Práctica 6

1. Actividad de laboratorio VI
Electrólisis de una disolución acuosa de
yoduro de potasio

2. Planteamiento
del problema
¿Las sales inorgánicas se
pueden separar utilizando
la electrólisis?

3. Objetivo
• Explicar la electrolisis de
una sal aplicando el modelo
de compuesto iónico.
• Destacar que en el ánodo se
efectúa la oxidación y en el
cátodo la reducción, concluir
que la electrolisis es un
proceso redox.
• Observar cómo la sal del
yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones
correspondientes por medio
de la electrólisis.

4. Introducción
En la electrólisis, si se coloca
un par de electrodos en una
disolución de un electrólito y
se conecta una fuente de
corriente continua entre ellos,
los iones positivos de la
disolución se mueven hacia el
electrodo negativo y los iones
negativos hacia el positivo. Al
llegar a los electrodos, los
iones pueden ganar o perder
electrones y transformarse en
átomos neutros o moléculas.

5. Hipótesis
En el ánodo se observará que se
adquiere un color distinto al del
cátodo debido a que en el
primero se irá I2 (negativo) y en
el segundo estará K (positivo). El
almidón se cambiará de color
negro.

6. Materiales y sustancias
Materiales
• 2 vasos de precipitados de 50 mL
• 1 gotero
• 1 cuba hidroneumática
• 3 jeringas de 5mL
• 2 hisopos
• 2 pinzas para tender ropa
• Eliminador de 12V o pila de 9 V
• Pistola de silicón con barras de silicón
• 1 grafito
• 50cm Cable de serie navideña
Sustancias
• Solución de yoduro de potasio 0.1M
• Fenolftaleína.
• Hidróxido de potasio
• Almidón

7. Procedimiento

8. Paso 1.
En el recipiente de plástico
pegar por fuera las
protecciones de las agujas
con cinta adhesiva o
silicón.

9. Paso 2.
Agregar al recipiente 100
ml de agua de la llave y
disolver en ella 2 g de KI
(Yoduro de potasio) y
agregar 6 gotas de
fenolftaleína.

10. Paso 3.
Cortar las agujas y sellar
con silicón.

11. Paso 4.
Los grafitos se sujetan con
el cable y se sellan con
silicón.

12. Paso 5.
Con las pinzas, sujetar las
jeringas de 5 ml y llenarlas
con la disolución de KI
(para llenarlas utilizar la
jeringa de 3 ml)

13. Paso 6.
Se introducen las jeringas
de 5 ml en el recipiente y
se sujetan las pinzas de las
protecciones de las agujas.

14. Paso 7.
Se conecta el eliminador a
9 o 12 v o pila de 9 v.

15. Paso 8.
En el ánodo se observará
un color marrón debido a
la presencia de I2 y en el
cátodo un color rosa
intenso.

16. Paso 9.
Se agrega el almidón a la
columna positiva. Se
observa.

17. Observaciones
En el ánodo se observó que I2
adquiría un tono amarillento,
mientras que en el cátodo K se
tornó de un rosa intenso.
Al agregar una papa (almidón) al
ánodo se hizo pequeño y se tornó
de un color negro, parecía ceniza.

18. Conclusiones
KI es una sal debido a que está
formada por un metal y un no
metal. Además de que I es
identificador de almidones.

19. Imágenes

23. Bibliografía
Equipo 4:
-González Velázquez Leilani
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María
Fernanda
-Torta García Jaqueline
Grupo 240-A