1. Problema 47 (pág. 227 Libro)
Calcula el pH de una disolución de HCl 0,050 M.
Calcula la variación de pH de 20,0 mL de la disolución anterior en cada uno de los casos
siguientes:
a) Cuando se añaden 10 mL de una disolución 0,050 M de hidróxido de sodio.
b) Cuando se añaden 19 ml de la disolución anterior (0,050 M de hidróxido de sodio).
c) Cuando se añaden 20 ml de la disolución anterior.
d) Cuando se añaden 21 ml.
SOLUCIÓN
Cl- + H3O+
HCl + H2O
0,050 M
Ácido fuerte, se ioniza todo
pH = -log [H3O+] = -log 0,050 = 1,3
0,050 M
0,050 M
a)
HCl
20 mL
0,05 M
0,05 =
+
NaOH
NaCl + H2O
10 ml
0,05 M
0,05=
n HCl = 10-3; n NaOH = 5·10-4
Exceso
Limitante
Por tanto reaccionan 5·10-4 moles del hidróxido con 5·10-4 del HCl y quedan sin reaccionar
10-3 – 5·10—4 = 5·10-4 moles HCL sin reaccionar. En el recipiente hay NaCl y HCl que determina
el medio ácido.
Calculamos la nueva molaridad de HCl:
5·10-4
M´=
= 0,016 M;
HCl + H2O
Cl- + H3O+
0,02 + 0,01
0,016 M
0,016 M
pH = -log 0,016 = 1,8
0,050 M
20 mL 10 mL
0,050 M
30 ml
20 ml + 10 ml
1
medio ácido (NaCL y HCL)

2. HCl
+
20 ml
0,050M
NaOH
NaCl + H2O
19 ml
0,050 M
0,05 =
0,05=
n HCl = 10-3; n NaOH = 9,5·10-4
Exceso
Limitante
Por tanto reaccionan 9,5·10-4 moles del hidróxido con 9,5·10-4 del HCl y quedan sin reaccionar
10-3 – 9,5·10—4 = 5·10-5 moles HCL sin reaccionar. En el recipiente habrá después del proceso
NaCl y HCl que determina el medio ácido.
Calculamos la nueva molaridad de HCl:
5·10-5
M´=
= 1,28·10-3 M;
HCl + H2O
Cl- + H3O+
-3
0,02 + 0,019
1,28·10 M
1,28·10-3 M
pH = -log1,28·10-3 M =2,9
0,050 M
20 ml 19 ml
0,050 M
39 mL
20 ml + 19 ml
Medio ácido (NaCl y HCl), pero su
concentración es menor,
por eso el pH es más alto
HCl
+
20 mL
0,05 M
0,05 =
n HCl = 10-3;
NaOH
NaCl + H2O
20 ml
0,05 M
0,05=
n NaOH = 10-3
Hay los mismos moles por tanto se da una neutralización total, desaparece todo el ácido y toda
la base ya que reaccionan entre si y en el vaso de precipitado solo habrá la sal NaCl y agua, por
tanto el pH = 7
2

3. 0,050 M
0,050 M
20 ml
20 ml
40 ml
20 ml + 20 ml Medio neutro (solo hay NaCl).
HCl
+
NaOH
20 mL
0,05 M
0,05 =
n HCl = 10-3;
Limitante
NaCl + H2O
21 ml
0,05 M
0,05=
n NaOH = 1,05·10-3
Exceso
Por tanto reaccionan 10-3moles del ácido con 10-3moles del hidróxido y quedan sin reaccionar
1,05·10-3-10-3 = 5·10-5 moles NaOH sin reaccionar. En el recipiente habrá después del proceso
NaCl y NaOH que determina el medio básico.
Calculamos la nueva molaridad de NaOH:
5·10-5
M´=
= 1,22·10-3 M;
NaOH
Na+ + OH1,22·10-3
0,02 + 0,021
1,22·10-3
pOH = -log 1,22·10-3=2,91  pH = 11,1
0,050 M
20 mL 21 ml
0,050 M
41 ml
20 ml + 21 ml Medio básico (NaCl y NaOH)
3