REDOX EJERCICIO

2. integrantes
 TREJO HERRERA CARLOS JESUS
 KU RUIZ JOSE RICARDO

3. La palabra REDOX es una sigla de óxido-
reducción, lo cuál resume este tipo de
reacciones: una sustancia se oxida y otra se
reduce (simultáneamente). Una reacción REDOX
consiste en el traspaso de electrones desde una
sustancia X (agente reductor) hacia una
sustancia Y (agente oxidante).

4. Para resolver una ecuación redox, primero debemos saber
los números de oxidación de sus elementos.
Como reglas básicas tenemos que:
*Los elementos que no están combinados siempre valen 0
*El oxígeno siempre vale -2
* Si el hidrógeno se combina con oxígeno, siempre valdrá
+1
*La suma total de los números de oxidación tiene que dar 0
H₂ S O₄ + H I  I₂ + H₂ S + H₂ O
+1 +6 -2 +1 -1 0 +1 +2 +1 -2

5. Tabla oxidacion-reduccion

6. Después, tenemos que comparar los números de oxidación que
tenían los elementos antes de la reacción (reactivos) con los
productos, para poder deducir cuál fue el agente oxidante y
reductor.
S pasó de +6 a +2 = Ganó 4 electrones, por lo tanto, se redujo.
I pasó de -1 a 0 = Perdió 1 electrón, por lo tanto, se oxidó.
En este caso, S es el agente oxidante, e I el reductor.

7. Semirreaciones.
 Para ello multiplicaremos cruzado los
electrones que se presentaran a
continuacion tomando en cuenta
principalmente el agente reductor y
oxidante.
 4(2I-1e- I2)= 8I-4e-4I2
 1(S+4e-S)= S+4e-S
 S+8I-4I2+S

8.  El agente reductor es el que produce la
oxidación en el otro elemento para
ganar sus electrones, el oxidante es el
que produce la reducción en el otro
elemento, cediéndole sus electrones.

9. Finalmente, balanceamos la ecuación.
10-H-10
1-S-1
4-O-4
8-I-8
H₂SO₄ + 8HI  4I₂ + H₂S + 4H₂O