1. NOMBRE ALUMNO
CUESTIONES DE pH
Cuestión 1ª Junio 2002-2003
A partir de los valores de Ka suministrados, deduzca si el pH de
disoluciones acuosas de las siguientes sales es neutro, ácido o básico:
a) NaF
b) NH4CN
c) NH4F
d) NH4Cl
DATOS: Ka(HCN) =6,2 x 10-10
; Ka(HF)=6,7 x 10-4;
Ka (NH4
+
)= 5,5 x 10-10
SOLUCIÓN
Todas las sustancias son sales, por tanto todos los casos serán de
hidrólisis.
a) NaF → Na+
+ F-
⇩
Base conj del HF, tiene Kb
F-
+ H2O ⇆ HF + OH
-
⇒ medio básico pH>7
b)
NH4CN → NH4
+
+ CN-
⇩ ⇩
Ambos influyen en el agua, tienen constantes equilibrio
⇩ ⇩
Ka=5,5 x 10-10
< Kb=1,6 x 10-5
La base conjugada tiene una mayor constante, por tanto esta base
es más fuerte que el ácido, lo que determina un medio básico
NH4
+
+ H2O ⇆ NH3 + H3O+
CN-
+ H2O ⇆ HCN + OH
-
1

2. [H3O+
] < [OH-
] ⇒ medio básico pH>7
c) NH4F → NH4
+
+ F-
⇩ ⇩
Ambos influyen en el agua, tienen constantes de equilibrio
⇩ ⇩
Ka=5,5 x 10-10
> Kb=1,49 X 10-11
En este caso el ácido conjugado tiene una mayor constante, por tanto este
ácido es más fuerte que la base, lo que determina un medio ácido.
NH4
+
+ H2O ⇆ NH3 + H3O+
F-
+ H2O ⇆ HF + OH
-
[H3O+
] > [OH-
] ⇒ medio ácido pH<7
d) NH4Cl → NH4
+
+ Cl-
⇩
Ácido conj. del NH3, tiene Ka
NH4
+
+ H2O ⇆ NH3 + H3O+
⇒ medio ácido pH<7
2

3. Cuestión 2ª
Razona cuál será el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones
acuosas de las siguientes sales:
a) KCl
b) NH4F
c) Na2SO4
d) KNO3
e) NH4NO2
DATOS Kb (NH3)= 1,8·10-5
; Ka (HF)= 7,1·10-4
; Ka (HNO2)=4,5·10-4
SOLUCIÓN
Todas las sustancias son sales, por tanto todos los casos serán de
hidrólisis.
a) KCl → K+
+ Cl-
Ambos iones son débiles, no influyen en el
agua , pH = 7
b) NH4F VISTO EN EL EJERCICIO ANTERIOR
c) Na2SO4 → 2 Na+
+ SO4
-
Ambos son iones débiles, no
influyen en el agua, pH = 7
d) KNO3  2 K+
+ NO3
-
Ambos son iones débiles, no influyen
en el agua, pH = 7
e) NH4NO2 → NH4
+
+ NO2
-
⇩ ⇩
Ambos influyen en el agua, tienen constantes de equilibrio
⇩ ⇩
Ka=5,5 x 10-10
> Kb=2,22 x 10-11
Es este caso el ácido conjugado tiene una mayor constante, por tanto es
más fuerte que la base lo que determina un medio ácido
3

4. NH4
+
+ H2O ⇆ NH3 + H3O+
NO2
-
+ H2O ⇆ HNO2 + OH
-
[H3O+
] > [OH-
] ⇒ medio ácido pH<7
Cuestión 3º
Razone la causa de que una disolución de Cloruro sódico presente un pH 7,
mientras que una disolución de cianuro sódico presente un pH > 7
DATOS Kb (CN-
)= 2,04·10-5
SOLUCIÓN
En el cloruro sódico, ambos iones son débiles y por tanto no influyen en el
agua
NaCl → Na+
+ Cl-
Ambos iones son débiles, no influyen en el
agua , pH = 7
Por el contrario en el caso del cianuro sódico, el ion cianuro si influye al
derivar de un ácido débil (con constante)
NaCN → Na+
+ CN-
CN-
+ H2O ⇆ HCN + OH-
⇒ Medio básico,
pH>7
4

5. Cuestión 4º Junio 2004-2005
Justifique qué pH (ácido, neutro o básico) tienen las siguientes disoluciones
acuosas:
a) Nitrato potásico.
b) Acetato de sodio.
c) Cloruro de amonio
d) Nitrito de sodio.
DATOS : Ka (Hac) = 10-5
; Ka (NH4
+
) = 10-9
; Ka (HNO2) = 10-3
SOLUCIÓN
a) KNO3 → K+
+NO3
-
. Ninguno influye en el agua ⇒ pH=7 (neutro)
b) CH3COONa → CH3COO-
+ Na+
⇩
Base conjugada, si influye en el agua
CH3COO-
+ H2O ⇆ CH3COOH + OH-
pH >7 (básico)
c) NH4Cl → NH4
+
+ Cl-
⇩
Ácido conjugado, si influye en el agua
NH4
+
+ H2O ⇆ NH3 + H3O
+
pH <7 (ácido)
d) NaNO2 → Na+
+ NO2
-
⇩
Base conjugada, si influye en el agua
NO2
-
+ H2O ⇆ HNO2 + OH-
pH >7 (básico)
5

6. Cuestión 5º Junio 2005-2006
Considere disoluciones acuosas de identica concentración de los
compuestos HNO3; NH4CL; NaCl y KF
a) Deduzca si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras.
b) Ordénelas razonadamente en orden creciente de su pH.
DATOS Ka(HF) = 1,4·10-4
; Kb (NH3) = 1,8·10-5
SOLUCIÓN
a)
- El HNO3 es un ácido por tanto su pH < 7 (disolución ácida)
- El NH4Cl es un a sal (hidrólisis)
NH4Cl → NH4
+
+ Cl-
⇩
Ácido conj del NH3, tiene Ka ⇒ medio ácido pH<7
- NaCl es una sal (hidrólisis)
NaCl → Na+
+ Cl-
Ninguno influye en el agua, ya que son
muy débiles (no hay const. de equilibrio)
y por ello el pH=7, medio neutro.
- KF es una sal (hidrólisis)
KF → K+
+ F-
⇩
Base conj del HF, tiene Kb⇒ medio básico pH>7
b) pH HNO3< pH NH4
+
< ph NaCl < pH KF
6

7. Cuestión 6º Modelo 2009-2010
Dadas las constantes de acidez de las especies químicas CH3COOH,
HF,HSO4
-
y NH4
+
a) Ordene las cuatro especies de mayor a menor acidez.
b) Escriba sus correspondientes reacciones de disociación ácida en
disolución acuosa.
c) Indique sus bases conjugadas y ordénelas de mayor a menor
basicidad.
d) Escriba la reacción de transferencia protónica entre la especie más
ácida y la base conjugada más básica.
DATOS: Ka (CH3COOH) =1,8x10-5
; Ka(HF)=7,2x10-4
; Ka(HSO4
-
)1,2x10-2
Ka(NH4
+
)= 5,5X10-10
SOLUCIÓN
a) Cuanto mayor sea el valor de la constante, más ionizado estará el
ácido y por tanto será más fuerte y a igualdad de concentración, el
pH será tanto menor cuanto mayor sea la fortaleza de él. Así pués
HSO4
-
> HF > CH3COOH > NH4
+
b)
- HSO4
-
+ H2O ⇆ SO4
2-
+ H3O+
- HF + H2O ⇆ F-
+ H3O+
- CH3COOH + H2O ⇆ CH3COO
-
+ H3O+
- NH4
+
+ H2O ⇆ NH3 + H3O+
c)
- SO4
2-
(ion sulfato). Base conjugada del ácido HSO4
-
- F-
(ion fluoruro). Base conjugada del ácido fluorhídrico
- CH3COO
-
(ion acetato). Base conjugada del ácido acético
- NH3 (amoniaco). Base conjugada del ácido ion amonio.
Cuanto mayor sea el valor de la Kb, mayor será su basicidad y al ser la
fórmula Kw/Ka, cuanto menor sea Ka mayor será Kb, por tanto
NH3 > CH3COO
-
> F-
> SO4
2-
d) HSO4
-
+ NH3 ⇆ SO4
2-
+ NH4
+
Ácido base base conj ácido conj
7