elementos metálico de la tabla periódica

1. UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL
FRANCISCO MORAZÁN
• Asignatura:
Química inorgánica
• Catedrático:
Lic.
• Presentacion
Elementos de la tabla periódica
• Integrantes:
Rosa verónica Castellanos
Alex Joel López

2. ELEMENTOS DE LA TABLA
PERIÓDICA

3. ITRIO - Y
• Símbolo Y, número atómico 39 y peso atómico 88.906, que se asemeja mucho a los
elementos de tierras raras. El isótopo estable 89 Y constituye el 100% del elemento
natural, que casi siempre se encuentra asociado a las tierras raras y con frecuencia
se clasifica como una de ellas.
• El itrio forma la matriz de los fósforos de itrio y europio activados, que emiten una
luz brillante y roja clara cuando son excitados por electrones. La industria de la
televisión utiliza esos fósforos en la manufactura de pantalla de televisión.
• El itrio es un metal plateado, brillante, ligero, dúctil y maleable. Su punto de
ebullición es de 3609 K. Químicamente se asemeja a los lantánidos. Es bastante
estable en el aire, ya que arde por encima de los 600 K, pero reactivo en ciertas
condiciones. El polvo del metal y sus virutas pueden encenderse a temperatura
ambiente.

4. • Historia
Johan Gadolin, químico, físico y mineralogista finlandés, descubrió en 1794 el itrio en
mineral encontrado en Ytterby, una aldea de Suecia, cerca de Vaxholm. El itrio fue la
primera tierra rara aislada con éxito en 1828 por Friedrich Wöhler, un químico alemán
que trabajó con varios elementos, además del itrio. Al pasar el tiempo se sintetizaron
más elementos a partir de los minerales obtenidos en las canteras de Ytterby, como el
escandio y los metales lantánidos pesados como el terbio.
• Aplicaciones
• El itrio es uno de los elementos químicos raro, que puede ser encontrado en
equipamientos de casas como televisores en color, lámparas fluorescentes, lámparas
ahorradoras de energía y vidrios. Todos los elementos químicos tienen propiedades
comparables.
• El itrio raramente se encuentra en la naturaleza, se da en muy pequeñas cantidades.
itrio es usualmente encontrado sólo en dos estados. El uso del itrio está todavía
creciendo, debido en realidad a sus buenas condiciones para producir catalizadores y
brillo en el cristal.

5. Precaución
Efectos del Itrio sobre la salud
• El itrio es mayormente peligroso en el ambiente de trabajo, debido a que las partículas y los
pueden ser inhalados en el aire. Puede producir daño en los pulmones, especialmente durante
exposiciones de largo tiempo.
• El itrio puede también causar cáncer en humanos, así como aumentar las posibilidades de cáncer
de pulmón cuando es inhalado.
• puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.
Efectos ambientales del Itrio
• El itrio es introducido en el ambiente en muchos lugares diferentes, mayoritariamente por
industrias que procesan el petróleo. Este puede también entrar en el ambiente cuando los
de las casas son tirados a las basuras.

6. ZIRCONIO - ZR
• Elemento químico de símbolo, Zr, número atómico 40 y peso atómico 91.22. Se encuentran
en la naturaleza los siguientes isótopos: 90, 91, 94 y 96. El Circonio es uno de los elementos
más abundantes y está ampliamente distribuido en la corteza terrestre. Es muy reactivo
químicamente y sólo se halla combinado.
• El zirconio es un metal lustroso, plateado, con una densidad de 6.49 g/cm3 a 20ºC.
Historia
• El circonio fue descubierto en 1789 por Martin Heinrich Klaproth a partir del circón (Zr
[SiO4]) piedra preciosa conocida desde la antigüedad. En 1824 Jons Jakov Berzelius lo aisló
en estado impuro; hasta 1914 no se preparó el metal puro.
• La primera aplicación práctica de circonio se utiliza como flash en fotografía.

7. Aplicaciones:
• El mayor empleo del zirconio corresponde a sus compuestos para la industria cerámica:
refractarios, vidriados, barnizados, moldes fundidos y arenas abrasivas, componentes de
cerámica eléctrica.
• El zirconio metálico se utiliza casi exclusivamente para el revestimiento de los elementos
combustibles de uranio en las plantas nucleares.
• Otra aplicación significativa es la de los flash fotográficos.
Precaución:
• Las pruebas de manejo del zirconio realizadas muestran que no tiene toxicidad.
Generalmente no produce consecuencias el contacto con sus compuestos, aunque
personas son alérgicas a ellos.
• Esa alergia se manifiesta por la aparición de granulomas no malignos.
• La inhalación de aspersores que contienen ciertos compuestos y polvos metálicos de
zirconio tiene efectos inflamatorios.
• El zirconio 95 es uno del radio nucleídos implicados en las pruebas atmosféricas de
nucleares.

8. NIOBIO - NB
• El niobio es un elemento químico de número atómico 41 situado en el grupo 5 de la tabla periódica
de los elementos. Se simboliza como Nb. Es un metal de transición dúctil, gris, blando y poco
abundante. Se encuentra en el mineral niobita, también llamado columbita, y se utiliza
en aleaciones.
HISTORIA
El químico inglés Charles Hatchett informó de un nuevo elemento similar al tántalo en 1801 y lo llamó
columbio. En 1809, el químico William Hyde Wollaston inglés concluyó erróneamente que el tántalo y
el columbio eran idénticos. El químico alemán Heinrich Rose determinó en 1846 que los minerales de
tántalo contenían un segundo elemento, que él nombró niobio.
Abundancia
Se estima que el niobio es el 33 º elemento más común en la superficie de la Tierra, con 20 ppm.
Algunos piensan que la abundancia en la Tierra es mucho mayor , pero que el niobio " perdido" puede
estar situado en el núcleo de la Tierra debido a la alta densidad del metal.

9. • Propiedades:
Físicas
El niobio se convierte en un superconductor a temperaturas criogénicas. A presión atmosférica, que
tiene la temperatura crítica más alta de los superconductores elementales, el niobio tiene mayor
profundidad de penetración magnética que cualquier elemento.
Químicas
El metal adquiere un tinte azulado cuando se expone al aire a temperatura ambiente durante largos
períodos de tiempo. A pesar de presentar un alto punto de fusión, en forma elemental (2468 °C), tiene
una baja densidad en comparación con otros metales refractarios.
El niobio es un poco menos electropositivo y más compacto que su predecesor en la tabla periódica.
Usos
• Producción de Acero
• Imanes superconductores
• Lentes y pantallas de cristal
• Lámparas de vapor de sodio
• Joyería

10. Efectos del Niobio sobre la salud
• El niobio, cuando es inhalado, es retenido principalmente en los pulmones, y
secundariamente en los huesos.
• Interfiere con el calcio como activador del sistema enzimático.
• En los animales de laboratorio, la inhalación de nitruro o pentóxido de niobio
resulta en cicatrizaciones de los pulmones a niveles de exposición superiores a los
40 mg/m3.
Efectos ambientales del Niobio
• No se han documentado efectos ambientales negativos.

11. MOLIBDENO - MO
• Elemento químico, símbolo Mo, con número atómico 42 y peso atómico 95.94; es uno de
los elementos de transición. Metal gris plateado, tiene el sexto punto de fusión más alto
de cualquier elemento.
• El molibdeno no se produce como el metal libre en la naturaleza, sino en varios estados de
oxidación en los minerales.
Historia
En 1778 Carl Wilhelm Scheele hizo reaccionar el mineral molibdenita (MoS2) con ácido
nítrico obteniendo un compuesto con propiedades ácidas al que llamó "acidum molibdenae"
(la palabra molibdeno proviene del griego "molybdos" que quiere decir "como el plomo",
puesto que era confundido con este elemento).En 1782 Hjelm aisló el metal impuro
mediante la reducción del anterior compuesto con carbono.

12. • Propiedades físicas
El molibdeno es un metal de transición. Este metal puro es de color blanco plateado y muy
duro; además, tiene uno de los puntos de fusión más altos de entre todos los elementos.
pequeñas cantidades, se emplea en distintas aleaciones de acero para endurecerlo o
más resistente a la corrosión.
• Propiedades químicas
el molibdeno es un metal de transición con una electronegatividad de 1,8 en la escala de
Pauling y una masa atómica de 95,94 g/mol.
No reacciona con oxígeno o agua a temperatura ambiente, A temperaturas elevadas
• Obtención:
El molibdeno se encuentra en muchas partes del mundo, pero pocos depósitos son lo
suficientemente ricos para garantizar la recuperación de los costos. La mayor parte del
molibdeno proviene de minas donde su recuperación es el objetivo primario de la

13. Humanos con deficiencia alimentaria
• El cuerpo humano contiene alrededor de 0,07 mg de molibdeno por kilogramo de
• Se presenta en altas concentraciones en el hígado, los riñones y en las vértebras. El
molibdeno también está presente en el esmalte de los dientes humanos y puede ayudar
prevenir su deterioro.
• La carne de cerdo, la carne de cordero y el hígado de res tienen cada uno alrededor de
1,5 ppm de molibdeno.
PRECAUCIONES
El humo y el polvo del molibdeno pueden ser generados por la minería o la metalurgia,
pueden ser tóxicos, especialmente si se ingieren. Los niveles bajos de exposición
prolongados pueden causar irritación en los ojos y la piel.
Dato Importante:
El molibdeno tiene un valor de aproximadamente $30.000 por tonelada en agosto de

14. TECNECIO - TC
• Elemento químico de símbolo Tc y número atómico 43. Fue el primer elemento obtenido
de manera artificial en un clclotrón. También se obtiene como el principal constituyente de
los productos de fisión en un reactor nuclear o, en forma alterna, por la acción de
neutrones sobre el 98Mo. El isótopo 99Tc es el más útil en la investigación química por su
larga vida media: 2 x 105 años.
HISTORIA
La búsqueda del elemento 43, Dmitri Mendeleev predijo las propiedades del tecnecio antes
de que fuera descubierto.
Durante muchos años existió un espacio vacante en la tabla periódica entre el molibdeno
(elemento 42) y el rutenio (elemento 44).
En 1877, el químico ruso Serge Kern informó del descubrimiento del elemento en un mineral
de platino. Kern lo bautizó con el nombre de davyo, en honor al destacado químico inglés
Sir Humphry Davy, pero se determinó que en realidad se trataba de una mezcla de iridio,
rodio y hierro.

15. • Propiedades físicas
El tecnecio es un metal radiactivo de color gris plateado con una apariencia similar al
metal platino. Sin embargo, cuando se obtiene generalmente tiene la forma de polvo
grisáceo.
• Propiedades químicas
Este es un metal de transición cristalino de color gris plateado son intermedias a las del
y las del manganeso. Su isómero nuclear 99mTc, de muy corta vida y emisor de rayos
• Obtención natural
Puesto que el tecnecio es inestable, sólo existen pequeñísimas trazas en la corteza terrestre
originadas por la fisión espontánea del uranio. En 1999, David Curtisestimó que en un
kilogramo de uranio está contenido aproximadamente 1 ng (10-9 g) de tecnecio. Se ha
encontrado tecnecio de origen extraterrestre en estrellas gigantes rojas (tipos S, M y N)
mediante el análisis del espectro de la luz emitida por las mismas.
• APLICACIONES
• Medicina nuclear
• Uso industrial
• Uso químico

16. RUTENIO - RU
• Elemento químico de símbolo Ru, número atómico 44 y peso atómico 101.07. El rutenio
es un metal duro, blanco, manejable sólo a altas temperaturas y con dificultad.
Historia
• El rutenio (del latín medieval Ruthenia, que significa "Rusia") fue descubierto por Karl
Ernst Claus en 1844. Observó que el óxido de platino contenía un nuevo metal y obtuvo
seis gramos de rutenio de la parte de platino que es insoluble en agua regia. Jöns
Berzelius y Gottfried Osann casi lo descubrieron en 1827.
Compuestos
• En sus compuestos, el rutenio presenta variados estados de oxidación, alcanzando el +8,
aunque los más comunes son +2, +3 y +4.

17. PROPIEDADES
Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el rutenio son su elevada dureza, el
tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
Abundancia y obtención
• Se encuentra en pocos minerales y no son comerciales; en la laurita, RuS2,la anduoita, Ru,OsAs2, la
platarsita, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (Fe,Ni)9S8..
Aplicaciones
• Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación, isomerización,
oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son mínimos.
Efectos sobre la salud
• Los compuestos del rutenio se encuentran muy raramente. Todos los compuestos del rutenio
ser considerados como altamente tóxicos y como carcinógenos. Los compuestos del rutenio
manchan mucho la piel. Parece que el rutenio ingerido es retenido fuertemente en los huesos. El
óxido de rutenio, RuO4, es altamente tóxico y volátil, y debe ser evitado.

18. Usos
• Se usa principalmente en aleaciones con paladio o platino para termopares para la medida
de altas temperaturas, resistencias de hornos eléctricos y como aditivo para la fibra de
vidrio.
• También se usa como recubrimiento electrolítico de otros metales y en los procesos de
acabado en joyería y utensilios de plata.
• Tiene usos como catalizador por ejemplo en la producción de ácido nítrico.
• El metal finamente dividido con algún contenido de óxido y de hidruro se conoce como
negro de rodio y se utiliza como catalizador y como pigmento negro para la cerámica.

19. RODIO - RH
• El rodio es un metal dúctil de color blanco plateado. No se disuelve en ácidos, ni siquiera en agua
regia, aunque finamente dividido sí que se puede disolver en ésta, y también enácido sulfúrico
(H2SO4) concentrado y caliente. El rodio tiene un punto de fusión mayor que el del platino y una
densidad menor.
Historia
El rodio (del griego ῥόδον [rhodon], rosa) fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston tras
descubrir el paladio. Wollaston descubrió el nuevo elemento en Inglaterra empleando un mineral de
platino que según parece obtuvo de Sudamérica.
Abundancia y obtención
La extracción industrial del rodio es compleja ya que el metal únicamente se encuentra acompañando
a otros metales como el paladio, la plata, platino y oro. Las principales fuentes del metal se encuentran
en Sudáfrica, los montes Urales, en América y en la región minera de sulfuros de cobre-níquelde
Sudbury (Ontario).

20. Aplicaciones
• Se usa principalmente como un elemento de aleación para el platino.
• Es un excelente catalizador para la hidrogenación y es activo en la reformación catalítica
hidrocarburos.
• Es galvanizado fácilmente para formar superficies duras, resistentes al desgaste y de brillo
permanente, utilizadas tanto en contactos eléctricos estacionarios como corredizos, en
espejos y reflectores, y como acabado en joyería.
Precauciones
• Aunque no es frecuente la exposición de las personas al rodio se trata de un metal
extremadamente tóxico y carcinógeno.
• Los compuestos de rodio pueden teñir fuertemente la piel humana.
• Inflamable. Posible explosión del polvo si se encuentra en forma de polvo o granular,
mezclado con agua.
• Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación de su
aerosol.

21. PALADIO - PD
• Elemento químico, símbolo Pd, número atómico 46 y peso atómico 106.4. Es un metal
blanco y muy dúctil semejante al platino, al que sigue en abundancia e importancia.
• Quizá el uso más frecuente del paladio puro corresponda a los contactos eléctricos para
bajo voltaje. El paladio sobresale por el número de metales con que forma aleaciones y
generalmente produce soluciones sólidas dúctiles.
Características
Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil, maleable y poco abundante. Se
parece químicamente al platino y se extrae de algunas minas de cobre y níquel. Se emplea
principalmente como catalizador y en joyería.

22. • El paladio, junto con el platino, el rodio, el rutenio, el iridio y el osmio forma un grupo de
elementos mencionados como los metales del grupo del platino, que comparten
propiedades químicas similares, pero el paladio tiene el punto de fusión más bajo y es el
menos denso de estos metales preciosos.
Historia
El paladio es un metal raro y brillante de color blanco plateado que fue descubierto
en 1803 por William Hyde Wollaston, y lleva el nombre del asteroide Palas, el cual recibe
también su nombre de la diosa Palas o Atenea.
Abundancia y obtención
Rusia es el principal productor de paladio, con al menos el 50 por ciento de participación
mundial, seguido por Sudáfrica, el Canadá y los Estados Unidos.
Se puede encontrar como metal libre aleado con el oro y otros metales del grupo del
platino en los depósitos de los montes Urales, Australia, Etiopía, Sudáfrica y América del Norte.

23. Aplicaciones
• El paladio se usa principalmente en los convertidores catalíticos.
• También se usa en la joyería, en odontología, relojería, en las tiras reactivas para
comprobar los niveles de azúcar en la sangre, en las bujías de los aviones y en la
producción de instrumentos quirúrgicos y contactos eléctricos.
• Fotografía, A menudo se utiliza con el platino para imprimir fotos a blanco y negro, el
paladio proporciona una alternativa a la plata.
Efectos sobre la salud
• Puede provocar irritación de la piel, los ojos o el tracto respiratorio.
• Los compuestos del paladio se encuentran muy raramente. Todos los compuestos del
paladio deben ser considerados como altamente tóxicos y carcinógenos.

24. PLATA - AG
• La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 11 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum, "blanco" o "brillante").
Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable.
• Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma
de sulfuro) o como plata libre.
• Es muy común en la naturaleza, de la que representa una parte en 5 mil de corteza terrestre.
• Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista
comercial, es un metal precioso.
• No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno
para formar la conocida plata deslustrada.

25. HISTORIA
• La plata es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. La plata, como el
de los metales, sirvió para la elaboración de armas de guerra y luego se empleó en la
manufactura de utensilios y ornamentos, de donde se extendió al comercio al acuñarse
primeras monedas de plata y llegando a constituir la base del sistema monetario de
numerosos países.
PROPIEDADES
• La plata es un metal muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, y presenta un brillo
blanco metálico susceptible al pulimento.
APLICACIONES
Aproximadamente el 70% de la producción mundial de plata se utiliza con fines
y el 30%, con fines monetarios
• Armas blancas tales como espadas, lanzas o puntas de flecha.
• Fotografía
• Medicina, Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas.

26. • Electricidad
• En electrónica, por su elevada conductividad es empleada cada vez más, por ejemplo, en los contactos
de circuitos integrados y teclados de ordenador.
• En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales
Efectos de la Plata sobre la salud
La plata no es tóxica pero la mayoría de sus sales son venenosas. Los compuestos que contienen plata
pueden ser absorbidos por el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos provocando argiria,
afección consistente en la coloración grisácea de piel y mucosas que no es dañina.
• Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los
ojos.
• Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y prolongado con la piel
puede causar dermatitis alérgica.
• Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos,
dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria.

27. CADMIO - CD
• Es un metal pesado, blando, blanco azulado, relativamente poco abundante. Es uno de los
metales más tóxicos. Normalmente se encuentra en menas de cinc y se emplea
especialmente en pilas.
• Podemos hallar cadmio en la atmósfera, el agua y el suelo. De forma natural grandes
cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, aproximadamente 25.000 toneladas al año,
de las cuales gran parte son vertidas a los ríos procedente de la descomposición de las rocas
• Los daños a nivel global del cadmio son poco importantes, en este metal se ha observado
que la relación de contaminación es de regional a local.
Historia
• El cadmio (en latín, cadmia, y en griego kadmeia, que significa "calamina", el nombre que
recibía antiguamente el carbonato de zinc) fue descubierto en Alemania en 1817
por Friedrich Strohmeyer.

28. Características
• Se puede cortar fácilmente con un cuchillo.
• La toxicidad que presenta es similar a la del mercurio; posiblemente se enlace a residuos
cisteína.
• Es un metal blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable.
• Sus vapores, de color anaranjado, cristalizan por enfriamiento en formas octaédricas
regulares
• No se encuentra en la naturaleza en estado puro sino que por afinidad química está
asociado con metales como el zinc, el plomo y el cobre.
• Suele sustituir al zinc en sus minerales debido a su parecido químico.
Obtención
• Las minas de cadmio son difíciles de encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades.
• Se obtiene generalmente como subproducto; el cadmio se separa del zinc precipitándolo
con sulfatos o mediante destilación.
• Los países productores de cadmio es Canadá, México, Perú, chile, España, Corea del norte

29. Aplicaciones
• Sin dudas su uso mas generalizado es en la fabricación de pilas(baterías)
• Una aleación de Cadmio con Pb (Plomo) y Zn (Zinc) se usa como soldadura para el
• Las sales de cadmio se usan en fotografía y en la fabricación de fuegos artificiales,
fluorescentes, vidrios y porcelana.
Cadmio en el ambiente
• Emisiones atmosféricas
• Contaminación del agua
• Contaminación del suelo

30. Efectos en la salud
La exposición al cadmio en los humanos se produce generalmente a través de dos fuentes
principales:
• La vía oral (por agua e ingestión de alimentos contaminados.)
• Por inhalación.
• La aplicación de ciertos fertilizantes o de excremento de animales en el suelo destinado
cultivo de alimentos puede aumentar su nivel de cadmio lo cual, a su vez, causa un
aumento en el nivel de cadmio de los productos.
• Un fumador que consuma un paquete de cigarros por día puede absorber, durante ese
lapso, casi el doble del cadmio absorbido por un no fumador.

31. LUTECIO - LU
• Es un metal muy raro el miembro más pesado del grupo de las tierras raras. A pesar de ser
uno de los elementos del bloque d, con frecuencia aparece incluido entre
los lantánidos (tierras raras), ya que con éstos comparte muchas propiedades.
• De todos ellos es el elemento más difícil de aislar, lo cual justifica su carestía y los
relativamente pocos usos que se le han encontrado.
Características
El lutecio es un metal trivalente, de color blanco plateado, resistente a la corrosión y, en
presencia de aire, relativamente estable. De todas las tierras raras es el elemento más pesado
y duro.

32. Historia
El lutecio, del latín Lutetia (primer nombre de París), fue descubierto de forma
independiente en 1907 por el científico francés Georges Urbain y el mineralogista Carol
Auer von Welsbach. Ambos investigadores lo encontraron como impureza del
que el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac y la mayoría de sus colegas
considerado mineral puro.
Abundancia
• En la naturaleza se encuentra con la mayoría del resto de tierras raras, pero nunca en
solitario, nativo.
• De todos los elementos presentes en la naturaleza es el menos abundante.
• El lutecio metálico está disponible comercialmente, así que no es normalmente
producirlo en el laboratorio.
Aplicaciones
Este metal se emplea como catalizado en el craqueo del petróleo en las refinerías, y en
diversos procesos químicos, como alquilación, hidrogenación y polimerización.

33. Efectos del Lutecio sobre la salud
• se supone que la toxicidad de este metal es baja, pero el lutecio es más peligroso en el
ambiente de trabajo, debido al hacho de que las humedades y los gases pueden ser
inhalados con el aire.
• Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo
• El lutecio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo
Efectos ambientales del Lutecio
• El lutecio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por
industrias productoras de petróleo.
• El lutecio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto
finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo.
• En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias
influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.

34. HAFNIO - HF
• El hafnio es un elemento químico de número atómico 72 que se encuentra en el grupo 4 de
la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Hf.
• Es un metal de transición, brillante, gris-plateado, químicamente muy parecido al circonio,
encontrándose en los mismos minerales y compuestos, y siendo difícil separarlos.
Historia
• Se llamó hafnio por el nombre de Copenhague en latín, Hafnia, la ciudad danesa en donde
fue descubierto por Dirk Coster y George Hevesy en 1923. Poco después se predijo, usando
la teoría de Bohr, que estaría asociado con el circonio, y finalmente se encontró en el circón
mediante unos análisis con espectroscopia de rayos Xen Noruega.

35. Principales propiedades
• Es un metal dúctil, brillante, plateado y resistente a la corrosión; químicamente muy
al circonio.
• El hafnio es resistente a las bases concentradas, pero los halógenos pueden reaccionar
él para formar tetrahaluros de hafnio (HfX4).
• A temperaturas altas puede reaccionar
con oxígeno, nitrógeno, carbono, boro, azufre y silicio.
Aplicaciones
• El hafnio se utiliza para fabricar barras de control empleadas en reactores nucleares,
las que se pueden encontrar en submarinos nucleares, debido a que la sección de
de neutrones
Otras aplicaciones:
• En lámparas de gas e incandescentes.
• En catalizadores para polimerización metalocénica.
• una alta resistencia a la corrosión.
• se ha convertido en el material utilizado para fabricar los transistores de los
de la conocida marca Intel.

36. Obtención
• Se encuentra siempre junto al circonio en sus mismos compuestos, pero no se encuentra
como elemento libre en la naturaleza. Está presente, como mezclas, en los minerales de
circonio, como el circón (ZrSiO4) y otras variedades de éste (como la alvita), conteniendo
entre un 1 y un 5% de hafnio.
Efectos del Hafnio sobre la salud
• El hafnio metálico normalmente no causa problemas pero todos los compuestos del
deben ser considerados como tóxicos aunque evidencias iniciales parecen sugerir que el
peligro es limitado.
Efectos ambientales del Hafnio
• Efectos en los animales: Son escasos los datos disponibles acerca de la toxicidad del hafnio
metálico o su polvo.
• Los estudio con animales indican que los compuestos del hafnio provocan irritaciones de
ojos, la piel y la membrana mucosa, y daños hepáticos.

37. TÁNTALO - TA
• El tántalo o tantalio, es un elemento químico de número atómico 73, que se sitúa en el
grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ta.
• Es fisiológicamente inerte, por lo que entre sus variadas aplicaciones, se puede emplear
para la fabricación de instrumentos quirúrgicos y en implantes.
Características principales
• El tántalo es un metal gris, brillante, pesado, dúctil, de alto punto de fusión, buen
conductor de la electricidad, del calor y muy duro.
• Es muy resistente al ataque por ácidos; se disuelve empleando ácido fluorhídrico o
mediante fusión alcalina.
• Alcanza el máximo estado de oxidación del grupo, +5.

38. Historia
• Su nombre recuerda a Tántalo, hijo de Júpiter y padre de Níobe. Sufrió un castigo mítico
entregarle la bebida de los dioses (la ambrosía) a los humanos. Zeus lo condenó a la sed
eterna.
• Fue descubierto por el sueco Anders Gustaf Ekeberg en 1802.
Usos
• Monedas bimetálicas con centro de tantalio emitidas por el banco de Kazajistán.
• Se utiliza casi exclusivamente en la fabricación de condensadores electrolíticos de tántalo,
por tanto, un componente esencial de los dispositivos electrónicos muy
compactos: teléfonos móviles, GPS, satélites artificiales, armas teledirigidas, televisores de
plasma, videoconsolas, ordenadores portátiles, MP3, MP4, etc.
• También se utiliza en implantes de rodilla, cadera y columna

39. Producción
• El tántalo se extrae del coltán (columbita+ tantalita) cuyo mayor productor es la República
Democrática del Congo, con cerca del 9 % de las reservas mundiales estimadas, Venezuela
pasa a ser el país con mayor reserva estimada del mundo con el 60%.
Efectos del Tantalio sobre la salud
• Puede ser dañino por inhalación, ingestión o absorción cutánea. Provoca irritación de los
ojos y la piel.
Efectos ambientales del Tantalio
• No verter el material al medio ambiente sin los adecuados permisos gubernamentales.
los óxidos de tantalio para prevenir la polución del medio.

40. WOLFRAMIO - W
• El wolframio o volframio, también conocido como wólfram o tungsteno, es un elemento
químico de número atómico 74 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es W.
• Es un metal escaso en la corteza terrestre, se encuentra en forma de óxido y de sales en ciertos
minerales.
• Es de color gris acerado, muy duro y denso, tiene el punto de fusión más elevado de todos los
metales y el punto de ebullición más alto de todos los elementos conocidos.
Historia
• En 1779, Peter Woulfe, mientras estudiaba una muestra del mineral wolframita, (Mn, Fe) (WO4),
predijo que debía de contener un nuevo elemento. Dos años después, en 1781, Carl Wilhelm
Scheele y Torbern Bergman sugirieron que se podía encontrar un nuevo elemento reduciendo un
ácido (denominado "ácido túngstico") obtenido a partir del mineral scheelita(CaWO4).

41. No se encuentra nunca libre en la naturaleza, sino en forma de sales combinado con otros
elementos
Propiedades físicas
• En su forma natural, el wolframio es un metal gris acero que es a menudo frágil y difícil de
trabajar, pero si es puro, se puede trabajar con facilidad.
• Se trabaja por forjado, trefilado, extrusión y sinterización.
• El wolframio es el metal más abundante de los metales de transición del grupo 5.
Propiedades químicas
• El wolframio resiste las reacciones redox, casi todos los ácidos comunes (incluyendo el
fluorhídrico) y álcalis, pero sólo en su estado de máxima pureza, aunque se oxida
rápidamente expuesto a peróxido de hidrógeno (comúnmente conocido como agua
oxigenada).
• Los compuestos de wolframio más usados (ej: carburo de wolframio) mejoran algo su ya
alta resistencia a la corrosión

42. Aplicaciones
• En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas.
• resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductoras o neutras, contactos
eléctricos para los distribuidores de automóvil, también como proyectil anticarro (flecha)
por su elevado punto de fusión y densidad, ánodos para tubos de rayos X y
Abundancia y obtención
• Para extraer el elemento de su mena, se funde ésta con carbonato de sodio
wolframato de sodio, Na2WO4.
• Hay minerales de wolframio sobre todo en China, Bolivia, Portugal, Rusia, Corea del
Sur, Perú y Estados Unidos (en California y Colorado).
• Este elemento ocupa el puesto 57º en la clasificación de elementos más abundantes de
corteza terrestre.

43. RENIO - RE
• El renio —de Rhenus, nombre latino del Rin— es un elemento químico, de número atómico 75, que
se encuentra en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos y cuyo símbolo es Re.
• Es un metal de transición de color blanco-plata, sólido, refractario y resistente a la corrosión, muy
utilizado en joyería y como catalizador.
• Sus propiedades químicas son muy parecidas a las del manganeso, es muy escaso en la corteza
terrestre y se obtiene principalmente a partir de minerales de molibdeno.
• Características principales
• Es uno de los metales con punto de fusión más elevado, solo superado por el wolframio y
el carbono.
• El renio es uno de los metales más densos que existen, ya que su densidad de 21 020 kg/m3; solo es
superada por el iridio, el osmio y el platino.
• Es un elemento escaso en la corteza terrestre (solo 0,001 ppm)

44. Historia
• El descubrimiento del renio se les atribuye a los científicos alemanes Ida Eva
Karl Friedich Noddack y Otto Carl Berg, debido a que en 1925 publicaron que lo habían
detectado en minerales de tantalita, wolframita y columbita mediante análisis
espectrográficos con rayos X.
Abundancia y obtención
• Los países con mayor producción de renio son Chile y Kazajistán con 22900 y
8000 toneladas extraídas en 2007, respectivamente. Otros países involucrados en la
producción de renio son Estados Unidos, Armenia, Canadá, Perú y Rusia.
• El primero sería mediante el procesado del molibdeno, que una vez extraído debe ser
tratado con ácido nítrico o sulfúrico.
• La segunda manera es la reducción de perrenato amónico (NH4ReO4) con hidrógenoa
temperatura muy alta.

45. Aplicaciones
• Joyería
• industria química.
Efectos del Renio sobre la salud
• Efectos potenciales sobre la salud: Puede causar irritación de los ojos. Puede causar
irritación de la piel. El líquido puede provocar quemaduras en piel y ojos. Ingestión:
causar irritación del tracto respiratorio.
• Las propiedades toxicológicas de esta sustancia no han sido totalmente investigadas. Los
vapores pueden provocar mareos o asfixia.
Efectos ambientales del Renio
• No se ha encontrado información relativa a la toxicidad ambiental del renio.

46. OSMIO – OS
• Elemento químico, símbolo Os, número atómico 76 y peso atómico 190.2. Es un
metal duro, blanco, que aparece rara vez en la naturaleza.
• Fue descubierto por Smithson Tennant en 1803.
El osmio, al igual que otros metales como el platino, es activo catalíticamente.
• Es el elemento natural de mayor densidad (a presión ambiente) de la Tierra.
Obtención
se obtiene en arenas que contienen platino, iridio y escasa cantidad de otros
metales. Después de un proceso de enriquecimiento de las arenas se pasa al
tratamiento con agua regia, gracias a lo cual se separa del platino. Seguidamente se
separa del rutenio por reducción con alcoholes y se precipita en forma de OsO4. La
purificación se realiza por destilación.

47. Aplicaciones
• El tetróxido de osmio se emplea como reactivo orgánico y colorante para
tejidos al microscopio.
• Las aleaciones de osmio con rodio, rutenio, iridio o platino se utilizan en plumines
de estilográficas, puntas de compases, agujas fonográficas, contactos eléctricos y
pivotes de instrumentos, debido a su extrema dureza y resistencia a la corrosión.
Precauciones
• El tetróxido de osmio, OsO4, es altamente tóxico, pueden provocar congestión
pulmonar, daños cutáneos, y graves daños oculares.
• Riesgos químicos: El osmio se descompone en vapores de osmio productores de
calor. El osmio es un fuerte oxidante y reacciona con combustibles y materiales
reductores.
• Efectos de la exposición prolongada o repetida: El contacto repetido o
con la piel puede causar dermatitis. Puede tener efectos en los riñones.

48. IRIDIO - IR
• Elemento químico, símbolo Ir, número atómico 77 y peso atómico 192.2. El iridio en estado
libre es una sustancia metálica blanca y dura. Fue descubierto por Smithson Tennant en
1804.
• Es el segundo elemento más denso (después del osmio) y es el elemento más resistente a
la corrosión, incluso a temperaturas tan altas como 2000 °C.
• Solo algunos halógenos y sales fundidas son corrosivas para el iridio en estado sólido.
• El iridio en polvo es mucho más reactivo y puede llegar a ser inflamable
• Las propiedades especiales de iridio han llevado a aplicaciones especializadas, entre otras,
crisoles para el crecimiento a alta temperatura de cristales para láser, termopares de iridio-
rodio para muy altas temperaturas y revestimientos aplicados sobre otros materiales.

49. Aplicaciones
• El iridio metálico es usado cuando se necesita alta resistencia a la corrosión a altas
temperaturas, como en las bujías de gama alta.
Propiedades físicas
• Pertenece al grupo del platino. Debido a su dureza, fragilidad y su alto punto de fusión
noveno más alto de todos los elementos), es difícil dar forma o trabajar sobre el iridio
sólido como se haría con otros metales, por lo que se prefiere trabajarlo en forma de
metálico
• Es el único metal que mantiene buenas propiedades mecánicas por encima de los
• El módulo de elasticidad del iridio es el segundo más alto de todos los elementos,
superado únicamente por el del osmio.
Propiedades químicas
• El iridio es el metal más resistente a la corrosión conocido

50. Precauciones
• Altamente inflamable.
Efectos potenciales sobre la salud:
• Ojos: Puede provocar irritación ocular.
Piel: Bajo peligro de manejo industrial normal.
• Ingestión: Puede provocar irritación del tracto digestivo. Se espera que tenga un
bajo peligro si es ingerido.
• Inhalación: Bajo peligro por su manejo industrial normal.
Impacto en el ambiente
No permitir que el producto alcance las aguas del suelo, las reservas de agua o los sistemas de
alcantarillado.

51. PLATINO - PT
• Es un metal noble blanco, blando y dúctil. Los metales del grupo del platino (platino,
paladio, iridio, rodio, osmio y rutenio) se encuentran ampliamente distribuidos sobre la
tierra, pero su dilución extrema imposibilita su recuperación, excepto en circunstancias
especiales.
• Fue descubierto por Julius Scaliger en 1735.
• El platino puede ser maquinado en alambres finos y láminas delgadas y, por procesos
especiales, en alambres extremadamente finos.
• El platino puede obtenerse en forma esponjosa por descomposición térmica del
cloroplatinato de amonio o al reducirlo de una solución acuosa.

52. Aplicaciones
• Joyería: Este metal precioso es altamente valorado por su belleza y pureza, junto con sus
particulares propiedades, en Europa y Estados Unidos su pureza normal es de el 95%
aunque en otros países puede decaer hasta el 85%.
• Catalizadores para vehículos: El platino, junto con el paladio y el rodio, son los principales
componentes de los catalizadores que reducen en los vehículos las emisiones de gases
como hidrocarburos, monóxido de carbono u oxido de nitrógeno.
• Petróleo: El platino se usa como un catalizador de refinado en la industria del petróleo.
• Usos médicos: El platino se usa en drogas anti-cancerígenas y en implantes, en
para restauraciones dentales.
• Bujías: La mayoría de los vehículos en América del Norte usan bujías con filtro de platino.
• Nuevas Aplicaciones: Las baterías de combustible son dispositivos que generan energía
eléctrica y que se están desarrollando en la actualidad como alternativa a los motores de
combustión interna en los vehículos.

53. Obtención y Producción
• Actualmente, Sudáfrica cuenta con las reservas de platino más grandes del mundo (más del 70%
total mundial), por lo que se ha convertido en su mayor productor y exportador.
• Se halla en minas de rocas ígneas en gránulos muy pequeños. La producción mundial de platino,
estimada en unas 16 toneladas anuales, se reparte principalmente entre Colombia, Estados Unidos,
Sudáfrica, Canadá y los países de la antigua URSS.
• Normalmente se encuentra en estado metálico aleado con otros metales de su grupo en forma de
pepitas y de escamas y asociado a los minerales de níquel, cobre y cromo fundamentalmente.
Precauciones
El platino como metal no es muy peligroso, pero sus sales pueden causar varios efectos como:
• combustiones
• Alteración del ADN
• Cáncer
• Reacciones alérgicas con las mucosas y la piel
• Daños en órganos como el intestino, riñones y médula
• Daños auditivos

54. ORO - AU
• El oro ha sido conocido y utilizado por los artesanos desde el Calcolítico. Artefactos de oro
fabricados desde el IV milenio a. C.
• Es un metal precioso blando de color amarillo.
Características
• Es considerado como el metal más maleable y dúctil que se conoce.
• es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de
los agentes químicos.
• Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la
mayoría de los agentes corrosivos.
• No pierde lustre, ni se quema al aire.

55. Aplicaciones
• De la producción mundial de oro el 50% se utiliza en joyería el 40% en reservas e inversiones y
al 10% se le da usos industriales.
• como componentes críticos en comunicación para las computadoras, naves espaciales y motores
aviones a reacción; su elevada conductividad eléctrica.
• También se utiliza para producir amalgamas con el mercurio, las que son de extendido uso dental
• Para mascarías faciales .
Datos
En joyería se utilizan diferentes aleaciones de oro alto para obtener diferentes colores, a saber:
• Oro amarillo = 1000 g de oro amarillo contienen 750 g de oro, 125 g de plata y 125 g de cobre.
• Oro rojo = 1000 g de oro rojo contienen 750 g de oro y 250 g de cobre.
• Oro rosa = 1000 g de oro rosa contienen 750 g de oro, 50 g de plata y 200 g de cobre.
• Oro blanco = 1000 g de oro blanco contienen 750 g de oro y 160 g de paladio y 90 g de plata.
• Oro gris = 1000 g de oro gris contienen 750 g de oro, alrededor de 150 g de níquel y 100 g de cobre.
• Oro verde = 1000 g de oro verde contienen 750 g de oro y 250 g de plata.
• Oro azul= 1000 g de oro azul contienen 750 g de oro y 250 g de hierro.

56. Minería y Producción
• El oro está ampliamente distribuido y a menudo se encuentra asociado a los
minerales cuarzo y pirita, y se combina con teluro en los minerales calaverita, silvanita y
otros.
• El oro puede encontrarse en la naturaleza en los ríos. Algunas piedras de los ríos
contienen pepitas de oro en su interior. La fuerza del agua separa las pepitas de la roca
las divide en partículas minúsculas que se depositan en el fondo del cauce.
• La producción mundial de oro durante el 2014 alcanzó un total de 2860 toneladas
métricas de oro fino. El principal país productor fue China, seguido por Australia y Rusia.
Rango Estado Producción en 2015
• 1 China 490
• 2 Australia 300
• 3 Rusia 242
• 4 Estados Unidos 200
• 5 Canadá/Perú 150

57. MERCURIO - HG
• En la literatura antigua era designado comúnmente como plata líquida y también como hidrargiro.
Elemento de aspecto plateado, metal pesado perteneciente al bloque D de la tabla periódica, el
mercurio es el único elemento metálico que es líquido en condiciones estándar de laboratorio.
• El mercurio aparece en depósitos en todo el mundo, principalmente como cinabrio (sulfuro de
mercurio).
• En comparación con otros metales, es un mal conductor del calor, pero un buen conductor de la
electricidad
Historia
• El mercurio se encuentra en tumbas del Antiguo Egipto que datan del 1500 a. C.
• En China y el Tibet, el uso del mercurio era recomendado para prolongar la vida, curar fracturas y
conservar la buena salud en general, aunque ahora se sabe que la exposición a los vapores de
mercurio conduce a graves efectos adversos sobre la salud.

58. Propiedades químicas
• El mercurio no reacciona con la mayoría de los ácidos, tales como el ácido sulfúrico
• Así mismo, reacciona con copos de azufre sólido, que se utilizan en los equipos para
absorber el mercurio en caso de derrame
• El mercurio se combina fácilmente con el aluminio para formar una amalgama de
cuando los dos metales puros entran en contacto.
Distribución
• El mercurio es un elemento extremadamente raro en la corteza terrestre, que tiene una
abundancia media en peso de tan solo 0,08 partes por millón.
• Los minerales más ricos de mercurio contienen hasta un 2,5% de mercurio en peso, e
incluso los depósitos de concentrados más pobres contienen al menos el 0,1% de
(12.000 veces la abundancia media en la corteza terrestre).
Producción mundial
• China con 1600 TM, Chile 50, Rusia 50, Peru 45 y marruecos con 32 TM

59. Aplicaciones
• El mercurio se utiliza principalmente para la fabricación de productos químicos
industriales o para aplicaciones eléctricas y electrónicas.
• Se emplea en algunos termómetros, especialmente los que se usan para medir
temperaturas elevadas.
• Una cantidad cada vez mayor se usa como mercurio gaseoso en lámparas
Impacto en el ambiente
• Las fuentes naturales, tales como los volcanes, son responsables de aproximadamente la
mitad de las emisiones de mercurio a la atmósfera.
• 65% de centrales térmicas, siendo las plantas de carbón la mayor fuente agregada (el
de las emisiones de mercurio de Estados Unidos en 1999).
• 11% de la producción de oro. Las tres mayores fuentes de emisiones de mercurio en los
EE.UU. son las tres mayores minas de oro.
• 6,8 % de la producción de metales no ferrosos, típicamente en fundiciones.
• 6,4 % de la producción de cemento.

60. Efectos del Mercurio sobre la salud
• El Mercurio metálico es usado en una variedad de productos de las casas, como
barómetros, termómetros, bombillas fluorescentes.
• El Mercurio tiene un número de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos
simplificados en las siguientes principalmente:
• Daño al sistema nevioso
• Daño a las funciones del cerebro
• Daño al ADN y cromosomas
• Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza
• Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de nacimientos y
abortos
• El daño a las funciones del cerebro pueden causar la degradación de la habilidad para
aprender, cambios en la personalidad, temblores, cambios en la visión, sordera,
incoordinación de músculos y pérdida de la memoria. Daño en el cromosoma y es
conocido que causa mongolismo.

61. GRACIAS POR SU ATENCIÓN