Este documento presenta la información sobre una clase sobre partículas subatómicas. Explica conceptos como número atómico, número másico, átomos neutros, iones y partículas atómicas. También define isótopos, isóbaros e isótonos y presenta ejemplos para ilustrar estas ideas. El objetivo es que los estudiantes comprendan la estructura atómica y puedan identificar diferentes tipos de átomos.

1. CLASE Nº1
PSU
PARTICULAS SUBATOMICAS
Profesora: Priscilla Guzmán C
Colegio: San José. La Serena.

2. HABILIDADES
• Las habilidades que se
desarrollarán en esta clase son:
Reconocimiento
Comprensión
Aplicación

3. CONTENIDOS
Número atómico.
Número másico.
Átomo neutro, iones positivos y
negativos.
Isótopos, isóbaros e isótonos.

4. Aprendizajes esperados
Conocer el concepto de número
atómico.
Conocer el concepto de número
másico.
Establecer el número de
partículas atómicas (protones,
neutrones y electrones).

5. Términos en teoría atómica
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones que
posee un átomo y es lo que
identifica a un elemento.
En un átomo neutro, la cantidad
de protones es igual a la
cantidad de electrones.

6. 11Na :
19K :
17Cl :
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17

7. NÚMERO MÁSICO (A)
El número másico es la suma de
protones y neutrones.
En él se expresa la composición nuclear
que determina la masa atómica.
C 14 : Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p+

8. • ÁTOMO NEGATIVO
El número de electrones es mayor con
respecto al número de protones. También
se llama Anión.
• ÁTOMO NEUTRO
Es aquél en el cual el número de protones
es igual al número de electrones.
• ÁTOMO POSITIVO
El número de electrones es menor en
comparación al número de protones.
También se llama Catión.

10. Protones Neutrones Electrones
35 44 36

Br
79
35
2
16
8 O Protones Neutrones Electrones
8 8 10
Ti
48
22
Protones Neutrones Electrones
22 26 22
Protones Neutrones Electrones
12 12 10

2
24
12 Mg
Determinación de partículas
atómicas

11. Pregunta P.S.U.
10. En un átomo neutro con 22 electrones
y 26 neutrones, su número atómico y
número másico son respectivamente
A) 22 y 26
B) 26 y 48
C) 26 y 22
D) 48 y 22
E) 22 y 48
E
Aplicación

12. ISÓTOPOS
• Átomos que presentan igual
número atómico, pero distinto
número másico.
• Se establece en átomos de un
mismo elemento.
Ejemplo:
15 16 17
O O O
8 8 8

13. ISÓBAROS
• Átomos que presentan igual
número másico y distinto
número atómico.
Ejemplo:
14 14
C N
6 7

14. ISÓTONOS
• Son átomos que presentan distinto
número másico, distinto número
atómico, pero tienen igual número
de neutrones.
Ejemplo:
11 12
B C
5 6

15. Pregunta P.S.U.
12. Un átomo posee 19 protones, 20
neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de
los siguientes átomos es su isótono?
A) 19A21
B) 19B20
C) 18C38
D) 39D58
E) 20E39
C
Aplicación

16. ISÓBAROS, ISÓTOPOS e
ISÓTONOS
Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son
Isóbaros, Isótopos o Isótonos.
O
O 15
8
16
8
Isótopos
Isóbaros
Mg
Al 28
12
28
13

17. H
H 3
1
1
1
B
N 12
5
14
7
Pd
Ag 107
46
107
47
C
C 14
6
12
6
Isótopos
Isótonos
Isóbaros
Isótopos