Descipcion grupos de la Tabla Periodica

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
MÓDULO DE QUÍMICA
DIANA JARAMILLO
DOCENTE
SILVIA JULIANA BARRERA VEGA
QUÍMICA
IBAGUÉ TOLIMA
11°-1
2018

2. INTRODUCCION
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química
pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos
y comprenderqué puede resultar de las diferentes uniones entre
los mismos.
Según se advierte al investigar sobre la tabla periódica,la
historia de esta estructura está relacionada al descubrimiento de
los diferentes elementos químicos ya la necesidad de
ordenarlos de alguna manera.
Desde los comienzos de la ciencia se intenta comprenderel por
qué y el cómo de la materia y los elementos que conforman
nuestro sistema. Gracias a las diferentes experiencias de los
científicoscada vez se ha posicióndescomponeraún más la
materia para analizarla palmo a palmo, llegando finalmente a
averiguar que es mucho más complejade lo que parece.
La Tabla Periódicade los Elementos se divide en grupos, los
cuales están conformadosporelementos que cumplen ciertas
características similares. En esta ocasión se describiránlos
elementos que conformanlos grupos IVA, VA, VIA, VIIA: su
origen, sus usos,sus compuestos destacados,y aplicabilidad en
materiales de construcción.

3. OBJETIVOS
 Dar a conocerlos elementos pertenecientes alos grupos IVA,
VA, VIA, VIIA de la tabla periódica,estudiando a fondo sus
propiedades y aplicaciones.
 Concientizar acerca de los agentes contaminantes que se
encuentran es este sectorde la tabla periódica, de qué manera
afectan al medio ambiente.

4. GRUPO Vll A DE LA TABLA PERIÓDICA
- Propiedades generales del grupo VIIA:
 Los elementosdelgrupo VIIA tambiénllamados halógenosporser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último
nivel y son todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en
consecuencia son los elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez
están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura
ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones
ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad
oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas
negativas a otros elementos para formar aniones.

5. Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
 Cloro (Cl)
 Flúor (F)
 Bromo (Br)
 Yodo (I)
 Astato (At)
Propiedadesfísicas y químicas de los elementos más importantes
del grupo VIIA:
 Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre
ellos se destaca el freón utilizado como congelante y la resina
teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y detrítica
para prevenir las caries.
 Cloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil
en las papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se
agrega al agua en el proceso de potabilizacióny a las piscinas.
Otros usos son las industrias de colorantes y la elaboración de
ciertas medicinas.

6.  Bromo (Br): Los bromuros como sedantes.El bromuro de
plata en las placas fotográficas.

7.  Yodo (Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal
de mesa. También se empleacomo antiséptico.

8. Origen,ubicación y efectos ambientalessobreel agua,aire o
suelo de dichos elementos o sus compuestos:
 Flúor:
 Descubridor: Henri Moissan.
 Lugar de descubrimiento: Francia.
 Año de descubrimiento: 1886.
 Origen del nombre: De la palabra latina "fluere",que
significa "fluir".
 Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no
puede ser destruido;solamente puede cambiar de
forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede
acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que
tomen las plantas dependedel tipo de planta, del tipo de
suelo y de la cantidad y tipo de flúor que se encuentre
en el suelo. En las plantas que son sensibles a la
exposicióndel flúor incluso bajas concentraciones de
flúor puedenprovocar daños en las hojas y una
disminución del crecimiento.Los animales que ingieren
plantas que contienen flúor pueden acumular grandes

9. cantidades de flúor en sus cuerpos.El flúor se acumula
principalmente en los huesos.Como consecuencia,los
animales expuestos a elevadas concentraciones de flúor
sufren de caries y degradaciónde los huesos.
 Cloro:
 Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Año de descubrimiento: 1774.
 Origen del nombre: De la palabra griega "chloros",que
significa "verde pálido", reflejando el color del gas.
 Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se
mezcla con el agua. También puede escaparse del agua
e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones.La
mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente
son al aire y a las aguas superficiales.Una vez en el
aire o en el agua, el cloro reacciona con otros
compuestos químicos.Se combina con material
inorgánico en el agua para formar sales de cloro, y con
materia orgánica para formar compuestos orgánicos
clorinados.

10.  Bromo:
 Descubridor: Antoine J. Balard.
 Lugar de descubrimiento: Francia.
 Año de descubrimiento: 1826.
 Origen del nombre:De la palabra griega "brómos" que
significa "fetidez", debido alfuerte y desagradable olorde
este elemento, sobre todo de susvapores.
 Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo
aplicados como agentes desinfectantes y protectores,
debido a sus efectosperjudiciales para los
microorganismos.Cuando se aplican en invernaderos y en
campos de cultivo puedenser arrastrados fácilmente hasta
las aguas superficiales,lo que tiene efectosmuy negativos
para la salud de las daphnia, peces,langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas.Los
efectosmás importantes sobre los animales son daños nerviosos y
daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de
desarrollar cáncer.

11. Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables;cuando son
descompuestos se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar
el sistemanervioso si son absorbidos engrandes dosis.
 Yodo:
 Descubridor:Bernard Courtois.
 Lugar de descubrimiento:Francia.
 Año de descubrimiento:1811.
 Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que
significa "violeta", aludiendo al color de los vapores del
yodo.
 Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los
isótopos radioactivos se forman de manera natural durante
reacciones químicas en la atmósfera. La mayoría de los
isótopos radioactivos del yodo tienen unas vidas medias
muy cortas y se transformarán rápidamente en
compuestos estables de yodo.Sin embargo,hay una
forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de
millones de años y que es seriamente perjudicial para el
medio ambiente. Este isótopo entra en el aire desde las
plantas de energía nuclear, donde se formadurante el
procesamiento deluranio y el plutonio. Los accidentes en

12. las plantas nucleares han provocado la emisión de
grandes cantidades de yodo radioactivo al aire.
GRUPO Vl A DE LA TABLA PERIÓDICA
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser
este el primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último
nivel con la configuraciónelectrónicaexterna ns2 np4. Los tres
primeros elementos,el oxígeno,azufre y selenio son no metales y los
dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
 Grupo delOxígeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está
formado por los elementos: oxígeno,azufre,selenio,
telurio,polonio.

13. Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica
es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter
metálico aumenta al descenderen el grupo.
Como en todos los grupos,el primer elemento,el oxígeno,
presenta un comportamiento anómalo, ya que al no tener
orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos
enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos puedenformar 2, 4 y 6 enlaces
covalentes.
 Propiedadesatómicas
 La configuraciónelectrónica de los átomos de los elementos del
grupo VIA en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1.El oxígeno,
cabeza de grupo, presenta, igual que en el caso del flúor, unas
características particulares que le diferencian del resto (Principio
de singularidad). Posibles formas de actuación:
 El oxígeno es un gas diatómico.El azufre y el selenio forman
moléculas octa atómicas S8 y Se8
 El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
 El oxígeno,azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos
electrones formando compuestosiónicos.Estos elementos
también puedenformar compuestosmoleculares conotros no
metales, en especialel oxígeno.
 El polonio es un elemento radioactivo, difícilde estudiar en el
laboratorio.
 Pérdida de electrones
 El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el
alto poderpolarizarte de sus cationes (debido a su pequeño
tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales. Sin
embargo,sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.
 Gananciade electrones
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos,
ya que la mayor energía de red de los compuestos resultantes

14. compensael valor desfavorable de la electroafinidad.Dado que el
tamaño del anión -2 crece conforme se desciende en el grupo,
también lo hace su polarizabilidad, de modo que los sulfuros,
seleniuros y telururos poseenun marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido.Se conocentambién polianiones Eln2-.
 Compartición de los electrones
Caben dos posibilidades:
o Formaciónde dos enlacesσ sencillos.
o Formaciónde un enlace dobleσ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de
pequeño tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado),
ya que la eficaciade los solapamientos laterales de orbitales (enlaces
π) decrece muy rápidamente conforme aumenta la distancia
internuclear, mientras que la eficaciadel solapamiento frontal σ, lo
hace más lentamente.
 Capa de valencia
La presenciade pares electrónicos sin compartir en la capa de
valencia permite la formaciónde, al menos,un tercer enlace covalente
dativo. Además,la presenciade pares de electrones no compartidos
puede influir en la fortaleza del enlace.
Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares
electrónicos de no enlace.
Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales
vacantes de energíaadecuada.
Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto,actuando como
hipervalentes. En estos casos es frecuente la formaciónde enlaces
múltiples, ya que la disposición espacialde los orbitales d permite un
buen solapamiento pπ-dπ a distancias en lasque el solapamiento pπ-
pπ sería despreciable.Además puedenutilizar los orbitales nd
vacantes, estabilizados por la unión a átomos muy electronegativos,
para actuar como ácidos de Lewis.

15. Estado natural
 Oxígeno (O)
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe
en estado libre, como O2, en la atmósfera(21% en volumen), pero
también combinado en el agua y formando parte diversos óxidos y
oxosales,como silicatos, carbonatos, sulfatos,etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas
alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es
termodinámicamente estable.
A diferenciadel oxígeno,que se presenta en su variedad más estable
como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble,los demás
presentan estructuras derivadas de enlaces sencillos.Esto es debido a
la disminución de la eficacia del solapamiento lateral a medidaque
aumenta el tamaño de él.

16. Obtención
 Oxígeno (O2)
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionadadel
aire líquido. A escala de laboratorio, existen diversos
métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposicióncatalítica de H2O2.
3) Descomposicióntérmica de cloratos.
 Azufre (S)
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en
domos de sal) ó combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo
pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno (acompañando al
petróleo).Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
-En estado sólido:Variedades rómbicay monoclínica(anillos
S8), azufre plástico (cadenas Sn).
-En estado líquido:Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
- En fase gas: Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2

17.  Selenio (Se)
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
- Se rojo: constituido por moléculas Se8.
- Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma
amorfa).
- Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico.Este
alótropo presenta aspecto metálico (es un semimetal)y es
fotoconductor.
 Teluro(Te)

18. Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al
Se gris. Tiene un carácter más metálico que el anterior.
 Polonio (Po)
Presenta dos alótropos:cúbico simple y romboédrico,en los que
cada átomo está directamente rodeado por seis vecinos a
distancias iguales (d0=355pm).Ambos alótropos tienencarácter
metálico.
Carácter metálico en el grupo
Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde
las propiedadestípicamente covalentes en la parte alta del grupo
hasta las típicamente metálicas del elemento más pesado;y
constituyen un excelente ejemplo de cómo los modelos de enlace
covalente y metálico son, únicamente, casos extremos imaginarios de
una situación real más complejade interpretar. Este aumento se pone
de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus propiedades
físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.
Reactividad
 Oxígeno
- Reactividad con los principales elementos de la tabla
periódica.

19. - Relación entre reactividad y estructura del elemento.
- Ozono
- Mayor reactividad del ozono, tanto desde elpunto de
vista termodinámico como cinético.La gran diferencia
de reactividad entre los dos alótropos del oxígeno pone
de manifiesto que las propiedades químicas dependen
del estado elemental.
- Resto del grupo
- La reactividad del resto de los calcógenos va siendo
cada vez menor a medidaque descendemos en el
grupo.
- Reactividad con elementos y compuestos.
- Reactividad en disoluciónacuosa: se comportan como
oxidantes bastante buenos debido a la general
insolubilidad de los calcogenuros,que retiran de
inmediato iones. El2- del medio,favoreciendo la
reacción. También se puedencomportarcomo
reductores,pasando a estados de oxidación formal
positivos.
Aplicaciones
Los elementos del grupo vi a, conocidoscomo la familia del grupo del
oxígeno, comprendenal oxigeno (o), azufre (s), selenio (se), telurio
(te) y polonio (po). Aunque todos ellos tienen seis electrones de
valencia, sus propiedadesvarían de no metálicas a metálicas en cierto
grado, conforme aumenta el número atómico.
- Oxígeno: Como oxígeno molecular(O2 ) se utiliza en la industria del
acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y
papel, en sopletes oxiacetilénicos,en medicina y en numerosas
reacciones como agente oxidante.
El oxígeno gaseoso,O2 es fundamental para la vida; es necesario
para quemar los combustiblesfósilesy obtener así energía,y se

20. requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos.
En ambos procesos,los productos secundarios son dióxido de
carbono y agua. El oxígeno constituye el 21 % en volumen del aire y el
49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro forma alotrópica del
oxígeno es el ozono, cuya fórmula es o3 es más reactivo que el
oxígeno ordinario y se puede formar a partir de oxígeno en un arco
eléctrico,como el descargadora distancia de un motor eléctrico,
también se puede producirozono por la acción de la luz ultravioleta
sobre el oxígeno; esto explica el aroma " fresco delaire durante las
tormentas eléctricas".
- Azufre: El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a
temperatura ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra
libre en la naturaleza. Lo conocíanlos antiguos y se le menciona en el
libro del génesis como piedrade azufre. las moléculas de azufre
contienen ocho átomos de azufre conectados a un anillo; su fórmula
es s8. el azufre tiene una importancia especialen la manufactura de
neumáticos de hule y ácido sulfúrico, H2SO4. Otros compuestos de
azufre son importantes para blanquear frutos y granos. Se usa en
muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico
(sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación
de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los
sulfitos tienen propiedadesblanqueadoras,otros tienen uso medicinal
(sulfas, sulfato de magnesio).También se utiliza en la elaboraciónde
fertilizantes y como fungicida.
-Selenio: El selenio es un no metal que presenta interesantes
propiedades y usos.la conductividad de este elemento aumenta con la
intensidad de la luz. A la causa de esta fotoconductividad,el selenio se
ha utilizado en los medidoresde luz para cámaras fotográficas y en
fotocopiadoras,pero la preocupaciónque origina su toxicidad ha
hecho que disminuya su uso. el selenio también puede convertir la
corriente eléctrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en
rectificadores,como los convertidores que se usan en los radios y
grabadores portátiles, y en herramientas eléctricas recargables.el

21. color rojo que el selenio imparte al vidrio lo hace útil en la fabricación
de lentes para señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células
solares y rectificadores.Se añade a los aceros inoxidables y es
catalizador de reacciones de des hidrogenación. Algunos compuestos
se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes.Los sulfuros se
usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un
catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y
des hidrogenación de compuestos orgánicos.
- Telurio:El telurio, tiene aspecto metálico, pero es un metaloide en el
que predominan las propiedadesno metálicas. se emplea en
semiconductoresy para endurecer las placas de los acumuladores de
plomo y el hierro colado. Se presenta en la naturaleza en diversos
compuestos,pero no es abundante. El polonio es un elemento
radiactivo poco común que emite radiación alfa y gama; su manejo es
muy peligroso.Los usos de este elemento se relacionan con su
radiactividad, y fue descubierto por Marie Curie, quien le dio este
nombre en honor a su natal Polonia.
Se empleapara aumentar la resistenciaa la tensión en aleaciones de
cobre y plomo y en la fabricaciónde dispositivos termoeléctricos.
También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del
vidrio. El telurio coloidales insecticida y fungicida.
-Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se
usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos
ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas
electrostáticas.

22. GRUPO VA DE LA TABLA PERIÓDICA
Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos sonun grupo de elementos
conocido como Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógeno en la Tabla
Periódicade los Elementos.
Estos elementos componenel 0,33% en masa de la corteza terrestre y
muy pocas veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se
encuentran en forma de compuestosya sea óxidos,sulfuros, fosfatos,
entre otros. Mediante la reducción de los óxidos con carbono o por
calcinación y reducciónde los sulfuros, se pueden obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la
tabla periódicacomo “otros metales” junto a los metales de los grupos

23. 13 y 14 . Poseencinco electrones en su nivel energético más externo
y presentan la siguiente configuración electrónica:ns2np3 (2
electrones s y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de
oxidación: +3, +5 y -3. A medidaque crece el número atómico,
prevalecerá el estado de oxidación +3.
 Elementos
- Nitrógeno (N)
- Fósforo (P)
- Arsénico (As)
- Antimonio (Sb)
- Bismuto (Bi)
- Unumpentio ( Uup)
 Propiedadesde los Nitrogenoides
- Poseenla siguiente estructura electrónicaen la última capa:
N: 2 s² 2 p³
P: 3 s² 3 p³
As: 4 s² 4 p³
Sb: 5 s² 5 p³
Bi: 6 s² 6 p³
- Son muy reactivos a alta temperatura
Todos poseenal menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad
que tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la
configuracióndel gas noble correspondiente
- También poseenel estado de oxidación + 5 de manera que tienen
facilidad para perder5 electrones y quedarse con la configuraciónde
gas noble del periodo anterior
- En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedadesno
metálicas.

24. - Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades
alotrópicas con propiedades físico-químicas muydiferentes:
Las propiedadesfísicas de este grupo varían mucho en cada elemento
y el carácter metálico aumenta a medida que se desciendeen el
mismo.
El nitrógeno es un gas diatónico inerte que forma el 78,1 % en
volumen del aire atmosférico.Además es un no metal incoloro.Por su
parte, el fósforo es un no metal sólido de colorblanco, pero puro es
incoloro. En sus formas alotrópicas presentan diferentes coloraciones
y propiedades.Los más comunes son el fósforo blanco el más tóxico e
inflamable, el fósforo rojo es mucho más estable y menos volátil y por
último el fósforo negro,el cual presenta una estructura similar al grafito
y conduce la electricidad.Además es más denso que las otras dos
formas y no se inflama.
Elementos delgrupo 15
Los metaloides o semimetales de este grupo son el arsénico y
antimonio. Estos elementos se asemejan a los metales en sus
propiedades físicas,pero se comportanquímicamente como un no
metal. El arsénico es metaloide sólido y tóxico de color gris metálico
que presenta tres formas alotrópicas:
- El arsénico gris metálico: es la forma más estable de las tres y es un
buen conductordel calor pero bastante malo conductorde electricidad.
- El arsénico amarillo: Es enormemente volátil y más reactivo que el
arsénico gris metálico y manifiesta fosforescenciaa temperatura
ambiente.
- El arsénico negro: Presenta propiedadesintermedias entre las
formas anteriores.

25. De igual manera, el antimonio es un semimetalque en su forma
elemental es un sólido cristalino de color blanco plateado, fundible,
frágil, con una escasa conductividad de calor y electricidad que se
evapora a bajas temperaturas. Este metaloide presenta cuatro formas
alotrópicas:
- Antimonio puro gris plateado
- Antimonio blanco azulado: es su forma más estable y metálica
- Antimonio negro: Inestable y no metálico
- Antimonio amarillo: Inestable y no metálico
El elemento metálico de este grupo es el bismuto,el cual es cristalino,
blanco grisáceo,lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos
metales que se expanden al solidificarse.Su conductividad térmica es
menor que la de cualquier otro metal, con excepcióndelmercurio.
De manera resumida, las propiedades metálicas de este grupo van
incrementando a medida que se desciendeen la tabla periódica,
desde el nitrógeno al bismuto.Por lo que ocurre una disminución de
los puntos de fusión a partir del arsénico, ya que disminuye el carácter
covalente de los enlaces y aumenta el carácter metálico.
 Propiedadesquímicas
Los elementos del grupo 15 poseenalgunas propiedades químicas
similares, entre estas tenemos:
- Son muy reactivos a altas temperaturas
- No reaccionan con el agua
- No reaccionan con ácidos no oxidantes
- Reaccionan con ácidos oxidantes a excepcióndel nitrógeno.
- Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepcióndel
nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
- Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medidaque se
desciendeen el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
- El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo
bismita y bismutina entre otros compuestos.

26. Aplicaciones
 Nitrógeno (N)
-El nitrógeno es un gas diatónico que presentauna gran cantidad de
aplicaciones industriales.El gas nitrógeno se empleausualmente en la
parte superiorde los explosivos líquidos para evitar que estallen. En
menor escala se utiliza para inflar los neumáticos o llantas de los
aviones y los automóviles. Aunque, en los automóviles comerciales es
usual emplearaire normal.
También se puedeninflar neumáticos con nitrógeno gaseoso.
El gas nitrógeno se utiliza como un gas aislador, cuando se seca y se
presuriza, para equipos de alta tensión.
El nitrógeno también se emplea en la elaboraciónde bombillas como
una opción más económicaen comparacióncon el gas noble argón.
Entre otros usos del gas nitrógeno tenemos:

27. En la fabricaciónde piezas eléctricas tales como transistores, diodos y
circuitos integrados.
En la elaboración de acero inoxidable.Para disminuir el peligro de
incendio en los sistemas militares de combustible de aeronaves.
Se empleacomo una alternativa al dióxido de carbono en la
presurización de cerveza.
En la industria alimentaria se empleapara conservar los alimentos
envasados al interrumpir la oxidación de los mismos.Porejemplo,
para inflar los envoltorios que contienen alimentos, como los de
frituras, y así mantenerlos frescosmás tiempo.
En medicina el nitrógeno es un elemento importante de casi todas las
drogas farmacológicas.El óxido nitroso comúnmente llamado “gas de
la risa” se utiliza como un anestésico.
Por su parte, el nitrógeno en su forma líquida, es usado en
gastronomíapara cocinar al frío los alimentos. Con la técnica del
nitrógeno líquido se puede acelerar la cocción para descartar los
procesos bacterianos y para reducir que las pérdidas de propiedades
organolépticas generenun deterioro.También se utiliza en la
preparación de helados.
El nitrógeno líquido se usa en la preparación de cócteles.
En el campo de la medicina y la biología,se utiliza también el
nitrógeno líquido en una técnica llamada criopreservación.Esta
técnica consiste en la congelacióna muybajas temperaturas (entre -80
ºC y -196 ºC) de células o tejidos para reducir las funciones vitales de
una célula o un organismo y poderconservarlo en ambientes de vida
suspendidapor mucho tiempo.

28. Criopreservaciónde embriones
De igual manera es usado el nitrógeno líquido para enfriar los
detectoresde rayos X y las unidades centrales de procesamiento en
las computadoras cuando están calientes.
 Fósforo (P)
Al igual que el nitrógeno, el
fósforo presentaun sinfín de
aplicaciones.De hecho el
fósforo es un componente
importante del ADN y ARN y es
un nutriente fundamental para
las plantas, por lo cual se
agrega a los fertilizantes para su
elaboración.
El fósforo en forma de fosfatos esta presente en el ADN
El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillos, fósforosde
seguridad,cohetes y en la elaboración de acero.
En su forma alotrópica blanca, es usado en bombas incendiarias,
bombas de humo y en munición trazadora.

29. Los isótopos radiactivos de fósforo son utilizados en laboratorios como
trazadores radiactivos para ayudar a comprenderlas reacciones e
interacciones químicas.
Los compuestosde fósforotambién son ampliamente utilizados, por
ejemplo los fosfatosse emplean para fabricar un vidrio especialque se
usa en las lámparas de sodio.
El tributilfosfato se empleael proceso purexpara extraer uranio.
El fosfato de calcio es usado para elaborar porcelana fina.
El tripolifosfato de sodiose emplea en algunos países como
detergentes para ropa.
Sin embargo,se ha prohibido en otros países debidoa que provoca la
muerte de los peces cuando pasa hacia las vías fluviales.
Detergentes confosfato
Otros compuestos de fósforo sonempleados en la elaboraciónde
pesticidas, fertilizantes, aditivos alimentarios y pasta dentales.

30.  Arsénico (As)
El arsénico en su forma metálica es usado en aleaciones con cobre y
plomo en la fabricaciónde baterías para automóviles, ya que le
proporcionadureza y fortalecimiento a la misma. También se emplea
en la industria electrónica en dispositivos semiconductores para
elaborar láseres.
Otro tipo de aleación es mezclado en pequeñas cantidades con el alfa
latón para que sea más duro y resistente a la lixiviación de zinc. El alfa
latón se empleapara elaborar piezas de tuberías u otros artículos que
están en contacto constante con el agua.
Este metaloide es ampliamente usado en la fabricaciónde pesticidas,
herbicidas e insecticidas,aunque actualmente se ha estado
prohibiendo por su alta toxicidad.
Pesticidas,herbicidas e insecticidas debido a su toxicidad, es usado
como conservante de madera y así evitar el contacto con insectos,
bacterias y hongos.

31. El arsénico se usa como conservante de madera
En medicina fue usado en el tratamiento de algunas enfermedades
como la sífilis, mucho antes del descubrimiento de la penicilina.
Actualmente es utilizado como aditivo en pequeñas cantidades en los
alimentos de animales para prevenir enfermedades y ayudar a su
desarrollo.
También se empleaen el tratamiento de un tipo de cáncer llamado
leucemia promielocíticaaguda.
Así mismo es empleado en la preparación de soluciones médicas de
Fowler para el tratamiento de la psoriasis. Por su parte, el isótopo
arsénico-74 usa como una manera de ubicar tumores en el cuerpo. De
hecho se origina imágenes más claras que empleando yodo.
 Antimonio (Sb)
El antimonio al igual que el arsénico, es ampliamente utilizado en la
electrónica como semiconductoren la fabricaciónde láseres,
dispositivos de efecto Hall y detectoresinfrarrojos.
Láser
También es usado en aleaciones con otros elementos como por
ejemplo,con estaño para obtenerun metal antifricción; igualmente en
el peltre, metal inglés, entre otros.
De igual manera, se alea con el plomo para fabricar baterías y
acumuladores para así proporcionarresistencia a la corrosióny
dureza. Esta misma aleación es utilizada para elaborar piezas de
imprenta.
Baterías de automóviles.
Los compuestosde antimonio poseenuna gran cantidad de
aplicaciones industriales, dentro de los cuales se pueden nombrar:

32. El trifluoruro de antimonio se utiliza para la fluoración.
El pentacloruro de antimonio se emplea en la cloración.
El tricloruro de antimonio se aprovecha como un catalizador para
reacciones de polimerización, craqueo y en la cloración. También es
un reactivo utilizado en la prueba de Carr-Price para determinar la
vitamina A y otros carotenoides.
El óxido de antimonio III es usado como retardante de la llama de
plásticos, catalizador para fibras plásticas, pigmentos,fritas cerámicas
y ciertos minerales.
El doble tartrato de antimonio y potasio se utiliza en el campo de la
medicina
El sulfuro de antimonio rojo se emplea en equipos de seguridad y en el
vulcanizado del caucho.
El isótopo radiactivo Sb-124 se utiliza como trazador en los
oleoductos.
La mezcla de óxido y sulfuro de antimonio se usa como tinte amarillo
para el vidrio y la cerámica
 Bismuto (Bi)
Este metal es usado en aleaciones debido a que presentan baja
temperatura de fusión por lo cual lo hace idóneo para ser empleado
abundantemente en la detección de incendios y dispositivos de
supresióndel sistema de seguridad.

33. Sus aleaciones también son usadas en esmaltes cerámicos,plomadas
de pesca, aparatos de procesamiento de alimentos, en plomería,
soldaduras, entre otros. Las aleaciones de bismuto han tenido un auge
comercialimportante ya que se empleacomo reemplazo del tóxico
plomo.
Los compuestosde bismuto
poseenuna variedad de usos en
cosméticos,por ejemplo el
oxicloruro de bismuto,
usualmente es empleado como
pigmento en sombras de ojos,
espray para el cabello y esmalte
para uñas. También es usado
para tratar la diarrea y la acidez
estomacal.

34. GRUPO IVA DE LA TABLA PERIÓDICA
 Propiedades
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge),
estaño(Sn),plomo(Pb),erristeneo(Eo).Estos elementos formanmás
de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemosencontrar en
forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y
sulfuros, su configuraciónelectrónicatermina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de
oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan
variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio
son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un
elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua,
los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases

35. fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepcióndel
carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno
formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características
físicas y químicas a continuación un breve resumen de cada uno de
los elementos de este grupo.
1. Carbono (C)
Es un elemento químico de
número atómico 6, es un sólido
a temperatura ambiente. Es el
pilar básico de la química
orgánica; se conocencerca de
16 millones de compuestosde
carbono, aumentando este
número en unos 500.000
compuestos poraño, y forma
parte de todos los seres vivos
conocidos.Forma el 0,2 % de la
corteza terrestre.
Características
El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas,un caso
fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero
corresponde a uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno
de los elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el
carbón es tienen un precio comercialbastante bajo en cambio el
diamante es conocido porser una de las piedras mas costosas del
mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con
otros átomos pequeños,incluyendo otros átomos de carbono con los
que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le
permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno formael dióxido
de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno
forma numerosos compuestosdenominados genéricamente
hidrocarburos.

36. Estados alotrópicos
Se conocencinco formas alotrópicas del carbono, una de las formas
como encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen
exactamente la misma cantidad de átomos que el diamante la única
variación que este presenta esta en la estructura la estructura del
diamante es tetraédrica y la del grafito es mucho más sencilla. Pero
por estar dispuestosen diferente forma, su textura, fuerza y color son
diferentes.
2. Silicio (Si)
Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el
segundo elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en
peso)Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un
polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Características
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo
metálico y color grisáceo.Aunque es un elemento relativamente inerte
y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,reacciona con los
halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las
longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en formade polvo amarillo pardo o de cristales negros-
grisáceos.Se obtiene calentando sílice,o dióxido de silicio (SiO2), El
silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio,
de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un
punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml).
Su masa atómica es 28,086 u

37. Estados delsilicio
El silicio lo podemosencontrar en diversas formas en polvo, policristal
ver y olivino
Aplicaciones
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la
industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material
semiconductormuy abundante, tiene un interés especialen la industria
electrónica y microelectrónicacomo material básico para la creación
de obleas o chips que se puedenimplantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.El silicio es un
elemento vital en numerosas industrias.
3. Germanio (Ge)

38. Elemento químico,metálico, gris plata, quebradizo, símboloGe,
número atómico 32, peso atómico 72.59,punto de fusión 937.4ºC
(1719ºF)y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF),con propiedades entre
el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la
corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm).
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales,dado que está localizado en la tabla periódicaen donde
ocurre la transición de metales a no metales.
Características
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestosorganometálicosy es un
importante material semiconductorutilizado en transistores y
fotodetectores.A diferencia de la mayoría de semiconductores,el
germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de bajaintensidad.
Aplicaciones
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y
en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más
económicos Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadoresde guitarras eléctricas usados
por músicos nostálgicos del sonido de la primera épocadel rock and
roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
También se utilizan compuestos sándwich
Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio
(streched silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios,sistemas de

39. visión nocturna y otros equipos.Lentes,con alto índice de refracción,
de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
4. Estaño (Sn)
El estaño se conoce desdeantiguo: en Mesopotamiase hacían armas
de bronce,Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los
romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre.
Representael 0,00023% en peso de la corteza. Raramente se
encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2).
También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita
se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se
calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para
purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo
un poco por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo que
éste sale en forma líquida.

40. Características
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión.
Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros
metales protegiéndolosde la corrosión.Una de sus características
más llamativas es que bajo determinadas condiciones formala peste
del estaño.
Formas alotrópicas
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas:El estaño gris, polvo no
metálico, conductor,de estructura cúbica y estable a temperaturas
inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más
bajo que el blanco
Aplicaciones:Se usa como revestimiento protectordel cobre,del
hierro y de diversos metales usados en la fabricaciónde latas de
conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos
(SnF2) y pigmentos.Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y
cobre.Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.Se usa en
aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos
musicales.En etiquetas.
Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte en soldadura
blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el
uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y
electrónicos.El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica
para la fabricación de los esmaltes cerámicos.
Su función es la siguiente: en baja y en alta es un o pacificante. En
alta la proporcióndel porcentaje es más alto que en baja temperatura.
5. Plomo (Pb)
Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocíacomo un
elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe
destacar que la elasticidad de este elemento depende de las

41. temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los
extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C
tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un
color gris mate. Es flexible,in-elástico y se funde con facilidad. Su
fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias
químicas normales son 2 y 4.
Características
Los compuestosde plomo más utilizados en la industria son los óxidos
de plomo,el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo.Una de las
características del plomo es que forma aleaciones con muchos
metales como el calcio estaño y bronce,y, en general, se empleaen
esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.Es un metal pesado
y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o
plumbosis.
Aplicaciones
El plomo se usa como cubierta para cables,ya sea la de teléfono,de
televisión, de Internet o de electricidad,sigue siendo una formade
empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace
particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede

42. estirarse para formar un forro continuo alrededorde los conductores
internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo,como los
silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos,como
estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de
polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricaciónde frituras
(esmaltes)de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para
introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida
de plomo,
Pb(N3)2, es el detonadorestándar para los explosivos plásticos como
el C-4. Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades
como insecticidas para la protecciónde los cultivos y para ahuyentar
insectos molestos comolo son cucarachas, mosquitos y otros
animales que posean un exoesqueleto.El litargirio (óxido de plomo)se
empleamucho para mejorar las propiedades magnéticas de los
imanes de cerámica de ferrita de bario.