El documento describe un experimento de electrolisis del yoduro de potasio. El objetivo era descomponer la sal en sus iones a través de la electrolisis y determinar qué electrodo (ánodo o cátodo) producía oxidación y reducción. Los resultados mostraron que el cátodo produjo hidrógeno a través de la reducción, mientras que el ánodo produjo yodo a través de la oxidación, confirmando la hipótesis planteada.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA
DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
– PLANTEL NAUCALPAN
‘‘ELECTROLISIS DEL YODURO DE POTASIO’’
Química II
Prof.: Osvaldo García García
Equipo 4
Alejandro García Jessica Citlalli
Andrade Barragán Luis Roberto
Carrillo León Erick Saúl
Pantoja Cruz Dzoara Siboney
Sandria López María Sarabhi

2. PROBLEMA
• ¿Se puede separar el yoduro de potasio por medio de la
electrolisis?

3. OBJETIVO
• Descomponer la sal en sus iones, a través de la electrolisis.
• Determinar el ánodo y por ende el cátodo de la sal trabajada,
posteriormente analizar en cual se lleva a cabo el fenómeno
de oxidación y reducción.

4. HIPOTESIS
• Con la electricidad aplicada al yoduro de potasio, el cátodo
proporcionara hidrogeno y el ánodo incluido en la galleta
mostrara la calidad de esta.

5. INTRODUCCIÓN
• Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de
la energía química en eléctrica y viceversa. La mayoría de los
compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al
fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus
moléculas se disocian en componentes cargados positiva y
negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente
eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un
electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de
corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se
mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el
positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder
electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la
naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia
de potencial o voltaje aplicado.

6. INTRODUCCIÓN
• Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K.
Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo-
rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.
El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
• Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se
produce la oxidación Ecuación: 2I- - 2e- I2

7. MATERIALESY SUSTANCIAS
MATERIALES SUSTANCIAS
Una cuba hidroneumática (base de 10
cm de largo de un recipiente de
refresco de 3 l
Solución de yoduro de potasio 0.1 m
3 jeringas de 5 ml Fenolftaleína
2 hisopos Hidróxido de potasio
2 pinzas (para tender ropa) Almidón
Eliminador de 12 v o pila de 9 v Agua destilada
Un grafito
50 cm de cable (serie navideña)
2 vasos de precipitados de 50 ml
Un gotero
Una espátula

8. PROCEDIMIENTO
• En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones
de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
• Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en
ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
• Cortar las agujas y sellar con silicón.
• Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
• Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la
disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
• Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan
las pinzas de las protecciones de las agujas.
• Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
• En el ánodo se observará un color marrón debido a la
presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

9. PROCEDIMIENTO
• A

10. PROCEDIMIENTO

11. PROCEDIMIENTO

12. PROCEDIMIENTO

13. IDENTIFICACIÓNDEYODO (I₂)
• En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de
almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de
solución obtenida en la columna positiva del aparato y
observa.

14. IDENTIFICACIÓNDEKOH
• Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se
identifica la formación de hidróxido de potasio donde se
aprecia un cambio de coloración (buganvilia). Se hace una
prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de
precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de
agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de
fenolftaleína y observa.

15. RESULTADOS
Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a
la fuente de poder?
Que el cátodo comienza a producir H;
la fenolftaleína que se agrego al agua
comienza a darle una tonalidad
morada.
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo.
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo.
¿En qué electrodo ocurre la
reducción?
Cátodo.
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? Ánodo.
¿Cómo identificas el KOH? Es el de color morado.
¿Cómo identificas el I₂? Es el de color amarillo.

16. RESULTADOS
Pregunta Observaciones
¿Qué es un ion? Átomo con carga.
¿Qué es un catión? Átomo con carga positiva.
¿Qué es un anión? Átomo con carga negativa.
¿Qué es un electrolito? Cualquier sustancia que contiene iones
libres, los que se comportan como un
medio conductor eléctrico.

17. OBSERVACIONES
• La fenolftaleína le dio una coloración morada al agua.
• El cátodo si proporciono Hidrogeno.
• En el ánodo la disolución tomo un color amarillo.
• La fenolftaleína también nos proporciono información sobre la
calidad de diferentes embutidos.

18. CONCLUSIONES
• Al final de esta practica se puede concluir que la hipótesis fue
correcta, además de la coloración del agua y el cátodo.

19. BIBLIOGRAFÍA
• http://es.wikipedia.org/wiki/Electrolito
• http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis