Quimica valentina

ELEMENTOS DEL GRUPO VII A
11º1
Diana Fernanda Jaramillo
Valentina Lozada Calderón
Institución Educativa Exalumnas de la Presentación
Ibague,Tolima
2018

Tabla de contenido:
1. Introducción
2. Tabla Periódica y química orgánica
3. Familia del elemento del carbono
 Compuestos
 Características
 Propiedadesfísicas
 Elementos que se encuentran en el grupo 4
Sus características,métodos de procesamiento y aplicaciones
4. Familia del elemento del nitrógeno
 Compuestos
5. Familia de los Anfígenos
 Compuestos
6. Familia de los Halógenos
 Compuestos

En el momento de conocerla tabla periódicadebemos primeros
saber que es un elemento y sus condiciones poresta razón
veremos en esta pequeña información sobre cada unos de los
elementos que componenlos grupos lV A , V A , VlA Y Vll A, en
donde podemosmirar sus aplicaciones,funcionamientos y además
sus métodos de obtenciónpara tener claro en que consiste cada
uno y saber que son derivados del principal elemento que aparezca
en esta tabla tan apreciada a la rama de la química.
Es bueno aprender los elementos cada elemento por que
diariamente y no sabemos que prácticamente todos lo que
utilizamos hacen parte a estos ya que son recursos naturales
extraídos para el funcionamiento de materias primas o medicinas.
Es importante conocercada uno de ellos en especiallos de la
familias de estos grupos que la gran mayoría son no metales y es
bueno saber sus componentes ycircunstancias se obtiene cada uno
de ellos.
Introducción

Es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento
químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues
permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y
comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los
mismos.
En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra
del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suizo, Alfred
Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican
en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho
columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las
columnas, como grupos.
Los grupos se clasifican como:
-Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos.
-Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de
transición.
-Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no
metálicos y los semimetálicos.
-El grupo 18 se constituye por los gases nobles.
TABLA PERIODICA

QUIMICA ORGANICA
Esta estudia las sustancias de origen natural o sintético que contiene
carbono. Los compuestos orgánicos están constituidos generalmente
por unos pocos elementos los principales son:
Y en menor proporción

1. COMPONENTES
Los elementos del grupo IV A son:
 carbono(C)
 silicio(si)
 germanio(ge)
 estaño(Sn)
 plomo(Pb)
 flerovio (Fl)
Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo
podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de
óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.La posición
central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco especial, sobre
todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo
mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que
constituyen la llamada Química Orgánica
GRUPO IV- FAMILIA DEL CARBONO

Propiedades físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el
carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo
2. CARACTERISTICAS:
 Presentan diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4.
 los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación
mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del
estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico
 Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos
reaccionan con el germanio, estaño y plomo
 las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la
excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con
el oxígeno formando óxidos.
 En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus
características físicas y química.

3. DEFINICION Y CARACTERISTICAS DE CADA ELEMENTO
2.1. CARBONO
Es uno de los elementos esenciales para la vida, está presente en
cualquier forma de vida conocida y es parte fundamental en la
química orgánica.
El carbono también conforma muchísimos materiales sólidos y en
forma de alotrópicas constituye tanto el grafito (uno de los
materiales más suaves que existen) como los diamantes (uno de
los materiales más sólidos y resistentes que existen). La mayor
parte del carbono se obtiene frecuentemente de yacimientos de
carbón.
También se lo puede encontrar en la atmósfera de la Tierra en
combinaciones (dióxido de carbono), así como disuelto en el agua
a consecuencia del natural ciclo del agua. Pero la gran joya está
bajo las capas de la Tierra, siendo el núcleo la mayor reserva de
carbono del planeta. El carbón, el petróleo y el gas natural, son
hidrocarburos, por ende, están compuestos de carbono. La fibra
de carbono se emplea en numerosos objetos, haciéndolos muy
resistentes. En diamante y en grafito, también son ampliamente
utilizados en el mercado y por último, en forma de pastillas de
carbono, este elemento actúa en el sistema digestivo y corrige
problemas con toxinas en el mismo.
Número atómico:
Punto de ebullición:
Punto de fusión:
Masa atómica:
6
5.100 K
3.825.0K
12.011

3.1.2Aplicación
Compuestos de carbono:
 El dióxido de carbono se utiliza para carbonatación de bebidas, en
extintores de fuego y como enfriador (hielo seco, en
estado sólido).
 El monóxido de carbono se emplea como agente
reductor en procesos metalúrgicos.
 El tetracloruro de carbono y el desulfuro de carbono
se usan como disolventes industriales importantes
 Los carburos metálicos se emplean como
refractarios.
2.2. SILICIO
Grafito Diamante Carbón de coque:
 Construcción de
electrodos para la
industria electrolítica, por
su conductividad eléctrica.
 Lubricante sólido, por ser
blando y untuoso.
 Construcción de minas de
lapiceros, la dureza de la
mina se consigue
mezclando el grafito con
arcilla.
 Construcción de crisoles
de alta temperatura,
debido al elevado punto
de fusión del grafito.
 Tallados en brillantes se
emplean en joyería.
 Taladradoras.
 Cojinetes de ejes en
aparatos de precisión.
 Se utiliza como
combustible.
 Se utiliza para la
reducción de óxidos
metálicos en metalurgia
extractiva.
Carbón activo: Fullerenos: Negro de Humo.
 Adsorbente de gases.
 Catalizador.
 Decolorante.
 Purificación de aguas
potables.
 En máscaras de gases.
 En filtros de cigarrillos.
 Propiedades conductoras,
semiconductoras o
aislantes, en función del
metal con que se
contaminen.
 Lubricante.
 Inhibición de la proteasa
del virus del SIDA.
 Fabricación de fibras.
 Colorante.
 Fabricación de tintas de
imprenta
 Llantas de automóviles

Elemento químico de tipo metaloide que se presenta en forma amorfa y
cristalizada. El silicio es en sí un elemento relativamente inerte y la mayoría de
los ácidos no le afectan, siendo el ácido fluorhídrico la única excepción.
El 25,7% de la corteza terrestre está compuesta por silicio, siendo el segundo
elemento más abundante allí. Por otra parte, también se lo puede encontrar en
el Sol, las estrellas y en abundancia en los meteoritos aerolitos. Aunque no se
encuentra libre en la naturaleza, se produce como óxidos y silicatos en algunos
minerales como en arena, cuarzo, cristal de roca, amatista, ágata, pedernal,
jaspe y el ópalo, entre otros.
Los humanos usamos el silicio en abundancia. Quizás su uso más significativo
es en forma de arena y de arcilla, lo usamos para crear hormigón, ladrillos,
esmaltes, cerámica y muchos otros productos útiles para la construcción.
También es un elemento fundamental en la producción del acero y muchos tipos
de vidrio, siendo uno de los elementos más útiles y económicos.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
14
2.630.0 K
1.683.0 K
28.0855 u
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
14
2.630.0 K
1.683.0 K
28.0855 u

3.2.1Aplicación
Utilizado para producir chips para ordenadores
Las células fotovoltaicas para conversión directa deenergía solar en
eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado
electrónico.
Se utiliza como integrantede aleaciones para dar mayor resistencia a
aluminio, magnesio, cobrey otros metales
La arena y arcilla (silicatos) seusan para fabricar ladrillos y hormigón;
son un material refractario quepermite trabajar a altas temperaturas.
El carburo desilicio se utiliza como abrasivo importante, para
componentes refractarios.
Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para
juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía
estética,
Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso
de sílice (sílica gel) que se emplea como agente desecante, soportepara
catalizadores, cromatografía y aislantetérmico.

2.3. GERMANIO
Es un metaloide sólido y duro, cristalino y quebradizo, y de un color blanco con
tonalidades grisáceas que incluso a temperatura ambiente mantiene un brillo
muy particular. Como semiconductor, el germanio presenta propiedades
excelentes y se conocen cinco isótopos naturales de este elemento: 70 Ge, 72
Ge, 73 Ge, 74 Ge y 76 Ge.
En la naturaleza, el germanio puede hallarse en determinados minerales, siendo
abundante en varias regiones norteamericanas y también en Europa,
especialmente en Rusia. Dos minerales de germanio importantes son la
argirodita; un sulfuro de germanio y plata, y la llamada germanita, un mineral que
contiene hasta un 8 % de nuestro elemento.
Otras formas de obtener germanio refieren a procesos artificiales del Hombre,
como por ejemplo el procesamiento de minerales de zinc, donde se lo puede
aislar del polvo de los hornos de fundición. Hoy en día, numerosas técnicas de
refinamiento se han desarrollado para la producción de germanio cristalino, que
tiene mínimas impurezas y se emplea con suma frecuencia en el sector industrial
y sobre todo la electrónica.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
32
2.833. ºC
938,25 ºC
72.66

3.3.1Aplicaciones:
Se utiliza como semiconductor.
El germanio dopado con arsénico, galio, u
otros elementos se utiliza como
transistor.
Por ser transparentea la radiación
infrarroja seemplea en forma de
monocristales en espectroscopios
infrarrojos
El germanio se utiliza como detector de la
radiación gamma.
Los compuestos organogermánicos se
están utilizando en quimioterapia, pues
tienen poca toxicidad para los mamíferos
y son eficaces contra ciertas bacterias.

2.4. ESTAÑO
Es un metal plateado con tonalidades blanquecinas, es muy dúctil y también es
maleable, siendo uno de los metales de post-transición más suaves que existen,
aunque también de los menos efectivos en cuanto a conductividad. El estaño
tiene 9 isótopos estables y se conocen otros 18 que no lo son. Respecto a su
estructura, también es altamente cristalina y curiosamente, cuando se dobla,
produce un sonido muy pero muy peculiar: el llamado “grito de estaño”
En las actividades humanas, el estaño se utiliza ampliamente desde hace miles
y miles de años. En nuestros días, su uso más común es en la soldadura de
circuitos eléctricos y en aleaciones con plomo. No obstante, el estaño resulta
sumamente útil en muchas otras aleaciones metálicas.
También se usa estaño para recubrir muchos otros tipos de metales, ya que se
trata de un metal muy resistente y ayuda a evitar la corrosión. Quizás el uso al
que estamos más habituados es el de su aplicación en latas para conservas de
alimentos.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
50
2602 ºC
232 ºC
118,710 u

unto a otros metales forma aleaciones de
importancia industrial.: bronce, estaño de
soldar (64 % de estaño y 36 % de plomo),
metal de imprenta, para fabricar cojinetes 30
% estaño, antimonio y cobre) y la aleación
niobio-estaño, superconductora a bajas
temperaturas.
Se utiliza para producir vidrio de ventanas.
Para esto se añade vidrio fundido sobre estaño
fundido, en el cual flota, con lo cual se
produce una superficie lisa (Proceso
Pilkington).
Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se
emplea como recubrimiento de metales:
recubrimiento de hierro (hojalata) para la
industria conservera; esto se hace por
electrólisis o por inmersión.
Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio
se utilizan para producir capas conductoras
que se usan en paneles luminosos y en
calefacción de cristales de coche.

2.5. PLOMO
Se trata de un elemento metálico suave,
sumamente maleable y también dúctil,
resultando así muy útil. Tiene un
característico color plateado claro,
blancuzco y de tintes azulados con un
brillo intenso. También es de lo más
fuerte, resistente a la corrosión y bueno
para las aleaciones, siendo aleado con
antimonio (Sb) en ocasiones para mejorar aún más estas
características.
En estado natural, el plomo posee 4 isótopos estables, aunque en total se
conocen 27 isótopos de plomo. Es importante mencionar que se trata de un
elemento tóxico y peligroso para la salud, resultando mortal si se inhala, se
ingiere o si existe una intensa y prolongada exposición a determinadas formas
del elemento. El plomo se usa en muchas actividades humanas, especialmente
en el sector industrial, ya que se trata de un elemento sumamente resistente a la
corrosión y con propiedades físicas muy interesantes. Se trata entonces de uno
de los metales más comunes y más empleados en el sector industrial, tanto es
así que los antiguos romanos ya lo aplicaban en la elaboración de tuberías de
plomo, conexiones de espigas y otros materiales para la construcción.
Otro uso frecuente en la historia lo une a las artes, ya que por ejemplo, se
empleaba como un aditivo a la pintura y en maquillaje. También se utilizaba como
un conservante para los alimentos y en pesticidas.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
82
1749 ºC
327 ºC
207,2 u

El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de automóviles.
Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.
Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy
efectivo en la absorción del sonido y de vibraciones.
Se usa como blindaje para la radiación en reactores
nucleares y en equipos de rayos X.
El óxido de plomo (II) se utiliza para la producción de vidrios
de alto índice de refracción para fabricar lentes acromáticas.
El carbonato y el cromato de plomo (II) se usan como pigmentos
en las pinturas.
El arseniato de plomo (II) se emplea como insecticida.

2.6. FLEROVIO
El flerovio es un elemento transactínido y radiactivo que no existe en la
naturaleza y que, por ende, su producción es únicamente sintética, habiéndose
generado apenas unos pocos átomos del elemento. Por estas razones, tal como
ocurre con otros elementos transactínidos y sintéticos similares, muy poco se
sabe sobre las características del flerovio.
Hoy sabemos que se trata de un metal y que a temperatura ambiente
probablemente sea un sólido. Actualmente existen 7 isótopos de flerovio
conocidos.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
114
desconocido
desconocido
287 u
GRUPO V- FAMILIA DEL NITROGENO

1. COMPONENTES:
 Nitrógeno
 Fosforo
 Arsénico
 Antimonio
 Bismuto
El grupo 15 está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo
(P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético
moscovium (Mc). Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza
terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente
se encuentran en forma de compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre
otros. Mediante la reducción de los óxidos con carbono o por calcinación y
reducción de los sulfuros, se pueden obtener los mismos.El único elemento
metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la tabla periódica como
“otros metales” junto a los metales de los grupos 13 y 14 . Poseen cinco
electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente
configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s y 3 electrones p), exhibiendo
los siguientes estados de oxidación: +3, +5 y -3. A medida que crece el número
atómico, prevalecerá el estado de oxidación +3.
Propiedades físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y
el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.

2. Características
 Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).
 Suelen formar enlaces covalentes entre el nitrógeno y el fosforo
 El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-
metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un
metal.
 Propiedades: A alta temperatura son muy reactivos y suelen
formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos
entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y
H2 a altas temperaturas.
 Son muy reactivos a altas temperaturas
 No reaccionan con el agua
 No reaccionan con ácidos no oxidantes
 Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
 Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del
nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
 Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se
desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
 El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos,
produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.

3.1 Nitrogeno:
El nitrógeno es un gas diatónico que presenta
una gran cantidad de aplicaciones industriales.
El gas nitrógeno se emplea usualmente en la
parte superior de los explosivos líquidos para
evitar que estallen. En menor escala se utiliza
para inflar los neumáticos o llantas de los
aviones y los automóviles. Aunque, en los
automóviles comerciales es usual emplear aire
normal.
Su gas nitrógeno se utiliza como un gas aislador, cuando se seca y se
presuriza, para equipos de alta tensión.
El nitrógeno también se emplea en la elaboración de bombillas como una
opción más económica en comparación con el gas noble argón.
El nitrógeno es necesario para vivir, ocupa el mayor porcentaje del aire que
respiras y también constituye numerosas sustancias que utilizamos en el día a
día.
3.1.1Métodos de Obtención:
 Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por licuación y
destilación fraccionada.
 Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del
nitrito amónico en disolución acuosa.
 Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel
en polvo.

3.2 Fosforo.
El nitrógeno líquido seutiliza como refrigerante en la
industria alimentaria:congelado dealimentos por
inmersión y transporte de alimentos congelados.
El nitrógeno se utiliza en la industriaelectrónicapara
crear atmósferas inertes para producir transistores y
diodos.
Se utiliza en la industriadel petróleo para
incrementar la presión en los pozos y forzar la salida
del crudo
El ácido nítrico,compuesto del nitrógeno, se utiliza
para fabricarnitratos y nitrar sustanciasorgánicas.
Se usa como atmósfera inerte en tanques de
explosivos líquidos.

Al igual que el nitrógeno, el fósforo presenta un sinfín de aplicaciones. De
hecho el fósforo es un componente importante del ADN y ARN y es un
nutriente fundamental para las plantas, por lo cual se agrega a los fertilizantes
para su elaboración.
El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillos, fósforos de seguridad,
cohetes y en la elaboración de acero.
En su forma alotrópica blanca, es usado en bombas incendiarias, bombas de
humo y en munición trazadora.Los isótopos radiactivos de fósforo son
utilizados en laboratorios como trazadores radiactivos para ayudar a
comprender las reacciones e interacciones químicas.Los compuestos de
fósforo también son ampliamente utilizados, por ejemplo los fosfatos se
emplean para fabricar un vidrio especial que se usa en las lámparas de sodio.
El tributilfosfato se emplea el proceso purex para extraer uranio. El fosfato
de calcio es usado para elaborar porcelana fina. El tripolifosfato de sodio se
emplea en algunos países como detergentes para ropa. Sin embargo, se ha
prohibido en otros países debido a que provoca la muerte de los peces cuando
pasa hacia las vías fluviales.
3.2.1 Métodos de Obtención
 Se obtiene
por métodos
electroquímicos,
en atmósfera
seca, a partir del
mineral (fosfato)
molido mezclado
con coque y
arena y calentado
a 1400 ºC en un
horno eléctrico o
de fuel. Los
gases de salida
se filtran y enfrían
hasta 50 ºC con
lo que condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o
ácido fosfórico. Calentando suavemente se transforma en fósforo
rojo.
3.2.2 Aplicación.

El fósforo rojo se usa, junto al
trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la
fabricación de fósforos de seguridad
La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de
calcio, se ha usado para fabricar porcelana y
producir fosfato monocálcico, que se utiliza en
polvos de levadura panadera
El pentaóxido de
fósforo se utiliza como
agente desecante
El trisulfuro de
tetrafósforo constituye
la masa incendiaria de
las cerillas.
El fosfato sódico es un
agente limpiador, cuya
función es ablandar el
agua e impedir la
formación de costras en
caldera y la corrosión
de tuberías y tubos de
calderas.
Los fosfatos se usan en
la producción de vidrios
especiales, como los
usados en las lámparas
de sodio

3.3 Arsenico.
El arsénico en su forma metálica es usado en aleaciones con cobre y plomo en
la fabricación de baterías para automóviles, ya que le proporciona dureza y
fortalecimiento a la misma. También se emplea en la industria electrónica en
dispositivos semiconductores para elaborar láseres.
Otro tipo de aleación es mezclado en pequeñas cantidades con el alfa latón
para que sea más duro y resistente a la lixiviación de zinc. El alfa latón se
emplea para elaborar piezas de tuberías u otros artículos que están en
contacto constante con el agua.
Este metaloide es ampliamente usado en la fabricación de pesticidas,
herbicidas e insecticidas, aunque actualmente se ha estado prohibiendo por su
alta toxicidad.Debido a su toxicidad, es usado como conservante de madera y
así evitar el contacto con insectos, bacterias y hongos.
 Se obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta,
con lo cual el arsénico sublima y queda un residuo sólido de
sulfuro ferroso.

3.3.2 Aplicación
El arsénicose utilizaenlosbronces,enpirotecniaycomo
dopante entransistoresyotrosdispositivosde estadosólido.
El arseniurode galiose empleaenlaconstrucciónde láseres
ya que convierte laelectricidadenluzcoherente.
Los sulfurosde arsénico;porejemplo
, el oropimente, se usancomocolorantes.
El óxidode arsénico(III) se empleaenlaindustria
del vidrio,ademásde comoveneno
La arsina(trihidrurode arsénico)
es ungas tremendamentevenenoso.

3.4.Antimonio
El antimonio al igual que el
arsénico, es ampliamente
utilizado en la electrónica
como semiconductor en la
fabricación de láseres,
dispositivos de efecto Hall y
detectores infrarrojos.
Láser
También es usado en aleaciones con otros elementos como por
ejemplo, con estaño para obtener un metal antifricción; igualmente en el
peltre, metal inglés, entre otros. De igual manera, se alea con el plomo
para fabricar baterías y acumuladores para así proporcionar resistencia
a la corrosión y dureza. Esta misma aleación es utilizada para elaborar
piezas de imprenta.
Los compuestos de antimonio poseen una gran cantidad de aplicaciones
industriales, dentro de los cuales se pueden nombrar:
 El trifluoruro de antimonio se utiliza para la fluoración
 El pentacloruro de antimonio se emplea en la cloración
 El tricloruro de antimonio se aprovecha como un catalizador para
reacciones de polimerización, craqueo y en la cloración. También
es un reactivo utilizado en la prueba de Carr-Price para determinar
la vitamina A y otros carotenoides.
 El óxido de antimonio III es usado como retardante de la llama de
plásticos, catalizador para fibras plásticas, pigmentos, fritas
cerámicas y ciertos minerales.

3.5. Bismuto
Este metal es usado en aleaciones debido
a que presentan baja temperatura de fusión
por lo cual lo hace idóneo para ser
empleado abundantemente en la detección
de incendios y dispositivos de supresión del
sistema de seguridad.
Sus aleaciones también son usadas en esmaltes
cerámicos, plomadas de pesca, aparatos de
procesamiento de alimentos, en plomería, soldaduras,
entre otros.
Las aleaciones de bismuto han tenido un auge
comercial importante ya que se emplea como
reemplazo del tóxico plomo.En cosméticos, por ejemplo el oxicloruro de
bismuto, usualmente es empleado como pigmento en sombras de ojos, espray
para el cabello y esmalte para uñas.
En el campo de la medicina es utilizado en la elaboración de varios
medicamentos para el tratamiento de gripes, alergias y diarreas. El subsalicilato
de bismuto es empleado para tratar la diarrea, acidez estomacal y malestar
estomacal.
3.5.1 Metodos de obtencion

 A partir de los minerales que contienen bismuto, se obtiene el
óxido de bismuto (III), el cual se reduce con carbón a bismuto
bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
 Se obtiene como subproducto del refinado de metales como:
plomo, cobre, oro, plata y estaño.
3.5.2 Aplicación.
Aleadojunto a otros metales
tales como:estaño, cadmio,
..., origina materiales de bajo
punto de fusiónutilizadas en
sistemas de detección y
extinción de incendios.
Aleadoconmanganeso se
obtiene el "bismanol" usado
para la fabricaciónde imanes
permanentes muypotentes.
El óxidode bismuto(III) se
empleapara fabricar vidrios de
alto índice de refracción y
esmaltesde color amarillo.
Se emplea como catalizador
en la obtención de fibras
acrílicas.

1. Componentes:
 Oxígeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-
metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo
puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes
elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
También llamados El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de
algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus
propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme
aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el
selenio en la fabricación de semiconductores
Propiedades físicas:

Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el
carácter metálico aumenta del selenio al polonio
2.Carcateristicas
 No reaccionan con el agua.
 No reaccionan con las bases a excepción del azufre.
 Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
 Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y dicha
estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro.
 Con el oxígeno componen dióxidos que con agua originan oxoácidos. El
carácter ácido de los oxoácidos disminuye a medida que se desciende
en el grupo.
 Los calcogenuros de hidrógeno son todos débiles en disolución acuosa y
su carácter ácido aumenta a medida que se desciende en el grupo.
 Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua)
son gases tóxicos de olor desagradable
 El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla
Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter
metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el
ununhexio metales.
 Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno,
presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener
orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces
covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos
pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

3.1 Oxigeno
El oxígeno es uno de los elementos más
importantes y por tal razón posee una
gran cantidad de aplicaciones.
Principalmente, es utilizado en medicina
como terapia para las personas que
tienen dificultad para respirar debido a
alguna enfermedad como enfisema o
neumonía. El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias anaeróbicas
que producen gangrena (muerte de tejidos orgánicos), por lo que se emplea
para eliminarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata también
con oxígeno gaseoso.
El alótropo ozono es empleado en una terapia denominada ozonoterapia para
aliviar enfermedades como artritis, óseas, hepáticas y neurológicas entre otras.
El ozono una vez introducido al organismo desencadena una serie de
reacciones metabólicas positivas que ayudan a combatir a todos estos
trastornos.

3.1.1 Metodos de Obtencion
 Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la
producción).
 Electrólisis de agua.
 Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como
catalizador.
 Descomposición térmica de óxidos.
 Descomposición catalítica de peróxidos.
3.1.2 Aplicaciones:
Utilizado en hospitales
para favorecer la
respiración de los
pacientes con problemas
cardiorrespiratorios. Se
debe mezclar con gases
nobles, pues inhalar
oxígeno puro puede ser
peligroso.
Por acciónde
descargas
eléctricaso
radiación
ultravioletasobre
el oxígenose
generael ozono.
Utilizado en soldadura
oxiacetilénica
Combustible
de cohetes.
Síntesis de metanol y de
óxido de etileno.
Hornos
de
obtención
de acero.

3.2 Azufre.
Es un elemento químico fundamental y un componente principal de los
aminoácidos cisteina y metionina y, por lo tanto, indispensable para la síntesis
de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Por tal razón, muchos
agricultores que cultivan alimentos orgánicos emplean azufre como un
pesticida y fungicida natural.
Pero la aplicación más destacada en el ámbito comercial de este elemento es
en la obtención de ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es sumamente necesario
para una gran cantidad de
industrias. Este compuesto se
emplea en la elaboración de
fertilizantes, tratamiento de aguas
residuales, baterías de plomo para
vehículos, extracción de mineral,
eliminación de óxido de hierro,
producción de nylon y obtención de
ácido clorhídrico.H2SO4, ácido
sulfúricoEl azufre se usa para vulcanizar caucho. La vulcanización es un
proceso mediante el cual se calienta el caucho crudo en presencia de azufre,
con la finalidad de tornarlo más duro y resistente al frío. El caucho vulcanizado
se emplea para elaborar neumáticos para automóviles, mangueras, suelas de
zapatos y discos de hockey sobre hielo.

 Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante
el método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde
el azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie.
3.2.2 Aplicación:
 Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.
 Vulcanización del caucho.
 Fabricación de cementos y aislantes eléctricos.
 Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
 Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más importante de la
industria química de cualquier país). Este ácido se emplea para:
producción de abonos minerales (superfosfatos), explosivos, seda
artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como desecante y
reactivo químico.
 El dióxido de azufre sirve para obtener ácido sulfuroso además de
sulfúrico. Las sales del ácido sulfuroso tienen aplicaciones en la industria
papelera, como fumigantes, blanqueadores de frutos secos, ...

3.3 Selenio
Anteriormente estudiamos las
formas alotrópicas del selenio.
Estas diferentes formas le permiten
al selenio tener múltiples
aplicaciones dependiendo del
alótropo. Por ejemplo, el selenio
gris conduce la electricidad, sin
embargo su conductividad varía
con la intensidad luminosa, es
decir, es buen conductor en la luz que en la oscuridad. Por tal razón, se emplea
en dispositivos fotoeléctricos, como las células solares, cámaras de rayos x,
fotocopiadoras, medidores de luz, diodos LED de color azul y blanco, entre
otros.
Por su parte, el selenio rojo o como seleniuro de sodio se emplea para
proporcionar un color rojo carmesí al vidrio, barnices y esmaltes. También se
puede usar para eliminar las tintas de color verde o amarillo ocasionados por
otras impurezas durante el proceso de elaboración de
vidrio.
La aleación selenio con el bismuto se utiliza para
elaborar un latón sin plomo

 Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el
proceso de refinado del cobre y de la plata. El selenio se recupera
por tostación de los lodos anódicos, formándose el dióxido de
selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el selenio.
3.3.2 Aplicaciones:
El seleniopresenta
propiedades fotovoltaicas
(convierte directamente
luz en electricidad) y
fotoconductivas (la
resistencia eléctrica
decrece al aumentar la
iluminación). todoesto lo
hace útil en la producción
de fotocélulas .
Se usa como tóner
fotográfico, aditivo
de aceros
inoxidables y
aleaciones de
cobre.
El selenio es capaz de
convertir corriente
alterna en corriente
contínua, por lo que
se emplea en
rectificadores. Por
debajo de su punto
de fusión es un
semiconductor tipo p,
con aplicaciones en
electrónica.
Se emplea en
xerografía para
fotocopiadoras, en la
industria del vidrio
para decolorar vidrios
y en la obtención de
vidrios y esmaltes
color rubí.

3.4 Teluro
El telurio aleado con otros elementos es utilizado en la
fabricación de discos compactos regrabables. La capa del
CD-RW que contiene la información está constituida por una
aleación cristalina de plata, indio, antimonio y telurio.
También se alea con cobre y plomo para mejorar la tenacidad
y dureza a la hora de elaborar rectificadores y dispositivos
termoeléctricos.
Al igual que el selenio, es utilizado para teñir el vidrio, en este
caso de color azul.
El teluro coloidal se aprovecha para la preparación de insecticidas, germicidas y
fungicidas.
Es usado como agente vulcanizador en el proceso de elaboración de caucho
sintético y natural.

 Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.
3.4.2 Aplicación:
.
Es un
semiconductor
tipo p.
Aleado con
plomo previene
la corrosión de
este ultimo.
El telururo de
bismuto se
emplea para
dispositivos
termoeléctricos
.
Se alea con
hierro colado,
acero y cobre
para favorecer
su mecanizad
El telurio se
emplea en
cerámica.

3.5 Polonio.
Los isótopos del polonio son una excelente fuente
de radiación alfa pura. Aleado con berilio, es una
fuente de neutrones.
También se usa en dispositivos destinados a la ionización el aire para la
eliminación de cargas electrostáticas en cepillos específicos para limpiar el
polvo almacenado en películas fotográficas e impresiones.
Por su parte, el isótopo Po-210 se emplea como
fuente ligera de calor para proveer energía a las
células termoeléctricas de ciertos satélites artificiales
y sondas lunares.
El Po-210 está presente en el humo de tabaco.
Desde los años 60, las empresas de producción de tabaco se comprometieron
a eliminar esta sustancia de sus productos pero no lo han logrado.

3.5.1 Metodos de Obtencion:
 Bombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones se obtiene el
isótopo del bismuto 210Bi, el cual mediante desintegración origina el
polonio.
3.5.2. Aplicación
Se utiliza en fuentes termoeléctricas ligeras para satélites
espaciales, ya que casi toda la radiación alfa que emite es
atrapadapor la propia fuente sólida y por el contenedor
Se emplea en cepillos para eliminar el polvo de películas
fotográficas.
Mezclado o aleado con berilio es una fuente de neutrones.

1.
Componentes:
 flúor (F)
 cloro (Cl)
 bromo (Br)
 yodo (I)
 ástato (At)
Estos elementos se hallan en estado elemental formando moléculas diatónicas,
aunque aún no está comprobado con el ástato), las cuales son químicamente
activas y de fórmula X2. Posee la siguiente distribución electrónica: s2p5. Para
llenar por completo su último nivel energético se necesita de un electrón más,
por lo que poseen disposicióna formar un ion mono negativo llamado haluro
(X–).
2. Características:
 El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos
(que proviene del griego y significa formadores de sales) se
caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos,
al reaccionar con metales.
 La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica
que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la
estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el
Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran
GRUPO VII A- HALOGENOS

facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor
y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
3. PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADES QUIMICAS
 Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que les
proporciona un número de oxidación de -1, siendo considerablemente
reactivos. Dicha reactividad
disminuye según aumenta el
número atómico.
 Exhiben los estados de oxidación
+1, +3, +5, +7, con excepción del
flúor, el cual es el elemento más
reactivo y más electronegativo del
grupo y de la tabla periódica.
 Se disuelven en agua y reaccionan
parcialmente con ella, a excepción
del flúor que la oxida.
 Reaccionan con el oxígeno
produciendo óxidos inestables.
Dicha reactividad disminuye a
medida que se desciende en el grupo.
PROPIEDAD
FISICA
• elementos no metálicos
• El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a
medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo
metálico.
PROPIEDAD
FISICA
• Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se
mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace
disminuye al descender en el grupo.
PROPIEDAD
FISICA
• Estos elementos, a temperatura ambiente, se hallan en los tres estados de la
materia: en estado sólido el iodo y ástato, en estado líquido: bromo y en
estado gaseoso el flúor y cloro.

 Reaccionan con el hidrógeno para originar haluros de hidrógeno, los
cuales se disuelven en agua, generando los ácidos hidrácidos. El ácido
más fuerte es el yoduro de hidrógeno (HI).
4.1FLUOR
El elemento cabecera de grupo posee una gran cantidad de aplicaciones en la
industria y cotidianidad. Por ejemplo, es usado para elaborar televisores
de pantallas plasma, pantallas planas y sistemas
microelectromecánicos
En medicina es utilizado el flúor en ciertos
antibióticos que intervienen en contra de una
extensa gama de bacterias. Estos compuestos de
flúor también son empleados en la preparación de
anestésicos.
El flúor-18 es el radionúclido del flúor con el mayor período de
semidesintegración: 109,771 minutos. Por lo cual es utilizado comercialmente
como fuente de positrones. De hecho su aplicación primordial es en la
obtención de fluorodesoxiglucosa radiofarmacéutica para su uso en la técnica
clínica de tomografía por emisión de positrones.Ciertos compuestos de flúor
como fluoruro de sodio, fluoruro estañoso y monofluorofosfato de sodio, son
agregados a las cremas dentales para prevenir las caries.
.

 Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF)
fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
 Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.
4.1.2 Aplicación
Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación
del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión
gaseosa.
El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio,
tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de
hidrocarburos fluorados.
En pequeñas cantidades,el ion fluoruro previene la caries dental.el ion
fluoruro facilita la formación de fluoroapatito,Ca5(PO4)3F, en lugar de
apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos.Debe añadirse al agua
para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en
concentraciones de 1 mg / l).
El hexafluoruro deazufreseutiliza como material
dieléctrico.

4.2CLORO
El uso más comercial del cloro es en su forma de hipoclorito de sodio, cuya
disolución en agua es llamada lejía.
El tricloroetileno es otro compuesto de cloro de suma importancia, que se usa
primordialmente como solvente para eliminar grasa de partes metálicas, sin
embargo también es un componente en adhesivos, líquidos decapantes de
pintura, para corregir escritura a máquina y quitamanchas.
En el pasado se empleaba con más frecuencia el gas cloro en las fuerzas
armadas debido a que es un gas venenoso. En la actualidad es más utilizado por
grupos terroristas.Este compuesto es utilizado abundantemente para eliminar
las bacterias en las piscinas y en el agua potable. Asimismo se emplea en los
desinfectantes y blanqueadores. De hecho el cloro es muy efectivo contra la
bacteria Escherichia coli.
4.2.1 Métodos de Aplicación
 Electrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico. Se obtiene como
subproducto de la obtención de metales alcalinos y alcalino-
térreos.

4.3BROMO
El bromo y sus compuestos son empleados en la medicina, específicamente
el bromuro de potasio, el cual fue empleado en el siglo 19 como
anticonvulsivo. En la actualidad es solo utilizado en animales, debido a que
causa disfunciones neurológicas en los seres humanos.
Potabilizar y depurar el
agua para consumo
humano.
En grandes cantidades, el
cloro es consumido, para:
productos sanitarios,
blanqueantes,
desinfectantes y
productos textiles.
En la
extracción de
bromo.
Producción de papel,
colorantes ,textiles, productos
derivados del petróleo,
antisépticos, insecticidas,
medicamentos, disolventes,
pinturas, plásticos, etc.

El bromo se emplea ampliamente en la elaboración de
retardantes de llama. Funciona de la siguiente manera: cuando
esta sustancia se quema, el bromo bloquea el fuego del
oxígeno produciendo que este se extinga. En menor medida,
el bromo se usa en el mantenimiento de piscinas,
específicamente en baños termales. Asimismo, en la
desinfección de aguas industriales, como antiséptico e
insecticida.
Un compuesto importante del bromo es el bromuro de etilo, el
cual es una sustancia tóxica usada como antidetonante en la gasolina, que al
igual que el plomo previene la degradación del motor. En la industria textil es
empleado en la fabricación de colorantes para telas.
4.4YODO
El uso principal que presenta el yodo es en el campo de la medicina. Por
ejemplo, las soluciones de yodo- alcohol y complejos de yodo se emplean
como antisépticos y desinfectantes. De hecho una gran cantidad de productos
de esterilización usados en el cuerpo contienen yodo, ya que es un eficaz
limpiador para las heridas. Además es utilizado en forma de tabletas o en
estado líquido para purificar el agua.

 Mediante reacción química del yodato de calcio con dióxido de
azufre.
 Por extracción de las cenizas de algas.
 Para obtenerlo ultra puro se hace reaccionar yoduro potásico con
sulfato de cobre.
4.4.2 Aplicación:
 El yodo fabricación de gomas y colorantes.
 El yoduro de plata se emplea en fotografía.
 Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y tiroxina (que contiene
yodo), el agua de yodo se emplea como desinfectante de heridas.
 Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar carencias
alimentarias y posibles problemas de bocio.
4.5ASTATO
El ástato tiene 31 isótopos elevadamente inestables, por lo que solo se han
podido producir unos pocos microgramos en los laboratorios. Por esta razón,
no presenta alguna aplicabilidad comercial, salvo en investigaciones científicas
y médicas.

 Se obtiene de la misma manera en que se hizo inicialmente, es
decir, bombardeando el isótopo 209-Bi con partículas alfa.
Bibliografías
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.HT
M
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/polonio.H
TM
http://www.quimicaencasa.com/1014/grupo-16-la-tabla-
periodica-familia-del-oxigeno/
http://quimica.laguia2000.com/general/grupos-de-la-tabla-
periodica
https://www.google.com.co/webhp?sourceid=chrome-
instant&rlz=1C1AVNA_enCO625CO625&ion=1&espv=2&ie=U
TF-8#q=grupo+4+de+la+tabla+periodica

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