Presentación de diapositivas que contiene la información relacionada con los compuestos químicos inorgánicos en cuanto a reacciones de formación, nomenclatura y formulación de los mismos, con ejemplos para cada caso.

2. Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder
(total o parcialmente) al formar un compuesto
El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia
de un elemento:
CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4
CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2
CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0
CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

3. 1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que
se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son,
respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es
–1
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1
5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos
varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con
otro halógeno más electronegativo.
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se
trata de un ión , igual a la carga del ión

4. No metales:
Elemento Nº de oxidación
H -1; +1
F
Cl, Br, I
-1
-1; +1, +3, +5, +7
O
S, Se, Te
-2
-2; +2, +4, +6
N
P
As, Sb, Bi
-3; +1, +2, +3, +4, +5
-3; +1, +3, +5
-3; +3, +5
B -3; +3
C
Si
-4; +2, +4
-4; +4

5. Metales:
Elemento Nº de oxidación
Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr, Ag, NH4
+
+1
Be, Mg, Sr, Ba,
Ra, Zn, Cd
+2
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +3, +4, +6, +7
V +2,+3, +4, +5

6. En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados
a la izquierda de la Tabla Periódica (menos electronegativo), y en segundo
lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Simplemente el catión
a la izquierda y el anión a la derecha. Ej: NaCl y no ClNa.
Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:
Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F

7. Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de
átomos de cada elemento presente en la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5),
hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio

8. Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final
del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio

9. Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un prefijo y/o sufijo al nombre del elemento según el n. o.
con el que actúe:
Posibilidad de n. o. terminación
uno -ico
dos
n.o. menor  -oso
n. o. mayor  -ico
tres
n.o. menor  hipo -oso
n. o. intermedia  -oso
n.o. mayor  -ico
cuatro
n. o. menor  hipo -oso
n. o. intermedio  -oso
n. o. intermedio  -ico
n. o. mayor  per -ico

10. • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el
que actúe:
FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férrico
NaCl cloruro sódico (o de sodio)
Nomenclatura TRADICIONAL

11. Formados por la combinación de un elemento con el oxigeno (O2). Se dividen en:
1. Óxidos básicos: resultan de la combinación de un metal con el oxigeno.
M + O2 MxOn
Ejemplo: 4 Na + O2 2 Na2O
2. Óxidos Ácidos o Anhídridos: formados de la combinación de un no metal con el
oxigeno.
NoM + O2 NoMxOn
Ejemplo: 2 C + O2 2 CO
3. Peróxidos: compuestos donde el oxigeno presenta un estado de oxidación de -1 y
contiene enlaces O-O. Se puede decir que se forman cuando a un compuesto X, se
le agrega oxígeno.
Na2O + ½O₂ Na₂O₂
FUNCION OXIDO

12. Comp. SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) óxido hiposulfuroso
SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) óxido sulfuroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) óxido sulfúrico
N2O óxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (I) óxido nitroso
NO óxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (II) óxido nítrico
N2O3 trióxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (III) anhídrido nitroso
NO2 dióxido de nitrógeno ------- --------
N2O4 tetraóxido de dinitrógeno ------- --------
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (V) anhídrido nítrico
H2O2 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno peróxido de hidrógeno
CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio peróxido calcico

13. Son compuestos formados por la combinación de un oxido acido con el agua:
Ej. SO3 + H2O H2SO4
Son compuestos que liberan hidrogeno o protones(H+) cuando se disuelven en agua.
Neutralizan las bases. Se forman por el ion hidrogeno y un anión. Se clasifican en:
1. Ácidos Oxácidos:
NoMxOx + H2O HxNoMxOx
Óxido ácido Agua Ácido oxácido
Nomenclatura:
Compuesto SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno clorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno clorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno clorato (V) de hidrógeno ácido clórico
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno clorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

14. Son compuestos formados por la combinación de un no metal (Grupos VI A y VII A) con el hidrogeno.
Ej. S + H2 H2S
2. Ácidos Hidrácidos:
NoM + H2 HxNoM
No metal Hidrogeno Ácido hidrácido
Nomenclatura:
Comp. SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
HF fluoruro de hidrógeno No aplica ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno No aplica ácido clorhídrico
H2S sulfuro de dihidrógeno No aplica ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de dihidrógeno No aplica ácido selenhídrico

15. Son llamados también bases o álcalis. Formados por un metal, el oxigeno y el hidrogeno.
Son compuestos formados por la combinación de un oxido básico con el agua:
Ej. Na2O + H2O 2 NaOH
Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3
MxOx + H2O Mx(OH)x
Óxido básico Agua Hidróxido
Nomenclatura:
Comp. SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

16. Son compuestos formados al reaccionar ácidos con bases o hidróxidos:
Ej. H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
HxNoMxOx + Mx(OH)x MxNoMxOx + H2O
Ácido oxácido Hidróxido Oxisal Agua
Ej. HCl + NaOH NaCl + H2O
HxNoM + Mx(OH)x MxNoMx + H2O
Ácido hidrácido ´ Hidróxido Sal binaria Agua

17. 1. Sal Neutra: H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O
2. Sal Acida: H2CO3 + LiOH LiHCO3 + H2O
3. Sal Básica: HNO3 + Mg(OH)2 MgOHNO3 + H2O
4. Sal Doble: H2CO3 + NaOH + LiOH NaLiCO3 + 2 H2O
5. Sal hidratada: MgSO4. 7H2O

18. Comp. SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
NaNO3 trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico
CrBr3 Tribromuro de cromo Bromuro de cromo (III) Bromuro cromoso
Cu3(PO4)2 tetraoxofosfato (V) de cobre (II) fosfato de cobre (II) fosfato cúprico
NaHS hidrógenosulfuro de sodio hidrógenosulfuro de sodio sulfuro ácido sódico
NaH2PO4
dihidrógenotetraoxofosfato (V) de
sodio
dihidrógenofosfato de
sodio
fosfato diácido de sodio
CaOHCl hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcio
MgOHNO3
hidroxitrioxonitrato(V) de
magnesio
hidróxido-nitrato de
magnesio
nitrato básico de
magnesio
AlBrCO3
bromuro-trioxocarbonato (IV) de
aluminio
bromuro-carbonato de
aluminio
bromuro-carbonato de
aluminio
MgSO4. 7H2O
--------- ---------
Sulfato de magnesio
heptahidratado

19. Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal o un no metal menos
electronegativo que el hidrogeno. Se clasifican en:
1. Hidruros metálicos: Resultan de la combinación del hidrógeno con un metal. El hidrógeno
actúa con estado de oxidación -1.
2. Hidruros no metálicos o volátiles: Son compuestos gaseosos que resultan de la combinación
del hidrógeno con los elementos de los grupos III A, IV A Y V A. El hidrógeno actúa con estado
de oxidación +1 y el otro elemento con su estado de oxidación negativo.
Ej. 2 Na + H2 2 NaH
M + H2 MHx
Metal Hidrogeno Hidruro metálico
NoM + H2 NoMHx
No Metal Hidrogeno Hidruro no metálico
Ej. N2 + 3 H2 2 NH3

20. COMPUESTO SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
CaH2 hidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
NH3 trihidruro de nitrógeno No aplica
Nitruro de hidrógeno
(Amoniaco)
PH3 trihidruro de fósforo No aplica
Fosfuro de hidrógeno
(Fosfina)
BH3 trihidruro de boro No aplica
Boruro de hidrógeno
(Borano)