1. Isótopos<br />Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.<br />Reacción nuclear en cadena<br />Una reacción nuclear en cadena es una reacción nuclear que se sostiene en el tiempo al provocar un neutrón la fisión de un átomo fisible, liberándose varios neutrones que a su vez causan otras fisiones. Esta reacción en cadena sólo se producirá si al menos uno de los neutrones emitidos en la fisión es apto para provocar una nueva fisión.[1]<br />Esquema de una reacción en cadena de una fisión nuclear<br />Enriquecimiento de uranio<br />El enriquecimiento de uranio es el proceso al cual es sometido el uranio natural para obtener el isótopo 235U conocido como uranio enriquecido. El contenido porcentual de 235U en el uranio natural ha sido incrementado a través de un proceso de separación de isótopos. El uranio natural se compone principalmente del isótopo 238U, con una proporción en peso de alrededor del 0,7 % de 235U, el único isótopo en cantidad apreciable existente en la naturaleza que es fisionable mediante neutrones térmicos.<br />ORBITALES S P D F<br />La función angular que representa a un orbital de tipo s es independiente del ángulo, lo que supone que un orbital s presenta simetría esférica. Este orbital se representa normalmente mediante una superficie esférica centrada en el núcleo. Los límites de esta superficie esférica definen la región del espacio para la cual la probabilidad de encontrar al electrón es elevada, generalmente superior al 75%. Cualquier orbital de tipo s se representa con una superficie esférica.<br />Representación de la parte angular de la función de onda de los orbitales s (probabilidad 75 %)<br />Representación de la parte angular de la función de onda de los orbitales p (probabilidad 75 %)<br />Todos los orbitales con l >0 poseen amplitudes que varían con el ángulo. Las representaciones gráficas más comunes de los tres orbitales p son idénticas y consisten en dos esferas tangentes en un punto (núcleo). La única diferencia estriba en la orientación de las mismas (según los ejes x, y o z). Cada una de estas representaciones corresponde a un valor del número cuántico ml de los orbitales individuales. La forma de los orbitales d y f se muestran también en las figuras. En en caso de la parte angular de la función de onda, se denomina nodo o superficie nodal al plano del espacio en el que la función se hace cero. De forma general, un orbital caracterizado por un valor del número cuántico l posee l planos nodales. Como puede observarse en las mencionadas figuras, los orbitales de tipo p poseen un plano nodal (que pasa por el núcleo), los orbitales d poseen 2 planos o superficies nodales perpendiculares entre sí y los orbitales f presentan 3 de estos planos nodales.<br />Representación de la parte angular de la función de onda de los orbitales d (probabilidad 75 %).<br /> <br />Representación de la parte angular de la función de onda de los orbitales f (probabilidad 75 %)<br />