Síntesis de los números cuánticos. Reglas y principios para construir e interpretar la configuración electrónica de los átomos.

1. Principios y Reglas
Configuración Electrónica

2. Números Cuánticos
 Principal: n= 1 al 7
 Secundario: l= n-1
hasta 0
 Magnetico: m= - l, 0, + l
 Espín: s= +1/2 y -1/2

3. Principio de exclusión de Pauli
 “Dos electrones en un átomo no pueden tener los
cuatro números cuánticos iguales”
 Si dos electrones tienen iguales sus números
cuánticos n, l y m, entonces se encuentran
en el mismo orbital, pero es necesario que un
electrón tenga espín diferente (s = +
1
2
y s = -
1
2
)
 Ejemplo:

4. Principio de construcción
progresivo o Principio Aufbau
(alemán: construcción)
 Los electrones pasan a ocupar los orbitales de
menor energía, y progresivamente se van
llenando los orbitales de mayor energía.
 Según el principio de Aufbau, la configuración
electrónica de un átomo se expresa mediante la
secuencia siguiente:
 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p6
7s2
 De lo cual surge la reglas de la diagonales, que indica
que paraa llenar los orbitales correctamente, siga la
dirección de la flecha tal como se muestra en la
gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y
baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente

5. Principio Aufbau

6. Regla de Hund
 Los orbitales con igual nivel de energía (orbitales
con el mismo número cuántico n y el
mismo número cuántico l), se llenan
progresivamente de manera que siempre exista un
mayor número de electrones desapareados.
 Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco
d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea
posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan.
 La partícula subatómica es más estable (tiene menos energía)
cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que
cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o
antiparalelos).
 Ejemplo: Para comprender esto analicemos a los orbitales 2p, se
tienen que llenar con 4 electrones, entonces: