1. Universidad Interamericana de Puerto RicoUniversidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de GuayamaRecinto de Guayama
Título V CooperativoTítulo V Cooperativo
Preparado por:
Prof. Santos L. de Jesús Ortiz
Catedrático Auxiliar de Biología
sdejesus@inter.edu
InstruccionesInstrucciones
PropósitoPropósito
ObjetivosObjetivos
Pre-pruebaPre-prueba
ContenidoContenido
Post-pruebaPost-prueba
ReferenciasReferencias
SalirSalir
2. InstruccionesInstrucciones
• Utiliza los siguientes botones para
navegar por el módulo.
– Para moverte hacia la próxima pantalla.
– Para regresar a la pantalla anterior.
– Para regresar a la página de inicio.
3. PropósitoPropósito
• El módulo instruccional desarrollado va dirigido a estudiantes
cuyo currículo académico no es del área de las ciencias y
necesitan adquirir conceptos generales de ciencias, tecnología
y ambiente. En este módulo titulado: El ÁTOMOEl ÁTOMO, el estudiante
podrá definir e identificar los componentes de los átomos.
Además, pondrá en práctica ejercicios para determinar la
cantidad de neutrones, protones y electrones de diferentes
átomos.
• El módulo preparado está en formato de “Power Point’’, e
incluye pre y post prueba para que el estudiante se autoevalúe,
enlaces electrónicos para la búsqueda de información
relacionada al tema y situaciones de aplicación.
4. ObjetivosObjetivos
1. Describir la composición de la Materia.
2. Describir la estructura del átomo.
3. Definir los conceptos elementos y
compuestos.
4. Determinar la cantidad de neutrones,
electrones y protones de diferentes
átomos.
5. Pre - PruebaPre - Prueba
Antes de continuar con el contenido del módulo se
recomienda tomar la pre-prueba sobre: El ÁTOMOEl ÁTOMO.
Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-
prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto
has aprendido.
Para tomar la pre-prueba debes presionar sobre el
dibujo que aparece aquí.
6. ContenidoContenido
En esta área podrás conocer toda la
información necesaria para conocer los
conceptos relacionados con el átomo.
Para continuar con el contenido presiona la
flecha
7. Teoría AtómicaTeoría Atómica
Los átomos son la unidad básica que
constituyen la materia.
Los elementos son el conjunto de átomos
similares.
Un compuesto es formado por dos o más
átomos unidos.
8. Composición de los átomosComposición de los átomos
• Los átomos están compuestos por
partículas subatómicas(más pequeñas
que el átomo).
• Los átomos están formados por
protones, electrones y neutrones,
todos son partículas subatómicas.
9. Estructura del átomoEstructura del átomo
• Los átomos están formados por el núcleo
y los orbitales. En el núcleo se encuentran
los protones y neutrones. Mientras que
los electrones se encuentran localizados
en los orbitales.
Orbitales
Núcleo
10. SímbolosSímbolos de los Elementosde los Elementos
Se usan 1 o 2 letras para abreviar el nombre
del elemento.
La letra mayúscula en la primera letra
solamente.
Ejemplos:
C carbono Co cobalto
N nitrogeno Ca calcio
F fluoruro Br bromuro
O oxígeno Mg magnesio
12. TablaTabla PeriódicaPeriódica
• La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo
a sus parecidos en sus propiedades químicas y
físicas.
• Fue desarrollada por Dmitri Ivanovich Mendeleyev
(químico ruso).
• Busca información en Internet sobre Mendeleyev.
13. Un átomo en condiciones normales
es neutral.
Su carga neta es cero.
El número de protones = número de
electrones.
El número atomico = número de
electrones.
Características de los átomosCaracterísticas de los átomos
14. MasaMasa AtómicaAtómica en la Tablaen la Tabla PeriódicaPeriódica
11
Na
22.99
Número Atómico
Símbolo
Masa Atómica
15. Neutrones en un átomoNeutrones en un átomo
• Para obtener la cantidad de neutrones
presentes en un átomo del cual conoces
el peso y el número atómico solo debes
proceder con la siguiente formula:
Número de Neutrones = Peso Atómico – Número AtómicoNúmero de Neutrones = Peso Atómico – Número Atómico
Importante: El peso atómico debes redondearlo primero.
16. Ejemplo # 1Ejemplo # 1
11
Na
22.99
Este átomo posee 11 protones debido a que el número
atómico representa el número atómico.
El número de electrones es igual al número de protones,
por lo tanto es 11.
El número de neutrones es:
Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico
= 23 – 11 = 12
Significa que 12 es el número de neutrones en el átomo
de Sodio (Na).
Átomo de sodio
Redondeo = 23
17. Ejemplo # 2Ejemplo # 2
8
O
15.99999
Átomo de Oxígeno
Este átomo posee 8 protones debido a que el número
atómico representa el número atómico.
El número de electrones es igual al número de
protones, por lo tanto es 8.
El número de neutrones es:
Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico
= 16 – 8 = 8
Significa que 8 es el número de neutrones en el
átomo de Sodio (Na).
Redondeo = 16
18. Ejercicios de PrácticaEjercicios de Práctica
• Determina la cantidad de protones,
electrones y neutrones de los siguientes
átomos:
– Hidrogeno (H)
– Carbono (C)
– Nitrógeno (N)
– Cloro (Cl)
– Fósforo (P)
• Coteja tus contestaciones con los
resultados correctos. Presiona aquíPresiona aquí
20. Post - PruebaPost - Prueba
Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-
prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto
has aprendido.
Para tomar la post-prueba debes presionar sobre el
dibujo que aparece aquí.
21. Direcciones ElectrónicasDirecciones Electrónicas
Atoms and Molecules
http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_02/
EL ÁTOMO
http://home.earthlink.net/~umuri/_/Main/T_atomo.html
Átomo
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
