1. ESTRUCTURA
BÁSICA DEL
ÁTOMO Y SUS
INTERACCIONES
Objetivos:
1.-Comprender la estructura básica del átomo y su
representación esquemática
2.- Conocer y comprender la representación
esquemática del átomo y aplicar esta representación a la
formación de átomo neutros y iones
3.- Comprender los principios básicos de la formación de
enlaces iónicos y covalentes.

2. Estructura del átomo
NÚCLEO:
PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES

3. Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está
formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Protones
Neutrones
Electrones
Los protones y los neutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.

4. LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de
hidrógeno

5. LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos
junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a la
del protón

6. LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la
del átomo más pequeño (el de hidrógeno)
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor
del núcleo siguiendo unas “órbitas”

7. Núcleo: Protones
Neutrones
ÁTOMO
Corteza: electrones

8. RESUMIENDO:
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA
Protón Núcleo 1 u.m.a. Positiva
Neutrón Núcleo 1 u.m.a. No tiene
Electrón Corteza 1/1840 Negativa
u.m.a.
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)

9. Dibuja en tu cuaderno y completa

10. Partículas que forman parte del
átomo

11. ¿Cómo se distribuyen los electrones
en la corteza?
 Se distribuyen en
niveles
 Desde el núcleo
hacia fuera, nivel 1,
nivel 2, etc
 Cada nivel tiene un
número definido de
electrones
 Nivel 1= 2
electrones
 Niveles 2 y 3 = 8
electrones

12. ¿Cómo se representan los
elementos en la Tabla Periódica?
X A
A: número másico o masa del átomo
está determinado por la suma
de los protones más los neutrones
Z ya que los electrones tienen
masa despreciable
Z: se denomina número atómico
y corresponde al número
de protones. Si el átomo es
neutro, también corresponde
al número de electrones

13. ¿Cómo determinar el número de
partículas fundamentales del
átomo?
 A= n + p  Z= número atómico
 A número másico  Indica el número de
 p cantidad de protones
protones  Si el átomo es
 n número de neutro,
neutrones indirectamente
 N= A - p indica el número de
electrones

14. ¿Cómo se ordenan los
electrones en la corteza?

15. Capa de valencia y electrones
de valencia
CAPA DE VALENCIA: Corresponde
al último nivel, en este caso nivel 2,
que contiene 7 electrones
ELECTRONES DE VALENCIA: Son los
electrones de la capa de valencia
en este caso 7
Los electrones de valencia son los únicos electrones
Involucrados en los enlace químicos

16. Iones: Se forman cuando un átomo
neutro gana o pierde electrones de
la corteza
 CATIÓN:  ANIÓN:
 IÓN POSITIVO  ION NEGATIVO
 SE FORMA CUANDO  SE FORMA CUANDO
EL ÁTOMO NEUTRO EL ÁTOMO NEUTRO
PIERDE UNO O GANA UNO O MÉS
MÁS ELECTRONES ELECTRONES
DE LA CORTEZA

17. ¿Qué están haciendo el Sr.
Cloro y el Sr. Sodio?

18. Formación de un catión

19. Formación de un catión

20. CATIÓN
+ 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1
Pérdida de un electrón
0 +1
Li Li

21. ANIÓN
+ 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1
ganancia de un electrón
0 -1
F F

22. ENLACE IÓNICO
 Los átomos neutros de
Na y Cl se convierten en
iones
 El Na cede 1 electrón y
se convierte en catión,
para tener 8 electrones
en su capa de valencia
 El Cl capta un electrón y
se convierte en anión,
para tener 8 electrones
en su última capa
 Cómo iones se unen por
atracción electroestática
 Forman un enlace iónico

23. ENLACE COvALENtE
 Los átomos
comparten
electrones para
alcanzar los 8
electrones en la
capa de valencia

24. ENLACE COVALENTE ENTRE H E H
PARA FORMAR H2

25. RPRESENTACIÓN DEL ENLACE
ENTRE O Y O PARA FORMAR O2