Estados de la materia

1. Nildabel Acosta Torres
Química
2014-2015

2.  Aunque la teoría cinética molecular se
desarrollo para explicar el comportamiento
de los gases, el modelo se puede aplicar a
líquidos y sólidos.
 Cuando se aplica, debes considerar las
fuerzas de atracción entre las partículas, al
igual que su energía de movimiento.

3.  La teoría cinético molecular predice el
movimiento constante de las partículas de
líquido.
 Aunque no tienen posiciones fijas las fuerzas
de atracción entre ellas limitan su campo de
movimiento, de modo que se mantienen
relativamente juntas en un volumen fijo.

4.  Densidad y compresión
◦ A 25℃ y 1 atm de presión, los líquidos son mucho
mas densos que los gases.
◦ Como los gases, los líquidos se pueden comprimir;
pero debe aplicar una enorme cantidad de presión.
 Fluidez:
◦ Capacidad para fluir.
◦ Fluye más lento que el gas porque las fuerzas de
atracción interfieren el flujo.

5.  Viscosidad:
◦ Medida de la resistencia de un
líquido para fluir.
◦ Esta determinada por el tipo de
fuerzas intermoleculares
involucradas, la forma de las
partículas, el tamaño y la
temperatura.
◦ Las moléculas con cadenas largas
tienen viscosidad mas alta que la
moléculas cortas.
◦ Las moléculas largas de los aceites
de cocina y los lubricantes para
motores hacen que estos líquidos
sean espesos y lentos para
verterlos.

6.  Viscosidad y temperatura:
◦ La viscosidad disminuye a medida que la
temperatura aumenta.
◦ La energía que se agrega facilita que las moléculas
superen las fuerzas intermoleculares que les
impiden fluir.

7.  Tensión superficial:
◦ Energía necesaria para aumentar el área superficial de
un liquido en una cantidad dada.
◦ Es una medida de la atracción interna ejercida por las
partículas del interior.
◦ A medida que aumenta la temperatura la tensión
disminuye.

8.  Tensión superficial:
◦ Cuanto más fuerte sea la
atracción entre las moléculas
mayor es la tensión
superficial.
◦ El agua tiene tensión
superficial alta por los
puentes de hidrógeno.
◦ Los jabones y detergentes
disminuyen la tensión
superficial al romper los
puentes de hidrógeno y se
les conocen como agentes
activos de la superficie o
surfactante.

9.  Acción capilar:
◦ Cohesión y adhesión
◦ Cohesión: describe la fuerza de atracción entre
moléculas idénticas.
◦ Adhesión: describe la fuerza de atracción entre
moléculas diferentes.

10.  Densidad de los sólidos:
◦ La mayoría de los sólidos son mas densos que la
mayoría de los líquidos.
◦ Agua, caso especial:
 El agua líquida es más densa que el hielo porque están
empaquetadas menos estrechamente que en el agua
líquida.

11.  Solido cristalino:
◦ Aquel cuyos átomos, iones o
moléculas están organizados
en una estructura
tridimensional, geométrica y
ordenada de partículas
llamadas cristales.
 Celda unitaria: es el
ordenamiento más pequeño de
puntos conectados que se
pueden repetir en tres
direcciones para formar la red.
 Determina la forma del un sólido
cristalino.

13.  Sólido amorfo:
◦ Es aquel donde las partículas no están organizadas
en un patrón regular y repetitivo.
◦ Sin forma.
◦ El vidrio, el corcho y muchos plásticos son amorfos.