1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL FEDERICO GARCÍA LORCA
RECUPERACIÓN DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO. Justifique la respuesta en hojas anexadas
Nombre: _____________________________ Curso: ________ Fecha: ____________
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I. Responda las preguntas a y b a partir de la III. En un mol de un compuesto hay 6,02x10
siguiente información. moléculas, este valor es igual al peso molecular
La densidad se define como la masa por unidad de expresado en gramos. El siguiente cuadro muestra
volumen de materia. varias características fundamentales de tres
sustancias
M
D= Sustancia moles No. moléculas Masa (g)
V 24
a. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, Azufre (S) A 1,204x10 64
23
la masa de R es el doble de la masa de S. De la Amoníaco (NH 3 ) 1 6,02x10 B
densidad de R con respecto a S, se puede firmar Fosfina (PH 3 ) 3 C 102
que es
Los valores de A, B, C, son respectivamente
A. la mitad 24
B. la cuarta parte A. 1 mol – 34 g – 18,06x10 moléculas
24
C. el doble B. 2 moles –17 g – 1,806x10 moléculas
24
D. igual C. 1 mol – 34 g – 1,806x10 moléculas
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D. 2 moles –17 g – 1,806x10 moléculas
b. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la
sustancia P y en el recipiente 2 se tiene igual IV. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H 2
cantidad de gramos de Q. Si se sabe que la reaccionan completamente con 32g de O 2 . Si bajo
densidad de P es la mitad de Q, se puede afirmar las mismas condiciones se hace interaccionar 4g de
que el volumen de H 2 con 16g de O 2 , lo más posible es que se formen
A. Q es doble de P A. 10g de H 2 O y sobre 2g de H 2
B. P es doble de Q B. 20g de H 2 O y no sobre nada de O 2 ni de H 2
C. P y Q son iguales C. 14g de H 2 O y sobren 4g de O 2
D. P es la cuarta parte. D. 18g de H 2 O y sobre 2g de H 2
II. Conteste las preguntas a y b con base en el V. Se tienen 2g de cada una de las siguientes
siguiente texto. sustancias: M (10g/mol), R (60g/mol) y Q (80g/mol). En
relación con el número de moléculas de cada sustancia,
es válido afirmar que es
A. igual para las tres sustancias
B. mayor en el caso de la sustancia Q
C. mayor en el caso de la sustancia M
D. menor en el caso de la sustancia R
Se tiene 3 frascos idénticos, cada uno de ellos con VI. Conteste las preguntas a y b de acuerdo con la
3
10 cm de sustancias desconocidas. Al pesarlos en siguiente información.
una balanza se obtienen los resultados que se
El peso atómico o número másico (A) de un átomo se
ilustran a continuación: representa como A = Z + n donde Z corresponde al
número atómico o número de protones, que en un átomo
a. De esta experiencia es correcto decir que neutro es igual al número de electrones y n representa el
número de neutrones. La siguiente tabla muestra algunas
A. las densidades de las tres sustancias son características para tres elementos:
iguales
B. la densidad de la sustancia 3 es menor que Elemento P Q R
Z X X+1 X+2
la densidad de la sustancia 2 A 21 22 25
C. la densidad de la sustancia 2 es mayor que N 10 10 12
la densidad de la sustancia 1
D. la densidad de la sustancia 1 es mayor que a. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1
la densidad de la sustancia 2 y X+2) para cada elemento son respectivamente
b. En otro experimento se miden 10 mL de cada A. 11, 12 y 13
una de las 3 sustancias anteriores y se colocan en B. 17, 18, 19
C. 29, 30 y 31
un recipiente con tapa. Se agita el recipiente y se
D. 53, 54 y 55
deja en reposo por 24 horas. Al otro día se observa
que en el recipiente hay 3 fases líquidas como se b. Las configuraciones electrónicas de P y R son
muestra en el dibujo. Con este experimento se respectivamente
puede concluir que
2 2 6 2 2 7
A. 1s 2s 2p y 1s 2s 2p
2 2 5 2 2 6 3
A. los tres frascos contenían la misma B. 1s 2s 2p y 1s 2s 2p 3s
2 2 6 1 2 2 6 2 1
sustancia C. 1s 2s 2p 3s y 1s 2s 2p 3s 3p
2 8 2 2 6 1
B. los tres frascos contenían sustancias D. 1s 2p y 1s 2s 2p 3s
diferentes VII. El porcentaje de cualquier componente se determina
C. el frasco 1 y el frasco 2 contenían la misma de acuerdo a la siguiente ecuación:
sustancia
D. el frasco 2 y el frasco 3 contenían la misma
PARTE
sustancia O
O = × 100
TODO

2. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de sodio XII. Responda las preguntas a y b, de acuerdo a la
(NaCl) disueltos en 80 gramos de agua (H 2 O). La siguiente información
concentración de esta solución equivale a
Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua
A. 20% peso a volumen conducen la corriente eléctrica debido a que se disocian
+ -
B. 25% volumen a peso en iones H o (OH) .
C. 20% peso a volumen
D. 25% volumen a peso Si la disociación ocurre en todas, o en casi todas, las
moléculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte;
VIII. Responda las preguntas a y b a partir de la siguiente también puede ocurrir que sólo un pequeño número de
información. las moléculas se disocian, en este caso es un electrolito
débil.
Un mismo compuesto se puede representar a través de
distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el
número y clase de átomos presentes en cada molécula.
En las fórmulas estructurales se representa cada par de
electrones por medio de un guión. En las estructuras de
Lewis, se representan los electrones de valencia de cada
átomo mediante símbolos (., x). En la siguiente tabla se
muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han
señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R,
L
a. En relación con las gráficas 1, 2, 3, 4 puede
a. En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L considerarse como soluciones electrolíticas
y R. Las fórmulas estructural y de Lewis que
corresponden a dichos espacios son respectivamente A. 1y3
B. 2y3
C. 1y4
D. 1y2
b. En relación con las gráficas puede clasificarse como
soluciones no electrolíticas respectivamente
A. 2y4
b. De acuerdo al cuadro, los tipo de enlace en los B. 1y3
compuesto NaCl y HCN son respectivamente C. 2y3
D. 1y4
A. Covalente y metálico
B. Iónico y metálico XIII. En la tabla se muestran los valores de densidad de
o
C. Iónico y covalente cuatro líquidos inmiscibles a 20 C y 1 atm de presión
D. Metálico y coordinado
LIQUIDO DENSIDAD
IX. Se desea preparar un litro de una solución 1M de (g/cm3)
Na 2 CO 3 a partir de una muestra de Na 2 CO 3 . (Na: 23; C: M 2,5
12 y O: 16). Se requerirá de NaCO 3 una cantidad de P 0,9
Q 1,3
A. 53 g R 0,3
B. 106 g
C. 212 g 3
Si se introduce 1 cm de cada líquido en un recipiente, es
D. 414 g muy probable que los líquidos queden distribuidos como
se indica en
X. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio (NaOH)
que se requieren para preparar 1 litro de una solución 1M
es
A. 19.80
B. 20.20
C. 39.60
D. 40.00
XI. La electronegatividad es la medida de la capacidad
que tiene un átomo de atraer un electrón especialmente
en un enlace químico. La electronegatividad aumenta en
la tabla periódica como se muestra en la figura:
Al organizar estos elementos en forma descendente
según el valor de electronegatividad, el orden correcto es
A. W–X–Y–Z
B. X–W–Z–Y
C. Y–Z–W–X
D. Z–Y–X–W