Este documento describe los orbitales atómicos y los electrones. Explica que los electrones orbitan alrededor del núcleo en espacios llamados orbitales agrupados en niveles de energía. Describe los cuatro tipos básicos de orbitales (s, p, d, f) y proporciona ejemplos de sus formas. También explica la configuración electrónica del átomo de neón como ejemplo.

1. Orbitales Atómicos
Estudiante: Nabila Assad Allen

2. ELECTRONES
Los electrones son partículas subatómicas que orbitan alredor
del núcleo. Sin embargo, contrariamente al modelo de Bohr nolo
hacen siguiendo trayectorias circulares.
Los electrones se mueven irregularmente por espacios llamados
orbitales, que se agrupan por niveles de energia (o capas).
Los electrones se sitúan alrededor del núcleo em niveles de
energia, o capas. Estas capas son similares a uma escalera, em la
que son posibles unos niveles de energia concretos y no los
valores intermedios. Las capas más altas se corresponden con
niveles más altos de energia. Cada capa contiene uno o más
orbitales de diferentes tipos.

3. ORBITALES ATÓMICOS:
CONCEPTO
• Un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e
independiente del tiempo, a la ecuación de Schrödinger para el caso
de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de
tres números cuánticos en la solución general señalan unívocamente
a un estado monoelectrónico posible.
• Un orbital también puede representar la posición independiente del
tiempo de un electrón en una molécula, en cuyo caso se
denomina orbital molecular.
• La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza
electrónica, representada por el modelo de capas, el cual se ajusta a
cada elemento químico según la configuración
electrónica correspondiente.

4. TIPOS DE ORBITALES
• Hay cuatro tipos básicos de orbitales: s, p, d y f.
Em cualquier nivel, no puede haber más que um conjunto de
cada tipo de orbital, y estos conjuntos son más amplios em los
niveles de mayor energia.
Los electrones se van colocando em estos orbitales, hasta um
máximo de dos por orbital, empezando por los niveles más
bajos.

5. ORBITALES S
• El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En
la figura siguiente se muestran dos formas alternativas para
representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la
probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad
de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la
segunda, se representa el volumen esférico en que el electrón pasa
la mayor parte del tiempo y por último se observa el electrón.

6. ORBITALES P
• Los orbitales p, tienen una geometría de dos esferas unidas
por un punto, y achatadas por la unión de ambas. Estas
esferas se encuentran orientadas según los ejes de
coordenadas. Este orbital expresa también la energía que
tiene un electrón. El orbital p es un conjunto de tres parejas
de lóbulos. Cada uno de estes tres orbitales puede tener un
máximo de 2 electrones, por lo tanto contiene 6 electrones.

7. ORBITALES D
• Los orbitales d, tienen diferentes formas. Tienen formas
lobulares con signos alternados o un doble lóbulo con un
anillo que los rodea. El orbital d es um conjunto de 5 orbitales,
cada uno de estos 5 orbitales puede contener um máximo de
2 electrones, por lo que un orbital d completo tiene 10
electrones.

8. ORBITALES F
• El orbital f es um conjunto de 7
orbitales, simétricamente
distribuidos sobre los planos X, Y y
Z. Em cada uno de estos siete
orbitales puede haber um máximo
de 2 electrones, por lo que um
orbital f puede tener hasta 14
electrones.
• Los orbitales f tienen formas aún
más exóticas, que se pueden derivar
de añadir un plano nodal a las
formas de los orbitales d. Presentan
n-4 nodos radiales

9. EJEMPLO: EL ÁTOMO DE
NEÓN
• Um átomo de Ne tiene um número atómico de 10, lo que quiere decir
que tiene 10 protones em el núcleo y 10 electrones alrededor. Estos
10 electrones están dispuestos de la siguiente manera:
En el orbital 1s, de la primera capa, hay 2 electrones. En el orbital 2s,
de la segunda capa, hay otros 2 electrones y en cada uno de los tres
orbitales p de la segunda capa hay otros 2 electrones. Total 10
electrones.

10. MUCHAS GRACIAS!!!