1. MATERIA Y
ENERGÍA
Profesor: Luis Miguel Velandia.
Colegio Técnico Comercial Manuela Beltrán.

3. ESTADOS DE LA
MATERIA
 Fase sólida: Fase líquida: Fase gaseosa:
 Los sólidos se caracterizan Los líquidos, al igual que los Los gases, igual que los líquidos,
por tener forma sólidos, no tienen forma fija pero, a
y volumen constantes. Esto se tienen volumen constante. En diferencia de éstos,
debe a que las partículas que los líquidos las partículas
los forman están unidas por están unidas por unas fuerzas su volumen tampoco es fijo.
unas fuerzas de atracción de atracción menores que en También son fluidos, como los
grandes de modo que ocupan los sólidos, por esta razón las líquidos. En los gases, las fuerzas
posiciones casi fijas. En partículas de un líquido que mantienen unidas las
el estado sólido las pueden trasladarse con
partículas solamente pueden libertad. El número de partículas son muy pequeñas. En
moverse vibrando u oscilando partículas por unidad un gas el número de partículas
alrededor de posiciones fijas, de volumen es muy alto, por por unidad de volumen es también
pero no pueden moverse ello son muy frecuentes las muy pequeño. Las partículas se
trasladándose libremente a lo colisiones y fricciones entre
largo del sólido. Las partículas ellas. Así se explica que mueven de forma desordenada,
en el estado los líquidos no tengan forma con choques entre ellas y con las
sólido propiamente dicho, se fija y adopten la forma del paredes del recipiente que los
disponen de forma ordenada, recipiente que los contiene. contiene. Esto explica las
con una regularidad espacial También se explican
geométrica, que da lugar a propiedades como la fluidez o propiedades de expansibilidad y
diversas estructuras la viscosidad. En compresibilidad que presentan los
cristalinas. Al aumentar la los líquidos el movimiento es gases: sus partículas se mueven
temperatura aumenta la desordenado, pero existen libremente, de modo que ocupan
vibración de las partículas asociaciones de varias
partículas que, como si fueran todo el espacio disponible. La
una, se mueven al unísono. Al compresibilidad tiene un límite, si
aumentar la temperatura se reduce mucho el volumen en
aumenta la movilidad de las que se encuentra confinado un gas
partículas.
éste pasará a estado líquido. Al
aumentar la temperatura las
partículas se mueven más deprisa
y chocan con más energía contra
las paredes del recipiente, por lo
que aumenta la presión.

4. ESTADOS DE LA MATERIA
La materia se presenta
en tres estados o formas de
agregación: sólido, líquido y
gaseoso.
Dadas las condiciones
existentes en la superficie
terrestre, sólo algunas
sustancias pueden hallarse de
modo natural en los tres
estados, tal es el caso del
agua.
La mayoría de sustancias se
presentan en un estado
concreto. Así, los metales o las
sustancias que constituyen los
minerales se encuentran en
estado sólido y el oxígeno o el
CO2 en estado gaseoso:
Los sólidos: Tienen forma y
volumen constantes. Se
caracterizan por la rigidez y
regularidad de sus
estructuras.
Los líquidos: No tienen
forma fija pero sí volumen. La
variabilidad de forma y el
presentar unas propiedades
muy específicas son
características de los líquidos.
Los gases: No tienen forma
ni volumen fijos. En ellos es
muy característica la gran
variación de volumen que
experimentan al cambiar las
condiciones de temperatura y
presión.

5. LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA
MATERIA SE CARACTERIZAN POR
LA ENERGÍA CINÉTICA DE LAS
MOLÉCULAS Y LOS ESPACIOS
EXISTENTES ENTRE ESTAS.
Sólido Líquido Gas
Energía cinética molecular
­- Espacio Intermolecular ­+

7.  Medición de temperatura
La temperatura es una magnitud referida a
las nociones comunes de calor o frío. Por lo
general, un objeto más “caliente” tendrá
una temperatura mayor. Físicamente es
una magnitud escalar relacionada con
la energía interna de un sistema
termodinámico.
La temperatura de un cuerpo produce
diversas manifestaciones en él que guardan
estrecha relación con el valor de esta.
Determinando las magnitudes de estas
manifestaciones con algún instrumento de
medición podemos conocer de manera
indirecta el valor de la temperatura del
cuerpo. Este instrumento se llama
termómetro.
Los termómetros deben estar en la zona de
medición el tiempo necesario para que
alcancen el valor de la temperatura a medir
y su influencia en el medio debe ser lo
suficientemente pequeña para que no
cambien de manera notable esta
temperatura.

8. ) Escala de Celsius: Esta escala fue
ESCALA

creada por Anders Celsius en el año
1742, construyo un termómetro
basándose en la propiedad de
dilatación del mercurio con la
temperatura y fijo como puntos
CELSIUS
extremos el 0 para la fusión del
hielo y el 100 para la ebullición del
agua a nivel del mar. La ecuación de
esta en relación a °F es
 °C=5/9(°F-32)
 ºC = (ºF - 32º)·5/9

9. Escala de Fahrenheit: Esta escala
ESCALA FAHRENHEIT

fue propuesta por Gabriel
Fahrenheit en el año 1724 el
encontró un estado térmico más frío
que la solidificación del agua
consistió en una mezcla de sal
(cloruro de amonio) con agua y ese
punto coloco el 0 (cero). Al hervir
esta mezcla también alcanza un
valor superior a los 100 ° C.
Al establecer la correspondencia
entre ambas escalas, se obtiene la
ecuación siguiente:
 °F= 9/5°C+32

10. Escala Kelvin: Lord Kelvin
ESCALA KELVIN

 El kelvin llamado también grado
Kelvin), simbolizado como K, es la
unidad de temperatura de la escala
creada por William Thomson, Lord
Kelvin, en el año 1848, sobre la base
del grado Celsius, estableciendo el
punto cero en el cero
absoluto (−273,15 °C) y conservando
la misma dimensión. Lord Kelvin, a
sus 24 años introdujo la escala de
temperatura termodinámica, y la
unidad fue nombrada en su honor.
 T °K= °C + 273

11. ESCALAS DE
TEMPERATURA

12. TIPOS DE TERMÓMETROS
De columna Presión de gases

13. TIPOS DE TERMÓMETROS
A presión de vapor Bimetálicos

14. TERMÓMETROS SIN CONTACTO

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BIBLIOGRAFÍA