El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo sus propiedades, usos y efectos en la salud. Describe la plata como un metal blanco y brillante que se utiliza comúnmente en joyería y electrónica debido a su alta conductividad. También explica que el cromo se usa para hacer aleaciones resistentes al calor y la corrosión, y que la exposición al cromo (VI) puede causar problemas respiratorios y de salud. Además, señala que el berilio se emplea en

1. INGENIERÍA INDUSTRIAL. Semestre I MAESTRA: LUCÍA THELMA LARA REYES. Materia: Química. AULA 8 A
Elemento
Químico.
Rasgos más
característicos.
Usos. Daños a la salud. Aspectos laborales. Aspecto
económico.
Plata
(Ag).
La plata es
un elemento
químico de número
atómico 47 situado
en el grupo 1b. Su
símbolo es
Ag (procede
del latín: argentum,
desde el Indo-
Europea raíz * arg-
para "blancos" o
"brillante" ). Es
un metal de
transición blanco,
brillante, blando,
dúctil, maleable,
también es uno de
los metales pesados
y nobles. Se
encuentra en la
naturaleza
formando parte de
distintos minerales (
generalmente en
forma de sulfuro) o
como plata libre. Es
muy escasa en la
naturaleza, de la
que representa una
parte en 10 millones
de corteza terrestre.
La mayor parte de
su producción se
obtiene como
La plata se alea con uno o
más metales. La plata, que
posee las más altas
conductividades térmica y
eléctrica de todos los
metales, se utiliza en puntos
de contactos eléctricos y
electrónicos. También se
emplea mucho en joyería y
piezas diversas. Entre las
aleaciones en que es un
componente están las
amalgamas dentales y
metales para cojinetes y
pistones de motores. La
plata es un elemento
bastante escaso. Los
principales minerales de
plata son la argentita, la
cerargirita o cuerno de plata
y varios minerales en los
cuales el sulfuro de plata
está combinado con los
sulfuros de otros metales.
Aproximadamente tres
cuartas partes de la plata
producida son un
subproducto de la
extracción de otros
minerales, sobre todo de
cobre y de plomo.
Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato
de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de
hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser
absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con
la consecuente pigmentación azulada o negruzca de
la piel (argiria). Contacto con los ojos: Puede causar
graves daños en la córnea si el líquido se pone en
contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede
causar irritación de la piel. Contacto repetido y
prolongado con le piel puede causar dermatitis
alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a altas
concentraciones del vapor puede causar mareos,
dificultades para respirar, dolores de cabeza o
irritación respiratoria. Concentraciones
extremadamente altas pueden causar somnolencia,
espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la
garganta o los pulmones. El mal uso intencionado
consistente en la concentración deliberada de este
producto e inhalación de su contenido puede ser
dañino o mortal.
Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico.
Puede causar molestias estomacales, náuseas,
vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y
es aspirado en los pulmones o si se produce el
vómito, puede causar neumonitis química, que
puede ser mortal. Órganos de
destino: La sobre-exposición crónica a un
componente o varios componentes de la plata tiene
los siguientes efectos en los animales de laboratorio:
 Daños renales
 Daños oculares
 Daños pulmonares
 Daños hepáticos
 Anemia
La plata pura es un metal moderadamente
suave (2.5-3 en la escala de dureza de
Mohs), de color blanco, un poco más duro
que el oro. Cuando se pule adquiere un
lustre brillante y refleja el 95% de la luz que
incide sobre ella. Su densidad es 10.5
veces la del agua. La calidad de la plata,
su pureza, se expresa como partes de
plata pura por cada 1000 partes del metal
total.
Aunque la plata es el metal noble más
activo químicamente, no es muy activa
comparada con la mayor parte de los otros
metales. No se oxida fácilmente (como el
hierro), pero reacciona con el azufre o el
sulfuro de hidrógeno para formar la
conocida plata deslustrada. El galvanizado
de la plata con rodio puede prevenir esta
decoloración. La plata no reacciona con
ácidos diluidos no oxidantes (ácidos
clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes
(hidróxido de sodio). Sin embargo, los
ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido
sulfúrico concentrado) la disuelven al
reaccionar para formar el ion positivo de la
plata, Ag+. Este ion, que está presente en
todas las soluciones simples de
compuestos de plata solubles, se reduce
fácilmente a metal libre, como sucede en la
deposición de espejos de plata por agentes
reductores orgánicos. La plata casi siempre
es monovalente en sus compuestos, pero
se conocen óxidos, fluoruro y sulfuro
divalentes. Algunos compuesto de
coordinación de la plata contienen plata
La plata comercial
tiene una pureza
del 999 (ley 0.999).

2. subproducto del
tratamiento de las
minas
de cobre, zinc, plom
o y oro. También
es un metal lustroso
de color blanco-
grisáceo; desde el
punto de vista
comercial, es un
metal precioso. Hay
25 isótopos de la
plata. Sus masas
atómicas fluctúan
entre 102 y 117.
 Daños cerebrales
La sobre-exposición crónica a un componente o
varios componentes de la plata se supone que tiene
los siguientes efectos en los humanos:
*Anormalidades cardiacas *Se ha
informado de la relación entre sobre-exposiciones
repetidas y prolongadas a disolventes y daños
cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
*La respiración repetida o el contacto con la piel de
la metil-etil-cetona puede aumentar la potencia de
las neurotoxinas tales como el hexano si la
exposición tiene lugar al mismo tiempo.
divalente y trivalente. Aunque la plata no se
oxida cuando se calienta, puede ser
oxidada química o electrolíticamente para
formar óxido o peróxido de plata, un agente
oxidante poderoso. Por esta actividad, se
utiliza mucho como catalizador oxidante en
la producción de ciertos materiales
orgánicos.
Cromo
(Cr).
Elemento químico,
símbolo Cr, número
atómico 24, peso
atómico 51.996;
metal que es de
color blanco
plateado, duro y
quebradizo. Sin
embargo, es
relativamente suave
y dúctil cuando no
está tensionado o
cuando está muy
puro.
Sus principales usos son la
producción de aleaciones
anticorrosivas de gran
dureza y resistentes al calor
y como recubrimiento para
galvanizados. El cromo
elemental no se encuentra
en la naturaleza. Su mineral
más importante por
abundancia es la cromita.
Es de interés geoquímico el
hecho de que se encuentre
0.47% de Cr2O3 en el
basalto de la Luna,
proporción que es de 3-20
veces mayor que el mismo
espécimen terrestre.
La gente puede estar expuesta al Cromo a través de
respirarlo, comerlo o beberlo y a través del contacto
con la piel con Cromo o compuestos del Cromo. El
nivel de Cromo en el aire y el agua es generalmente
bajo. En agua para beber el nivel de Cromo es
usualmente bajo como en el agua de pozo, pero el
agua de pozo contaminada puede contener el
peligroso Cromo (VI); Cromo hexavalente. Para la
mayoría de la gente que come comida que contiene
Cromo III es la mayor ruta de entrada de Cromo,
como Cromo III ocurre naturalmente en muchos
vegetales, frutas, carnes, levaduras y granos. Varias
maneras de preparación de la comida y almacenaje
pueden alterar el contenido de Cromo en la comida.
Cuando la comida es almacenada en tanques de
acero o latas las concentraciones de Cromo pueden
aumentar. El Cromo III es un nutriente esencial para
los humanos y la falta de este puede causar
condiciones del corazón, transtornos metabólicos y
diabetes. Pero la toma de mucho Cromo III puede
causar efectos sobre la salud también, por ejemplo
erupciones cutáneas. El Cromo (VI) es un peligro
para la salud de los humanos, mayoritariamente para
la gente que trabaja en la industria del acero y textil.
La gente que fuma tabaco también puede tener un
alto grado de exposición al Cromo. El Cromo (VI) es
Existen cuatro isótopos naturales del
cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han
producido diversos isótopos inestables
mediante reacciones radioquímicas. El más
importante es el 51Cr, el cual emite rayos
gamma débiles y tiene un tiempo de vida
media aproximadamente de 27 días. El
cromo galvanizado y pulido es de color
blanco azuloso brillante. Su poder
reflejante es 77% del de la plata.
Sus propiedades mecánicas, incluyendo su
dureza y la resistencia a la tensión,
determinan la capacidad de utilización. El
cromo tiene una capacidad relativa baja de
forjado, enrollamiento y propiedades de
manejo. Sin embargo, cuando se
encuentra absolutamente libre
de oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno
es muy dúctil y puede ser forjado y
manejado. Es difícil de almacenarlo libre de
estos elementos.
Se conocen
también los
peróxidos, ácido
percrómico y
percromatos. Los
halogenuros
(fluoruro, cloruro,
yoduro y bromuro)
de cromo son
compuestos
bastante comunes
de este metal. El
cloruro, por
ejemplo, se utiliza
en la producción de
cromo metálico
mediante la
reducción del
cloruro cromoso,
CrCl2, con
hidrógeno.

3. conocido porque causa varios efectos sobre la salud.
Cuando es un compuesto en los productos de la piel,
puede causar reacciones alérgicas, como es
erupciones cutáneas. Después de ser respirado el
Cromo (VI) puede causar irritación del nariz y
sangrado de la nariz. Otros problemas de salud que
son causado por el Cromo (VI) son;
*Erupciones cutáneas *Malestar de estómago y
úlceras *Problemas respiratorios
*Debilitamiento del sistema inmune *Daño
en los riñones e hígado *Alteración
del material genético *Cáncer de
pulmón *Muerte.
Berilio
(Be).
El berilio, metal
raro, es uno de los
metales
estructurales más
ligeros, su densidad
es cerca de la
tercera parte de la
del aluminio.
El principal uso del berilio
metálico se encuentra en la
manufactura de aleaciones
berilio-cobre y en el
desarrollo de materiales
moderadores y reflejantes
para reactores nucleares.
La adición de un 2% de
berilio al cobre forma una
aleación no magnética seis
veces más fuerte que el
cobre. Estas aleaciones
berilio-cobre tienen
numerosas aplicaciones en
la industria de herramientas
ya que no producen
chispas, en las partes
móviles críticas de aviones,
así como en componentes
clave de instrumentos de
precisión, computadoras
mecánicas, reveladores
eléctricos y obturadores de
cámaras fotográficas.
Martillos, llaves y otras
herramientas de berilio-
cobre se emplean en
refinerías petroleras y otras
El berilio no es un elemento crucial para los
humanos: en realidad es uno de los más tóxicos que
se conocen. Es un metal que puede ser muy
perjudicial cuando es respirado por los humanos,
porque puede dañar los pulmones y causar
neumonía. El efecto más comúnmente conocido del
berilio es la llamada beriliosis, una peligrosa y
persistente enfermedad de los pulmones que puede
incluso dañar otros órganos, como el corazón.
Alrededor del 20% de todos los casos de berioliosis
terminan con la muerte del enfermo. La causa de la
beriliosis es la respiración de berilio en el lugar de
trabajo. Las personas con el sistema inmune
debilitado son más sucestibles a esta enfermedad.
El berilio puede también causar reacciones alérgicas
en personas que son hipersensibles a los productos
químicos. Estas reacciones pueden ser muy agudas
y pueden hacer que la persona caiga fuertemente
enferma, una afección conocida como enfermedad
crónica por berilio. Los síntomas son debilidad,
cansancio y problemas respiratorios. Algunas
personas que sufren de esta enfermedad pueden
desarrollar anorexia y las manos y pies se les ponen
azules. En algunas personas puede causar la
muerte. El berilio puede también incrementar
las posibilidades de desarrollar cáncer y daños en el
ADN.

4. plantas en las cuales una
chispa producida por piezas
de acero puede ocasionar
una explosión o un incendio.
El berilio tiene muchos usos
en la energía nuclear
porque es uno de los
materiales más eficientes
para disminuir la velocidad
de los neutrones, así como
para reflejarlos. En
consecuencia, se utiliza en
la construcción de reactores
nucleares como moderador
y soporte, o en aleaciones
con elementos
combustibles.
Plomo
(Pb). Elemento químico,
Pb, número atómico
82 . El plomo es un
metal pesado
(densidad relativa, o
gravedad
específica, de 11.4
s 16ºC (61ºF)), de
color azuloso, que
se empaña para
adquirir un color gris
mate. Es flexible,
inelástico, se funde
con facilidad, se
funde a 327.4ºC
(621.3ºF) y hierve a
1725ºC (3164ºF).
Las valencias
químicas normales
son 2 y 4. Es
relativamente
resistente al ataque
de los ácidos
El uso más amplio del
plomo, como tal, se
encuentra en la fabricación
de acumuladores. Otras
aplicaciones importantes
son la fabricación de
tetraetilplomo, forros para
cables, elementos de
construcción, pigmentos,
soldadura suave y
municiones.
Se están desarrollando
compuestos
organoplúmbicos para
aplicaciones como son la de
catalizadores en la
fabricación de espuma de
poliuretano, tóxicos para las
pinturas navales con el fin
de inhibir la incrustación en
los cascos, agentes
biocidas contra las bacterias
grampositivas, protección
El Plomo es un metal blando que ha sido conocido a
través de los años por muchas aplicaciones. Este ha
sido usado ampliamente desde el 5000 antes de
Cristo para aplicaciones en productos metálicos,
cables y tuberías, pero también en pinturas y
pesticidas. El plomo es uno de los cuatro metales
que tienen un mayor efecto dañino sobre la salud
humana. Este puede entrar en el cuerpo humano a
través de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%).
Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos,
mariscos, refrescos y vino pueden contener
cantidades significantes de Plomo. El humo de los
cigarros también contiene pequeñas cantidades de
plomo. El Plomo puede
entrar en el agua potable a través de la corrosión de
las tuberías. Esto es más común que ocurra cuando
el agua es ligeramente ácida. Este es el porqué de
los sistemas de tratamiento de aguas públicas son
ahora requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en
agua que sirve para el uso del agua potable. Que
nosotros sepamos, el Plomo no cumple ninguna
función esencial en el cuerpo humano, este puede
principalmente hacer daño después de ser tomado
en la comida, aire o agua. El Plomo
puede causar varios efectos no deseados, como son:
Industrialmente, sus compuestos
más importantes son los óxidos de
plomo y el tetraetilo de plomo. El
plomo forma aleaciones con muchos
metales y, en general, se emplea en
esta forma en la mayor parte de sus
aplicaciones. Todas las aleaciones
formadas con estaño, cobre,
arsénico, antimonio, bismuto,
cadmio y sodio tienen importancia
industrial. Los compuestos del plomo
son tóxicos y han producido
envenenamiento de trabajadores por
su uso inadecuado y por una
exposición excesiva a los mismos.
Sin embargo, en la actualidad el
envenenamiento por plomo es raro
en virtud e la aplicación industrial de
controles modernos, tanto de higiene
como relacionados con la ingeniería.
El mayor peligro proviene de la
inhalación de vapor o de polvo. En el
caso de los compuestos
organoplúmbicos, la absorción a través
de la piel puede llegar a ser
significativa. Algunos de los síntomas
de envenenamiento por plomo son
dolores de cabeza, vértigo e insomnio.

5. sulfúrico y
clorhídrico. Pero se
disuelve con lentitud
en ácido nítrico. El
plomo es anfótero,
ya que forma sales
de plomo de los
ácidos, así como
sales metálicas del
ácido plúmbico. El
plomo forma
muchas sales,
óxidos y
compuestos
organometálicos,
cuyo símbolo es Pb
(del latin Plumbum)
y su número
atómico , según la
tabla actual, ya que
no formaba parte en
la tabla de
Mendeleyev. Este
químico no lo
reconocía como un
elemento metálico
común por su gran
elasticidad
molecular. Cabe
destacar que la
elasticidad de este
elemento depende
de las temperaturas
del ambiente, las
cuales distienden
sus átomos, o los
extienden.
El plomo es un
metal pesado de
densidad relativa o
de la madera contra el
ataque de los barrenillos y
hongos marinos,
preservadores para el
algodón contra la
descomposición y el moho,
agentes molusquicidas,
agentes antihelmínticos,
agentes reductores del
desgaste en los lubricantes
e inhibidores de la corrosión
para el acero.
Merced a su excelente
resistencia a la corrosión, el
plomo encuentra un amplio
uso en la construcción, en
particular en la industria
química. Es resistente al
ataque por parte de muchos
ácidos, porque forma su
propio revestimiento
protector de óxido. Como
consecuencia de esta
característica ventajosa, el
plomo se utiliza mucho en la
fabricación y el manejo del
ácido sulfúrico.
Durante mucho tiempo se
ha empleado el plomo como
pantalla protectora para las
máquinas de rayos X. En
virtud de las aplicaciones
cada vez más amplias de la
energía atómica, se han
vuelto cada vez más
importantes las aplicaciones
del plomo como blindaje
contra la radiación.
*Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y
anemia *Incremento de la presión sanguínea
*Daño a los riñones *Abortos y abortos
sutiles *Perturbación del sistema nervioso
*Daño al cerebro *Disminución de la
fertilidad del hombre a través del daño en el esperma
*Disminución de las habilidades de aprendizaje de
los niños *Perturbación en el comportamiento de
los niños, como es agresión, comportamiento
impulsivo e hipersensibilidad.
El Plomo puede entrar en el feto a través de la
placenta de la madre. Debido a esto puede causar
serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los
niños por nacer.
El plomo puede causar varios efectos no deseados
en cierto tipo de individuos, como son:
Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina con la
consecuencia de una anemia.
Incremento de la presión sanguínea o taquicardia.
Daño a los riñones y en el sistema urinario.
Abortos y abortos sutiles o leves.
Perturbación del sistema nervioso y en el
parasimpático.
Daño al cerebro, cerebelo, tallo encefálico, aparato
digestivo, aparato urinario, aparato reproductor y
aparato respiratorio inferior.
Disminución de la fertilidad del hombre a través del
daño en el esperma y en la capacidad de mantener
una erección.
Disminución de las habilidades de aprendizaje de los
niños, jóvenes y adultos.
Perturbación en el comportamiento de los niños,
como es agresión, comportamiento impulsivo e
hipersensibilidad como también euforia,
alucinaciones leves, hiperactividad y estados
sedativos similares al del coma.
En niños de corta edad se pueden producir daños en
En los casos agudos, por lo común se
presenta estupor, el cual progresa
hasta el coma y termina en la
muerte. El control médico de los
empleados que se encuentren
relacionados con el uso de plomo
comprende pruebas clínicas de los
niveles de este elemento en la
sangre y en la orina. Con un control
de este tipo y la aplicación apropiada
de control de ingeniería, el
envenenamiento industrial causado
por el plomo puede evitarse por
completo.
El plomo rara vez se encuentra en su
estado elemental, el mineral más
común es el sulfuro, la galeana, los
otros minerales de importancia
comercial son el carbonato, cerusita,
y el sulfato, anglesita, que son
mucho más raros. También se
encuentra plomo en varios minerales
de uranio y de torio, ya que proviene
directamente de la desintegración
radiactiva (decaimiento radiactivo).
Los minerales comerciales pueden
contener tan poco plomo como el
3%, pero lo más común es un
contenido de poco más o menos el
10%. Los minerales se concentran
hasta alcanzar un contenido de
plomo de 40% o más antes de
fundirse.

6. gravedad específica
11,4 a 16 °C, de
color azuloso, que
se empaña para
adquirir un color gris
mate. Es flexible,
inelástico y se funde
con facilidad. Su
fusión se produce a
327,4 °C y hierve a
1725 °C. Las
valencias químicas
normales son 2 y 4.
Es relativamente
resistente al ataque
de ácido sulfúrico y
ácido clorhídrico,
aunque se disuelve
con lentitud en
ácido nítrico y ante
la presencia de
bases nitrogenadas.
El plomo es
anfótero, ya que
forma sales de
plomo de los ácidos,
así como sales
metálicas del ácido
plúmbico. Tiene la
capacidad de formar
muchas sales,
óxidos y
compuestos
organometálicos.
Los cuatro isótopos
naturales son, por
orden decreciente
de abundancia, 208,
206, 207 y 204. Se
cristaliza en el
sistema cúbico en
Su utilización como forro
para cables de teléfono y de
televisión sigue siendo una
forma de empleo adecuada
para el plomo. La ductilidad
única del plomo lo hace
particularmente apropiado
para esta aplicación, porque
puede estirarse para formar
un forro continuo alrededor
de los conductores internos.
El uso del plomo en
pigmentos ha sido muy
importante, pero está
decreciendo en volumen. El
pigmento que se utiliza más,
en que interviene este
elemento, es el blanco de
plomo 2PbCO3.Pb(OH)2;
otros pigmentos importantes
son el sulfato básico de
plomo y los cromatos de
plomo.
Se utilizan una gran
variedad e compuestos de
plomo, como los silicatos,
los carbonatos y sales de
ácidos orgánicos, como
estabilizadores contra el
calor y la luz para los
plásticos de cloruro de
polivinilo. Se usan silicatos
de plomo para la fabricación
de fritas de vidrio y de
cerámica, las que resultan
útiles para introducir plomo
en los acabados del vidrio y
de la cerámica. El azuro de
plomo, Pb(N3)2, es el
la coordinación y en la comprensión de información,
hasta llegar a un retardo mental muy serio.
En fetos puede producir mutaciones leves y
mutaciones severas.
Gastritis, acidez o pesadez estomacal, causadas por
las partículas no degradables plúmbicas.
Debilidad, estreñimiento y parálisis en las
articulaciones.
Problemas de sangrado incontrolable con
anticoagulación sanguínea.
Sangrado duodenal y anal.
Problemas en la audición y equilibro.
Debilitamiento del tejido óseo por la depositación de
las partículas plúmbicas no degradables en huesos.
Alteraciones en el ARN y en casos terminales o
avanzados en el ADN.
Neuropatías periféricas en los adultos.
El plomo puede entrar en el feto a través de la
placenta de la madre. Debido a esto puede causar
serios daños al sistema nervioso, al sistema
reproductor y al cerebro de los niños por nacer.

7. forma de cara
centrada invertida.
Colbert
detonador estándar par los
explosivos. Los arsenatos
de plomo se emplean en
grandes cantidades como
insecticidas para la
protección de los cultivos. El
litargirio (óxido de plomo) se
emplea mucho para mejorar
las propiedades magnéticas
de los imanes de cerámica
de ferrita de bario.
Asimismo, una mezcla
calcinada de zirconato de
plomo y de titanato de
plomo, conocida como PZT,
está ampliando su mercado
como un material
piezoeléctrico.
Mercurio
(Hg).
Elemento químico, símbolo
Hg, número atómico 80 y
peso atómico 200.59. es
un líquido blanco plateado
a temperatura ambiente
(punto de fusión -38.4ºC o
-37.46ºF); ebulle a 357ºC
(675.05ºF) a presión
atmosférica. Es un metal
noble, soluble únicamente
en soluciones oxidantes. El
mercurio sólido es tan
suave como el plomo. El
metal y sus compuestos
son muy tóxicos. El
mercurio forma soluciones
llamadas amalgamas con
algunos metales (por
ejemplo, oro, plata,
platino, uranio, cobre,
plomo, sodio y potasio).
En sus compuestos, el
mercurio se encuentra en
los estados de oxidación
2+, 1+ y más bajos; por
ejemplo, HgCl2, Hg2Cl2 o
Hg3(AsF6)2. A menudo los
El mercurio metálico se usa en
interruptores eléctricos como
material líquido de contacto, como
fluido de trabajo en bombas de
difusión en técnicas de vacío, en la
fabricación de rectificadores de vapor
de mercurio, termómetros,
barómetros, tacómetros y
termostatos y en la manufactura de
lámparas de vapor de mercurio. Se
utiliza en amalgamas de plata para
empastes de dientes. Los electrodos
normales de calomel son importantes
en electroquímica; se usan como
electrodos de referencia en la
medición de potenciales, en
titulaciones potenciométricas y en la
celda normal de Weston.
El mercurio se encuentra
comúnmente como su sulfuro HgS,
con frecuencia como rojo de cinabrio
y con menos abundancia como
metalcinabrio negro. Un mineral
menos común es el cloruro de
mercurio(I). A veces los minerales de
mercurio contienen gotas pequeñas
El Mercurio es un elemento que puede ser
encontrado de forma natural en el medio ambiente.
Puede ser encontrado en forma de metal, como
sales de Mercurio o como Mercurio orgánico. El
Mercurio metálico es usado en una variedad de
productos de las casas, como barómetros,
termómetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en
estos mecanismos está atrapado y usualmente no
causa ningún problema de salud. De cualquier
manera, cuando un termómetro se rompe una
exposición significativamente alta al Mercurio ocurre
a través de la respiración, esto ocurrirá por un
periodo de tiempo corto mientras este se evapora.
Esto puede causar efectos dañinos, como daño a los
nervios, al cerebro y riñones, irritación de los
pulmones, irritación de los ojos, reacciones en la piel,
vómitos y diarreas. El Mercurio no es encontrado de
forma natural en los alimentos, pero este puede
aparecer en la comida así como ser expandido en
las cadenas alimentarias por pequeños organismos
que son consumidos por los humanos, por ejemplo a

8. átomos de mercurio
presentan dos enlaces
covalentes; por ejemplo,
Cl-Hg-Cl o Cl-Hg-Hg-Cl.
Algunas sales de
mercurio(II), por ejemplo,
Hg(NO3)2 o Hg(ClO4)2, son
muy solubles en agua y
por lo general están
disociadas. Las soluciones
acuosas de estas sales
reaccionan como ácidos
fuertes a causa de la
hidrólisis que ocurre. Otras
sales de mercurio(III),
como HgCl2 o Hg(Cn)2,
también se disuelven en
agua, pero en solución
sólo están poco disociadas.
Hay compuestos en que
los átomos de mercurio
están directamente
enlazados a átomos de
carbono o de nitrógeno;
por ejemplo, H3C-Hg-CH3 o
H3C-CO-NH-Hg-NH-CO-
CH3. En complejos, como
K2(HgI4), a menudo tiene
tres o cuatro enlaces.
de mercurio metálico.
La tensión superficial de mercurio
líquido es de 484 dinas/cm, seis
veces mayor que la del agua en
contacto con el aire. Por
consiguiente, el mercurio no puede
mojar ninguna superficie con la cual
esté en contacto. En aire seco el
mercurio metálico no se oxida, pero
después de una larga exposición al
aire húmedo, el metal se cubre con
una película delgada de óxido. No se
disuelve en ácido clorhídrico libre de
aire o en ácido sulfúrico diluido, pero
sí en ácidos oxidantes (ácido nítrico,
ácido sulfúrico concentrado y agua
regia).
través de los peces. Las concentraciones de
Mercurio en los peces usualmente exceden en gran
medida las concentraciones en el agua donde viven.
Los productos de la cría de ganado pueden también
contener eminentes cantidades de Mercurio. El
Mercurio no es comúnmente encontrado en plantas,
pero este puede entrar en los cuerpos humanos a
través de vegetales y otros cultivos. Cuando sprays
que contienen Mercurio son aplicados en la
agricultura. El Mercurio tiene un número de efectos
sobre los humanos, que pueden ser todos
simplificados en las siguientes principalmente:
*Daño al sistema nevioso *Daño a las funciones
del cerebro *Daño al ADN y
cromosomas *Reacciones alérgicas, irritación de
la piel, cansancio, y dolor de cabeza
*Efectos negativos en la reproducción, daño en el
esperma, defectos de nacimientos y abortos
El daño a las funciones del cerebro pueden causar la
degradación de la habilidad para aprender, cambios
en la personalidad, temblores, cambios en la visión,
sordera, incoordinación de músculos y pérdida de la
memoria. Daño en el cromosoma y es conocido que
causa mongolismo.
Arsénico
(As).
Elemento químico,
cuyo símbolo es As y
su número atómico,
33. El arsénico se
encuentra distribuido
ampliamente en la
naturaleza (cerca de
5 x 10-4% de la
corteza terrestre). Es
uno de los 22
elementos conocidos
que se componen de
un solo nucleído
estable, 75
33As; el
peso atómico es de
74.922. Se conocen
otros 17 nucleidos
radiactivos de As.
El Arsénico es uno de los más toxicos elementos que
pueden ser encontrados. Debido a sus efectos
tóxicos, los enlaces de Arsénico inorgánico ocurren
en la tierra naturalmente en pequeñas cantidades.
Los humanos pueden ser expuestos al Arsénico a
través de la comida, agua y aire. La exposición
puede también ocurrir a través del contacto con la
piel con suelo o agua que contenga Arsérnico. Los
niveles de Arsérnico en la comida son bastante
bajos, no es añadido debido a su toxicidad, pero los
niveles de Arsénico en peces y mariscos puede ser
alta, porque los peces absorben Arsénico del agua
donde viven. Por suerte esto esta es mayormente la
forma de Arsénico orgánico menos dañina, pero
peces que contienen suginificantes cantidades de
Arsénico inorgánico pueden ser un peligro para la
salud humana. La exposición al Arsénico puede ser
más alta para la gente que trabaja con Arsénico,

9. Existen tres
alótropos o
modificaciones
polimórficas del
arsénico. La forma a
cúbica de color
amarillo se obtiene
por condensación del
vapor a muy bajas
temperaturas. La b
polimórfica negra,
que es isoestructural
con el fósforo negro.
Ambas revierten a la
forma más estable,
la l , gris o metálica,
del arsénico
romboédrico, al
calentarlas o por
exposición a la luz.
La forma metálica es
un conductor térmico
y eléctrico
moderado,
quebradizo, fácil de
romper y de baja
ductibilidad. Al
arsénico se le
encuentra natural
como mineral de
cobalto, aunque por
lo general está en la
superficie de las
rocas combinado con
azufre o metales
como Mn, Fe, Co, Ni,
Ag o Sn. El principal
mineral del arsénico
es el FeAsS
(arsenopirita, pilo);
otros arseniuros
metálicos son los
para gente que bebe significantes cantidades de
vino, para gente que vive en casas que contienen
conservantes de la madera y gente que viven en
granjas donde el Arsénico de los pesticidas ha sido
aplicados en el pasado. La exposición al Arsénico
inorgánico puede causar varios efectos sobre la
salud, como es irritación del estómago e intestinos,
disminución en la producción de glóbulos rojos y
blancos, cambios en la piel, e irritación de los
pulmones. Es sugerido que la toma de significantes
cantidades de Arsénico inorgánico puede intensificar
las posibilidades de desarrollar cáncer,
especialmente las posibilidades de desarrollo de
cáncer de piel, pulmón, hígado, linfa. A exposiciones
muy altas de Arsénico inorgánico puede causar
infertilidad y abortos en mujeres, puede causar
perturbación de la piel, pérdida de la resistencia a
infecciones, perturbación en el corazón y daño del
cerebro tanto en hombres como en mujeres.
Finalmente, el Arsénico inorgánico puede dañar el
ADN. El Arsénico orgánico no puede causar cáncer,
ni tampoco daño al ADN. Pero exposiciones a dosis
elevadas puede causar ciertos efectos sobre la salud
humana, como es lesión de nervios y dolores de
estómago.

10. minerales
FeAs2 (löllingita),
NiAs (nicolita),
CoAsS (cobalto
brillante), NiAsS
(gersdorfita) y
CoAs2 (esmaltita).
Los arseniatos y
tioarseniatos
naturales son
comunes y la mayor
parte de los
minerales de sulfuro
contienen arsénico.
La As4S4 (realgarita)
y As4S6 (oropimente)
son los minerales
más importantes que
contienen azufre. El
óxido, arsenolita,
As4O6, se encuentra
como producto de la
alteración debida a
los agentes
atmosféricos de
otros minerales de
arsénico, y también
se recupera de los
polvos colectados de
los conductos
durante la extracción
de Ni, Cu y Sn;
igualmente se
obtiene al calcinar
los arseniuros de Fe,
Co o Ni con aire u
óxigeno. El elemento
puede obtenerse por
calcinación de
FeAsS o FeAs2 en
ausencia de aire o
por reducción de

11. As4O6 con
carbonato, cuando
se sublima As4.
El arsénico
elemental tiene
pocos usos. Es uno
de los pocos
minerales
disponibles con un
99.9999+ % de
pureza. En el estado
sólido se ha
empleado
ampliamente en los
materiales láser
GaAs y como agente
acelerador en la
manufactura de
varios aparatos. El
óxido de arsénico se
utiliza en la
elaboración de vidrio.
Los sulfuros de
arsénico se usan
como pigmentos y en
juegos pirotécnicos.
El arseniato de
hidrógeno se emplea
en medicina, así
como otros
compuestos de
arsénico. La mayor
parte de la aplicación
medicinal de los
compuestos de
arsénico se basa en
su naturaleza tóxica.
Aluminio
(Al).
Elemento químico
metálico, de símbolo
Al, número atómico
13, peso atómico
26.9815, que
En las aplicaciones
eléctricas, los alambres y
cables de aluminio son los
productos principales. Se
encuentra en el hogar en
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente
usados y también uno de los más frecuentemente
encontrados en los compuestos de la corteza
terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es
comúnmente conocido como un compuesto inocente.
El aluminio es anfótero y puede reaccionar
con ácidos minerales para formar sales
solubles con desprendimiento de
hidrógeno. El aluminio fundido puede tener
reacciones explosivas con agua. El metal

12. pertenece al grupo
IIIA del sistema
periódico. El aluminio
puro es blando y
tiene poca
resistencia
mecánica, pero
puede formar
aleaciones con otros
elementos para
aumentar su
resistencia y adquirir
varias propiedades
útiles. Las
aleaciones de
aluminio son ligeras,
fuertes, y de fácil
formación para
muchos procesos de
metalistería; son
fáciles de ensamblar,
fundir o maquinar y
aceptan gran
variedad de
acabados. Por sus
propiedades físicas,
químicas y
metalúrgicas, el
aluminio se ha
convertido en el
metal no ferroso de
mayor uso. El
aluminio es el
elemento metálico
más abundante en la
Tierra y en la Luna,
pero nunca se
encuentra en forma
libre en la
naturaleza. Se halla
ampliamente
distribuido en las
forma de utensilios de cocina,
papel de aluminio,
herramientas, aparatos
portátiles, acondicionadores
de aire, congeladores,
refrigeradores, y en equipo
deportivo como esquíes y
raquetas de tenis. Existen
cientos de aplicaciones
químicas del aluminio y sus
compuestos. El aluminio en
polvo se usa en pinturas,
combustible para cohetes y
explosivos y como reductor
químico.
Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas
concentraciones, este puede causar problemas de
salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa
efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas
iones. Son usualmente encontradas en soluciones
de Aluminio combinadas con otros iones, por
ejemplo cloruro de Aluminio. La toma de
Alumino puede tener lugar a través de la comida,
respirarlo y por contacto en la piel. La toma de
concentraciones significantes de Aluminio puede
causar un efecto serio en la salud como: *Daño
al sistema nervioso central
*Demencia *Pérdida de la
memoria *Apatía *Temblores
severos El Aluminio es un riesgo
para ciertos ambientes de trabajo, como son las
minas, donde se puede encontrar en el agua. La
gente que trabaja en fabricas donde el Aluminio es
aplicado durante el proceso de producción puede
aumentar los problemas de pulmón cuando ellos
respiran el polvo de Aluminio. El Aluminio puede
causar problemas en los riñones de los pacientes,
cuando entra en el cuerpo durante el proceso de
diálisis.
fundido no debe entrar en contacto con
herramientas ni con contenedores
húmedos. A temperaturas altas, reduce
muchos compuestos que contienen
oxígeno, sobre todo los óxidos metálicos.
Estas reacciones se aprovechan en la
manufactura de ciertos metales y
aleaciones. Su aplicación en la
construcción representa el mercado más
grande de la industria del aluminio. Millares
de casas emplean el aluminio en puertas,
cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y
canales de desagüe. El aluminio es
también uno de los productos más
importantes en la construcción industrial. El
transporte constituye el segundo gran
mercado. Muchos aviones comerciales y
militares están hechos casi en su totalidad
de aluminio. En los automóviles, el
aluminio aparece en interiores y exteriores
como molduras, parrillas, llantas (rines),
acondicionadores de aire, transmisiones
automáticas y algunos radiadores, bloques
de motor y paneles de carrocería. Se
encuentra también en carrocerías,
transporte rápido sobre rieles, ruedas
formadas para camiones, vagones,
contenedores de carga y señales de
carretera, división de carriles y alumbrado.
En la industria aeroespacial, el aluminio
también se encuentra en motores de
aeroplanos, estructuras, cubiertas y trenes
de aterrizaje e interiores; a menudo cerca
de 80% del peso del avión es de aluminio.
La industria de empaques para alimentos
es un mercado en crecimiento rápido.

13. plantas y en casi
todas las rocas,
sobre todo en las
ígneas, que
contienen aluminio
en forma de
minerales de alúmino
silicato. Cuando
estos minerales se
disuelven, según las
condiciones
químicas, es posible
precipitar el aluminio
en forma de arcillas
minerales, hidróxidos
de aluminio o ambos.
En esas condiciones
se forman las
bauxitas que sirven
de materia prima
fundamental en la
producción de
aluminio. El aluminio
es un metal plateado
con una densidad de
2.70 g/cm3 a 20ºC
(1.56 oz/in3 a 68ºF).
El que existe en la
naturaleza consta de
un solo
isótopo, 27
13Al. El
aluminio cristaliza en
una estructura
cúbica centrada en
las caras, con lados
de longitud de
4.0495 angstroms.
(0.40495
nanómetros). El
aluminio se conoce
por su alta
conductividad

14. eléctrica y térmica, lo
mismo que por su
gran reflectividad. La
configuración
electrónica del
elemento es
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
. E
l aluminio muestra
una valencia de 3+
en todos sus
compuestos,
exceptuadas unas
cuantas especies
monovalentes y
divalentes gaseosas
a altas temperaturas.
El aluminio es
estable al aire y
resistente a la
corrosión por el agua
de mar, a muchas
soluciones acuosas y
otros agentes
químicos. Esto se
debe a la protección
del metal por una
capa impenetrable
de óxido. A una
pureza superior al
99.95%, resiste el
ataque de la mayor
parte de los ácidos,
pero se disuelve en
agua regia. Su capa
de óxido se disuelve
en soluciones
alcalinas y la
corrosión es rápida.
Uranio
(U).
Elemento químico de
símbolo U, número
atómico 92 y peso
atómico 238.03. El
Las personas siempre estamos expuestas a cierta
cantidad de uranio en la comida, el aire, el suelo y
el agua, ya que está presente en éstos de forma
natural. La comida, tal como los vegetales, y el agua
A causa de la gran importancia del isótopo
fisionable 235U, se han ideado métodos
industriales un tanto complejos para su
separación de la mezcla de isótopos

15. punto de fusión es
1132ºC (2070ºF), y
el punto de
ebullición, 3818ºC
(6904ºF). El uranio
es uno de los
actínidos.
El uranio es una
mezcla de tres
isótopos: 234U, 235U y
238U. Se cree que
está localizado
principalmente en la
corteza terrestre,
donde la
concentración
promedio es 4 partes
por millón (ppm). El
contenido total en la
corteza terrestre
hasta la profundidad
de 25 Km (15 mi) se
calcula en 1017 Kg
(2.2 x 1017 lb); los
océanos pueden
contener 1013 Kg (2.2
x 1013lb) de uranio.
Se conocen cientos
de minerales que
contienen uranio,
pero sólo unos pocos
son de interés
comercial.
nos proporcionarán pequeñas cantidades de uranio
natural y respiraremos concentraciones mínimas de
uranio en el aire. La concentración de uranio en el
marisco es normalmente tan baja que puede ser
tranquilamente ignorada. Las personas que viven
cerca de vertederos de sustancias peligrosas o cerca
de minas, las que trabajan en la industria del fosfato,
las que comen cultivos que crecieron en suelo
contaminado o las que beben agua de un lugar de
vertido de uranio pueden experimentar una
exposición más elevada que otras personas. Los
vidrios de uranio están prohibidos, pero algunos
artistas que todavía los usan para trabajos con vidrio
experimentarán una exposición mayor de lo normal.
Debido a que el uranio es una sustancia radioactiva
los efectos de éste sobre la salud han sido
investigados. Los científicos no han detectado
ningún efecto dañino en las radiaciones de los
niveles naturales de uranio. Sin embargo, se pueden
dar efectos químicos después de la toma de grandes
cantidades de uranio y estos pueden provocar
efectos tales como enfermedades del hígado.
Cuando las personas están expuestas a los
radionucleidos del uranio que se forman durante la
desintegración radioactiva por un largo periodo de
tiempo, pueden desarrollar cáncer. Las posibilidades
de tener cáncer son mucho más elevadas cuando las
personas son expuestas al uranio enriquecido,
porque es una forma más radioactiva del uranio.
Esta forma de uranio emite radiación dañina, lo que
puede provocar que las personas desarrollen cáncer
en unos años. El uranio enriquecido puede causar
efectos en la reproducción durante los accidentes en
las centrales nucleares. Si el uranio puede tener
efectos en la reproducción humana o no es
actualmente desconocido.
naturales. El proceso de difusión gaseosa,
que se utiliza en Estados Unidos en tres
grandes plantas, es el proceso industrial
principal. Otros procesos que se aplican a
la separación del uranio incluyen la
centrifugación, en el que le hexafluoruro de
uranio gaseoso se separa en
centrifugadoras en cascada, el proceso de
difusión térmica líquida, la boquilla de
separación y la excitación láser.
El uranio es un metal muy denso,
fuertemente electropositivo y reactivo,
dúctil y maleable, pero mal conductor de la
electricidad. Muchas aleaciones de uranio
son de gran interés en la tecnología
nuclear, ya que el metal puro es
químicamente activo y anisotrópico y tiene
propiedades mecánicas deficientes. Sin
embargo, las varillas cilíndricas de uranio
puro recubiertas con silicio y conservadas
en tubos de aluminio (lingotes), se emplean
en los reactores nucleares. Las aleaciones
de uranio son útiles en la dilución de uranio
enriquecido para reactores y en el
suministro de combustibles líquidos. El
uranio agotado del isótopo fisionable 235U
se ha empleado en el blindaje de los
contenedores para almacenamiento y
transporte de materiales radiactivos.
El uranio reacciona con casi todos los
elementos no metálicos y sus compuestos
binarios. Se disuelve en los ácidos
clorhídrico y nítrico, pero muy lentamente
con los ácidos no oxidantes: sulfúrico,
fosfórcio o fluorhídrico. El uranio metálico
es inerte en relación con los álcalis, pero la
adición de peróxido provoca la formación
de peruranatos solubles en agua.
El uranio reacciona reversiblemente con el

16. hidrógeno para formar UH3 as 250ºC
(482ºF). Los isótopos de hidrógeno forman
deuteriuro de uranio, UD3, y tritiuro de
uranio, UT3. El sistema uranio-oxígeno es
extremadamente complejo. El monóxido de
uranio, UO, es una especie gaseosa que
no es estable por debajo de los 1800ºC
(3270ºF). En el intervalo de UO2 a
UO3 existe gran número de fases. Los
halogenuros de uranio constituyen un
importante grupo de compuestos. El
tetrafluoruro de uranio es un intermediario
en la preparación del metal y el
hexafluoruro. El hexafluoruro de uranio, el
compuesto de uranio más volátil, se
emplea en la separación de isótopos
de 235U y 238U. Los halogenuros reaccionan
con oxígeno a temperaturas elevadas para
formar uranilos y finalmente U3O8.