descripcion del elemento estroncio.

1. Escuela Secundaria Numero 20
´´José Arteaga´´
Materia: Ciencias 3 Énfasis en
Química
Profesora: Silvia Troncoso
Nombre de la alumna: López
Guzmán María del sol
Tema: El Estroncio
Grado:3 Grupo: ´´A´´

2. ´´Estroncio´´

3. ¿Cual es su origen?
El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es Sr y su número atómico es 38.
Descubridor: Sir Humphrey Davy.
Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
Año de descubrimiento: 1808.
Origen del nombre: En el pueblo escocés llamado "Strontian"
se encontró un mineral, que recibió el nombre de
estroncianita (en honor al pueblo). Fue de este mineral, que
contiene al estroncio, de donde derivó el nombre.

4. ¿Quién lo descubrió?
Sir Humphry Davy (Penzance, Cornualles, 17 de diciembre de 1778 - Ginebra,
Suiza, 29 de mayo de 1829) fue un químico británico. Se le considera el fundador
de la electroquímica, junto con Alessandro Volta y Michael Faraday.
Davy contribuyó a identificar experimentalmente por primera vez varios elementos
químicos mediante la electrólisis, y estudió la energía involucrada en el proceso,
desarrolló la electroquímica explorando el uso de la pila de Volta o batería. Entre
1806 y 1808 publica el resultado de sus investigaciones sobre la electrólisis, donde
logra la separación del Magnesio, Bario, Estroncio, Calcio, Sodio, Potasio y Boro..

5. ¿Cuáles son sus propiedades físicas?
Densidad (g/cm3): 2,63
Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 777
Punto de ebullición (ºC): 1382
Volumen atómico (cm3/mol): 33,7

6. ¿Cuáles son las propiedades químicas?
Elemento químico, símbolo Sr, de número atómico 38 y peso atómico
87.62. El estroncio es el menos abundante de los metales alcalinotérreos.
La corteza de la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento
es tan abundante como el cloro y el azufre. Los principales minerales son
la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3. El nitrato de estroncio se
emplea en pirotecnia, señalamiento de vías férreas y en fórmulas de
balas trazadoras. El hidróxido de estroncio forma con cierto número de
ácidos orgánicos jabones y grasas de estructura estable, resistentes a la
oxidación y a la descomposición en una amplia gama de temperaturas.

7. ¿Cómo se utiliza o porque?
Hoy en día el principal uso del estroncio es en cristales para tubos de rayos
catódicos de televisores en color debido a la existencia de regulaciones legales
que obligan a utilizar este metal para filtrar los rayos X evitando que incidan
sobre el espectador.1 2 3 4 Otros usos son:
Pirotecnia (nitrato).
Producción de imanes de ferrita
El carbonato se usa en el refino del cinc (para la eliminación del plomo durante
la electrólisis), y el metal en la desulfurización del acero y como componente
de diversas aleaciones.
El titanato de estroncio tiene un índice de refracción extremadamente alto y
una dispersión óptica mayor que la del diamante, propiedades de interés en
diversas aplicaciones ópticas. También se ha usado ocasionalmente como
gema.
Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricación de cerámicas,
productos de vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas fluorescentes
(fosfato) y medicamentos (cloruro y peróxido).
El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado
en radiología y el Sr-90 en generadores de energía autónomos.
Ranelato de estroncio (se define como la unión de un ácido orgánico, el ácido
ranélico con 2 átomos de estroncio estable): fármaco para tratar osteoporosis,
ya prescripta en la UE, pero no en EE. UU.

8. ¿Cómo perjudica al ser humano?
Los compuestos del estroncio que son insolubles en agua pueden
llegar a ser solubles en agua, como resultado de reacciones químicas.
Los compuestos solubles en agua constituyen una mayor amenaza
para la salud de los humanos que los compuestos insolubles en agua.
Además, las formas solubles del Estroncio tienen la oportunidad de
contaminar el agua. Afortunadamente las concentraciones en agua
potable son a menudo bastante bajas.
La gente puede estar expuesta a pequeños niveles de estroncio
radiactivo por respirar aire o polvo, comer comida, beber agua, o por
contacto con el suelo que contiene Estroncio. Es más probable para
nosotros entrar en contacto con el Estroncio comiendo o bebiendo.
Las concentraciones de Estroncio en las comidas contribuye a que el
estroncio se acumule en el cuerpo humano. Productos comestibles
que contienen suficientemente altas concentraciones de estroncio son
los cereales, vegetales de hojas y productos lácteos.
Para la mayoría de la gente, el estroncio se tomará de forma
moderada. El único compuesto del Estroncio que es considerado
peligroso para la salud humana, incluso en pequeñas cantidades, es el
cromato de estroncio. El Cromo tóxico que este contiene es el que
causa la toxicidad del compuesto. El cromato de estroncio es
conocido por causar cáncer de pulmón, pero el riesgo de exposición
ha sido reducido por los procedimientos de seguridad de las
compañías, así que no es un riesgo importante para la salud.

9. Elementos relacionados con el estroncio
Los siguientes elementos están relacionados con el estroncio, bien por
proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo.
Calcio Bario Rubidio Itrio