1. Secundaria
IODI-Lefier
Maestra:
Eneida
Esther
Estrada
Ricardo Sánchez Hidalgo Aguilar
Miguel Monroy Espinoza
Materias: Héctor Javier Meza Valenzuela
Química
Español
Computación
Matemáticas

2. Índice
Introducción………………………………….3
Modelo atómico de Bohr…………………..4
Hidrogeno………………………………….. 5-6
Estroncio ………………………………….... 7-9
Polonio ……………………………..………. 10
Conclusión…………………………………….11
Bibliografía…………………………………….12
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3. Introducción
En este proyecto vamos a explicar sobre algunos elementos de la tabla periódica el
Hidrogeno Estroncio y Polonio con esto vamos hablas sobre en donde se encuentra su
uso y su modelo atómico.
Con El fin de explicar porque en la tabla periódica aparecen esas letras esos numero
en ese periodo y en ese grupo además hablaremos sobre las utilidades de estos,
donde están presentes y donde efectúan sus funciones.
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4. Modelo atomico de
Bohr
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de
órbitas estables.
¤Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un
electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita
estable o ser arrancado del átomo.
El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita
alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de
mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de
radiación luminosa.
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5. Hidrogeno
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro,
inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno,
símbolo H y numero atómico 1. Es uno de los constituyentes principales del agua y de
toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino
en todo el universo.
Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La
utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación
del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno. Se consumen grandes cantidades de
hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para
obtener grasas sólidas. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como
combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de
cohetes impulsados por energía nuclear.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que
haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A
temperaturas elevadas es muy reactivo.
El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es
extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador,
como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva. Con
nitrógeno, el hidrógeno experimenta una importante reacción para dar amoniaco. El
hidrógeno reacciona a temperaturas elevadas con cierto número de metales y produce
hidruros. Los óxidos de muchos metales son reducidos por el hidrógeno a temperaturas
elevadas para obtener el metal libre o un óxido más bajo. El hidrógeno reacciona a
temperatura ambiente con las sales de los metales menos electropositivos y los reduce
a su estado metálico. En presencia de un catalizador adecuado, el hidrógeno reacciona
con compuestos orgánicos no saturados adicionándose al enlace doble.
Efectos del Hidrógeno sobre la salud
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6. Efectos de la exposición al hidrógeno: Fuego: Extremadamente inflamable. Muchas
reacciones pueden causar fuego o explosión. Explosión: La mezcla del gas con el aire
es explosiva. Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por
inhalación. Inhalación: Altas concentraciones de este gas pueden causar un ambiente
deficiente de oxígeno. Los individuos que respiran esta atmósfera pueden experimentar
síntomas que incluyen dolores de cabeza, pitidos en los oídos, mareos, somnolencia,
inconsciencia, náuseas, vómitos y depresión de todos los sentidos. La piel de una
víctima puede presentar una coloración azul. Bajo algunas circunstancias se puede
producir la muerte. No se supone que el hidrógeno cause mutagénesis,
embriotoxicidad, teratogenicidad o toxicidad reproductiva. Las enfermedades
respiratorias pre-existentes pueden ser agravadas por la sobreexposición al hidrógeno.
Riesgo de inhalación: Si se producen pérdidas en su contenedor, se alcanza
rápidamente una concentración peligrosa.
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7. ESTRONCIO
Elemento químico, símbolo Sr, de número atómico 38 y peso atómico 87.62. El
estroncio es el menos abundante de los metales alcalinotérreos.
El nitrato de estroncio se emplea en pirotecnia. El hidróxido de estroncio forma con
cierto número de ácidos orgánicos jabones y grasas de estructura estable,
resistentes a la oxidación y a la descomposición en una amplia gama de
temperaturas.
El estroncio es divalente en todos sus compuestos, que son, al igual que el
hidróxido, el fluoruro y el sulfato, totalmente solubles. El estroncio es un formador
de complejos más débiles que el calcio, formando unos cuantos oxi-complejos
débiles con tartratos, citratos, etc.
Efectos del Estroncio sobre la salud
La gente puede estar expuesta a pequeños niveles de estroncio radiactivo por
respirar aire o polvo, comer comida, beber agua, o por contacto con el suelo que
contiene Estroncio. Es más probable para nosotros entrar en contacto con el
Estroncio comiendo o bebiendo. Las concentraciones de Estroncio en las comidas
contribuye a que el estroncio se acumule en el cuerpo humano. Productos
comestibles que contienen suficientemente altas concentraciones de estroncio son
los cereales, vegetales de hojas y productos lácteos.
Para los niños una toma excesiva puede ser un riesgo para la salud, debido a que
puede causar problemas en el crecimiento de los huesos.
Las sales de Estroncio no son conocidas por causar erupciones cutáneas u otros
problemas de la piel en algunos niños. Cuando el Estroncio es tomado en alta
cantidad, esto puede causar problema en el desarrollo de huesos. Pero este
efecto sólo ocurre cuando el Estroncio es tomado en concentración de miles de
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8. ppm. Los niveles de Estroncio en la comidad y agua no son suficientemente altos
para ser capaz de producir estos efectos.
El Estroncio radiactivo tiene un mayor riesgo para la salud que el Estroncio
estable. Cuando es tomado en grandes concentraciones puede producir anemia y
falta de oxígeno, y en extremadamente altas concentraciones puede incluso
causar cáncer como resultado de dañar el material genético de las células.
Efectos ambientales del Estroncio
El Estroncio en su estado elemental ocurre de forma natural en muchos
compartimentos del medio ambiente, incluyendo rocas, suelo, agua y aire. Los
compuestos del estroncio pueden moverse a través del medio ambiente con
bastante facilidad, porque mucho de los compuestos son soluble en agua.
El Estroncio está siempre presente en el aire como polvo, en un cierto nivel. Las
concentraciones de Estroncio en el aire son incrementadas por las actividades
humanas, como la combustión de carbón y aceite. Todo el Estroncio
eventualmente terminará en los suelos o en los fondos de las masas de aguas,
donde se mezcla con el Estroncio que está ya presente. El Estroncio puede
terminar en el agua a través de suelos y a través de la erosión de rocas. Sólo una
pequeña parte del Estroncio en agua procede de partículas de polvo del aire. La
mayor parte del Estroncio en agua está disuelto, pero algo de él está suspendido,
causando turbidez de agua en algunos puntos. No mucho Estroncio termina en el
agua potable.
Cuando las concentraciones de Estroncio en agua exceden las concentraciones
regulares, esto es usualmente causado por actividades humanas,
mayoritariamente por vertidos directamente al agua.
Las concentraciones de Estroncio en el suelo pueden también ser incrementadas
por actividades humanas, como es la disposición de ceniza de carbón y las
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9. cenizas de incineración, y residuos industriales. El Estroncio del suelo se disuelve
en agua. Así que es probable que se mueva hacia la zona profunda del suelo y
entre en el agua subterránea. Uno de los isótopos del Estroncio es radiactivo. Este
isótopo no es muy probable que ocurra de forma natural en la naturaleza. Termina
en le medio ambiente, a través de las actividades humanas, como son las pruebas
de bombas nucleares y escapes en el almacenamiento de productos radiactivos.
La única manera de disminuir las concentraciones del estroncio radiactivo en el
medio ambiente son relativamente baja y las partículas siempre terminarán en
suelos y zonas profundas del agua, eventualmente, donde se mezcla con otras
partículas de estroncio. No es probable que termine en el agua potable.
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10. Polonio
El Polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y su
número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide altamente radioactivo,
químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.
El Polonio se encuentra en el Grupo 6, Periodo 6.
Aplicaciones: Mezclado o aliado con Berilio, el Polonio puede ser una fuente de
nuetronas.
Se utilizan también en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática,
en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas y
también en fuentes de calor para satélites artificiales o sondas espaciales.
Efectos ambientales del Polonio: No se conocen bien las fuerzas ambientales y
bioquímicas que pueden tender a reconcentrar estos materiales tóxicos en las
células vivas.
Aunque el Polonio se da en la naturaleza, se ha vuelto mucho másdisponible para
entrar en el agua, la comida, la células vivas y los tejidos a partir de la explosión
de la minería que empezó poco después de la segunda guerra mundial
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11. CONCLUSIÓN
En este proyecto supimos cómo sacar los modelos atómicos de cada elemento su
uso y las consecuencias en la salud y en el medio ambiente. También aprendimos
con que otro elemento se une si es radioactivo etc…
Aprendimos que el hidrogeno es inoloro, que el polonio es radioactivo, y que el
estroncio forman suspensiones con otros materiales, que estos elementos poseen
un nivel de energía y una cantidad limitada de electrones
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12. Bibliografía
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sr.htm
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081020165138AAXTJzx
http://elementos.org.es/polonio
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