El documento presenta los principios fundamentales de la teoría cuántica. Explica que a principios del siglo XX, los científicos comenzaron a estudiar la luz emitida por elementos calentados para comprender el comportamiento químico a nivel atómico. Max Planck propuso que la materia solo puede ganar o perder energía en cantidades discretas llamadas "cuantas", mientras que Albert Einstein explicó el efecto fotoeléctrico concibiendo la luz como partículas llamadas fotones. Esto llevó al des

1. TEORÍA
CUÁNTICA
Química 11
Sra. Acosta

2. INTRODUCCIÓN
1900: ya se habían descubierto
tres partículas subatómicas.
Las investigaciones continúan.
Modelo de Rutherford:
Propuso que toda la carga
positiva del átomo y toda su
masa se encontraban en el
núcleo rodeado por electrones.

3. INTRODUCCIÓN
 Aunque su modelo nuclear fue un
importante adelanto científico, carecía de
detalles acerca de cómo ocupan los
electrones el espacio alrededor del núcleo.
 En los siguientes temas aprenderás cómo
están ordenados los electrones en un
átomo y cómo ese ordenamiento
desempeña un papel fundamental en el
comportamiento químico de los elementos.

4. 5.1: LUZ Y ENERGÍA
CUANTIZADA
A comienzos de la década de
1900, los científicos comienzan
a armar el rompecabezas del
comportamiento químico.
Habían observado que ciertos
elementos emitían luz visible
cuando se calentaban con una
llama.

5. 5.1: LUZ Y ENERGÍA CUANTIZADA
El análisis de la luz emitida
reveló que el comportamiento
químico de un elemento se
relacionaba con el
ordenamiento de los
electrones en sus átomos.
Este descubrimiento llevó a
los científicos a estudiar la luz.

6. LA LUZ
 La luz se puede analizar de dos formas:
 Como onda electromagnética
 Como partícula

7. ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
(EM)

8. ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
(EM)

9. NATURALEZA DE LAS PARTÍCULAS
DE LUZ
 El modelo de onda de la luz no puede explicar por
qué los objetos calientes sólo emiten ciertas
frecuencias de luz a una temperatura dada ni por
qué los metales emiten electrones cuando la luz de
un color y frecuencia específica incide en ella.

10. NATURALEZA DE LAS
PARTÍCULAS DE LUZ
 En 1900, Max Planck, comenzó a investigar en busca de
una explicación a la luz que emitían los objetos calientes.
 Su estudio del fenómeno lo llevó a plantear una
conclusión:
 lamateria puede ganar o perder energía solamente en
cantidades pequeñas y específicas llamadas cuantas.

11. NATURALEZA DE LAS PARTÍCULAS
DE LUZ
 Cuanta: es la cantidad mínima de energía que
puede ganar o perder un átomo.
 Planck postuló que la energía en forma de luz que
emiten los objetos al calentarse está cuantizada.
 Luego, demostró matemáticamente que la energía de un
cuanta esta relacionada con la frecuencia de la radiación
emitida, mediante la ecuación Ecuanta = hv

12. NATURALEZA DE LAS PARTÍCULAS
DE LUZ
 Ecuanta = hv, E = energía, h=constante de Planck y v
= frecuencia.
 Constante de Planck: 6.626 x 10-34 J*s. Joule en el
SI.
 Esta ley se convirtió en una de las bases de
la mecánica cuántica, que emergió unos
años más tarde con la colaboración de
Albert Einstein y Niels Bohr, entre otros.
 A pesar de que se hicieron estos
planeamientos todavía la luz como onda era
más aceptada.

13. NATURALEZA DE LAS PARTÍCULAS
DE LUZ
 Efecto fotoeléctrico: los electrones, llamados
fotoelectrones, se emiten desde la superficie de un
metal cuando la luz de cierta frecuencia incide
sobre la superficie.

14. NATURALEZA DE LAS PARTÍCULAS
DE LUZ
 Para explicar el fenómeno fotoeléctrico, Albert Einstein
propuso en 1905 que la radiación electromagnética
tenía naturaleza de onda y de partícula.
 Es decir que aunque un haz de luz tiene muchas
características de onda, también se puede considerar
como una corriente de partículas pequeñísimas, o
haces de energía, llamados fotones.

15. NATURALEZA DE LAS PARTÍCULAS
DE LUZ
 Aunque Einstein pudo explicar el efecto
fotoeléctrico dando a la radiación electromagnética
propiedades de partículas, es importante que
sepan que se requiere un modelo dual de onda-
partícula de la luz.
 ¿Cómo se relaciona con el átomo?