Estados de la materia

1. Nildabel Acosta Torres
Química
2014-2015

2. 13.2: Fuerzas de atracción

 Si todas las partículas de materia a temperatura
ambiente tienen la misma energía cinética promedio,
¿por qué algunos materiales son gaseosos mientras otros
son líquidos o sólidos?
 Se debe a las fuerzas de atracción internas de las
partículas y entre las partículas.

3. 13.2: Fuerzas de atracción

 Fuerzas intermoleculares:
 “Inter” significa “entre” o “en medio de”.
 Pueden mantener unidas partículas idénticas:
 Moléculas de agua en una gota de agua
 O dos tipos de partículas diferentes.
 Grafito y celulosa del papel

4. 13.2: Fuerzas de atracción
Tipos de fuerzas intermoleculares

 Fuerzas de dispersión:
 Fuerzas débiles que resultan de desplazamientos
temporales de la densidad de electrones en las nubes
de electrones.
 También conocida como fuerzas de London.
 Dominan entre moléculas no polares.
 Ejemplos: Moléculas diatónicas: Cloro, Bromo, Iodo y
Flúor.

5. 13.2: Fuerzas de atracción
Tipos de fuerzas intermoleculares

 Fuerzas dipolo-dipolo:
 Las moléculas polares contienen dipolos permanentes.
 Es la atracción entre regiones de moléculas polares con
cargas opuestas.
 Podrían ser más fuertes de que las fuerzas de
dispersión siempre y cuando tengan
aproximadamente la misma masa.

6. 13.2: Fuerzas de atracción
Tipos de fuerzas intermoleculares

 Puentes de Hidrógeno:
 Es una fuerza de atracción dipolo-dipolo que se
presenta entre moléculas que contienen un átomo de
hidrógeno enlazado aun átomo pequeño y muy
electronegativo y tiene por lo menos un par de
electrones libres.