriente eléctrica, los iones se separan, con la oxidación del yodo en el ánodo y la reducción del potasio en el cátodo, lo que produce cambios de color en cada electrodo.

1. ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION
ACUOSA DE YODURO DE POTASIO
PRACTICA DE LABORATORIO
NO. 6

2. Integrantes
• Falcón Reyes Aleithya Betzabe
• Hernández Nava Frida Sarahi
• Pérez Mendoza Amiel Jocelyn
• Velázquez Cebada Hannia Alexia

3. PROBLEMA
• ¿Las sales inorgánicas se pueden separar
utilizando la electrólisis?

4. OBJETIVO
• Determinar experimentalmente que en la
electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de
oxidación y reducción en los electrodos (pérdida
y ganancia de electrones).
• Observar como la sal del yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes por
medio de la electrólisis.

5. HIPOTESIS
• Si se desea saber la composición de una sal,
como lo es el KI, entonces debemos aplicar una
electrólisis a su disolución acuosa y por lo tanto
se observara la separación de sus componentes.

6. INTRODUCCION
• Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas
y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y
viceversa. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se
ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus
moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen
la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en
una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de
corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el
electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos,
los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o
moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de
potencial o voltaje aplicado.
• Cátodo Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona
con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta
puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ecuación: K
+ H2O KOH + ½ H
• Ánodo el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
Ecuación: 2I- -2e- I2

7. CATODO
• Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino
reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución
en el cual esta puesto el cátodo.
• El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
• Ecuación: K + H2O KOH + H2

8. ANODO
• el I pasa I2 dando una coloración amarillenta.
Aquí se produce la oxidación
• Ecuación: 2I- - 2e- I2

9. MATERIAL
1 cuba hidroneumática ( base de
10cm de largo de un recipiente de
refresco 3L)
3 jeringas de 5mL
2 hisopos
2 pinzas para tender ropa
Fuente de poder (eliminador de
12V o pila de 9 V)
Pistola de silicón con barras de
silicón
1 grafito extraído de las pilas secas
de la marca rocker
50cm Cable de serie navideña
2 cables con caimán
SUSTANCIAS MATERIAL DE
LABORATORIO
Solución de yoduro
de potasio 0.1M.
Fenolftaleína.
Hidróxido de
potasio
Almidón
Agua destilada
2 vasos de
precipitados de 50
mL
1 gotero
1 espátula

10. PROCEDIMIENTO
• En el recipiente de plástico pegar por fuera las
protecciones de las agujas con cinta adhesiva o
silicón.

11. • Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave
y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de
fenolftaleína.

12. • Cortar las agujas y sellar con silicón.
• Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan
con silicón.

13. • Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y
llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas
utilizar la jeringa de 3 ml.).

14. • Se introducen las jeringas de 5 ml. En el
recipiente y se sujetan las pinzas de las
protecciones de las agujas.
Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.

15. • En el ánodo se observará un color marrón
debido a la presencia de I2 y en el cátodo un
color rosa intenso.

16. IDENTIFICACION DEL YODO (I2)
• En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de
almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de
solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.

17. IDENTIFICACION DEL KOH
• Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se
identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un
cambio de coloración (buganvilia). Se hace una prueba testigo de la
siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 ml disuelve 2
lentejas de KOH en 10 ml de agua destilada y posteriormente
agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

18. RESULTADOS
Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de
poder?
Observa la separación de este compuesto a través
de una coloración amarillenta (I) y buganvilia
(KOH).
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Se aprecia un cambio de coloración (buganvilia).
¿Cómo identificas el I2? Se aprecia un cambio de coloración (amarillento).
¿Qué es un ion? Carga formada por un catión y anión
¿Qué es un catión? Carga positiva
¿Qué es un anión? Carga negativa
¿Qué es un electrolito? Cuando se disuelve(o funde), para producir un
medio que conduce la electricidad. Dado que
generalmente consisten de iones en una solución, a
los electrolitos se les llama también solutos iónicos.

19. OBSERVACION
• Se tiene la parte inferior de una botella donde
sele agrega la solución de yoduro de potasio. En
ella se observa junto con el eliminador
conectado con los caimanes y en grafito de la
pila, como cambia de color la solución a un color
morado o rosado. Se llenan la jeringas
totalmente y en una el caimán que tiene más
corriente es el cátodo y el otro el ánodo. En el
cátodo se va a reducir en potasio con el
hidróxido, tonara un color rosado y en el otro el
yoduro que es de un color amarillento.

20. CONCLUSION
• Se pudo observar que al aplicar electricidad con
ayuda de un modelo de compuesto iónico se
distinguen por medio de la descomposición de
una sustancia (yoduro de potasio) , que la
oxidación se efectúa en el ánodo y la reducción
en el cátodo

21. CUESTIONARIO
• ¿Qué coloración se presenta en la solución acuosa y que representa?
Presenta coloración rosa o buganvilia que representa la presencia del
cátodo y coloración amarilla que representa el ánodo.
• Qué reacción ocurre al colocar el grafito de la pila debajo de las
jeringas?
Estas produce una reacción de descomposición en la sal dando a
conocer sus aniones y cationes, y es producida por la presión que hay
en el agua dela jeringa y la electrolisis.
• ¿Método por el cual se lleva a cabo esta practica?
Electrolisis
• ¿Que compuestos están presentes en esta práctica?
KI y H2O.
• ¿Qué reacción ocurre al agregarle la sustancia ya descompuesta a la
galleta?
Toma una coloración azul o negra por la presencia del yodo.