1. San Marino College
Miss: Marjorie Fuentes V.
Propiedades periódicas
Aprendizaje esperado: Organizar e interpretar datos, relacionadas con
las propiedades periódicas de los elementos.

2. ¿Qué son las propiedades periódica?
 Son aquellas propiedades que se repiten periódicamente tanto en los grupos
como en los períodos y estas propiedades periódicas son:
Propiedades periódicas
Relaciones de tamaño Relaciones de energía
atómico
• Volumen atómico • Potencial de ionización
• Radio atómico • Electronegatividad
• Radio covalente • Electroafinidad
• Radio iónico • Electropositividad

3. Propiedades periódicas
La comprensión de esta periodicidad permite:
*Entender mejor el enlace de los compuestos simples.
*Predicción sobre las propiedades de un elemento conocida su
situación en la tabla periódica.

4. Carga Nuclear Efectiva (Z*)
 Es la fuerza con la que el núcleo positivo atrae los
electrones de su último nivel de energía.

5. Efecto Pantalla
 Es el efecto de interferencia que originan
los electrones interiores entre la fuerza de
atracción del núcleo y los electrones del
último nivel de energía.

6. Relaciones de Tamaño:
Volumen atómico
 Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de
un elemento.
Volumen atómico: M/d
En la tabla periódica aumenta en un grupo de acuerdo con el
incremento de su número atómico.

7. Radio atómico
 El tamaño de un átomo depende del entorno inmediato en el
que se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos.
 Radio atómico de un elemento es la mitad de la
distancia entre los centros de dos átomos vecinos
 Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia
abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.

8. Disponga los átomos siguientes en orden de radio atómico
creciente: Na, Be y Mg
rBe<rMg<rNa.

9. Radio Iónico
El tamaño de un ion depende de:
 Su carga nuclear.
 Número de electrones.
 Orbitales en los que residen los electrones de la capa
exterior.

10. Los iones positivos sencillos son
siempre más pequeños que los
átomos de los que derivan y, al
aumentar la carga positiva, su tamaño
disminuye.
Los iones negativos son siempre
mayores que los átomos de los que
derivan. El tamaño aumenta con la
carga negativa

11. Los radios iónicos, en general, aumentan al descender por
un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo.
¿Cuál de los siguientes iones y átomos es
el más grande: S2-, S, O2- ?
2- > 2- > s.
S O

12. Radio Covalente
 Es la mitad de la distancia entre dos átomos
iguales unidos por un enlace simple.

13. Relaciones de Energía
 Potencial de Ionización
Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el
átomo retiene sus electrones. Energías pequeñas indican una fácil
eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de
iones positivos.
Energía de ionización Tendencia del elemento Tipo de compuesto
Perder electrones y dar iones Iónicos
Baja
positivos
Compartir electrones Covalentes
Elevada
Ganar electrones y dar iones
Muy elevada Iónicos
negativos

14. Con referencia a la tabla periódica,
acomode los átomos siguientes en orden
de energía de primera ionización
creciente: Ne, Na, P, Ar y K.
K<Na<P<Ar<Ne

15. Afinidad Electrónica
 Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un
electrón en el estado gaseoso:
 Los elementos que tienen mayor actividad química son los
que tienen un potencial de ionización muy pequeño y una
afinidad electrónica muy grande.

16. Los elementos con las
afinidades electrónicas más
altas son los situados cerca del
oxígeno, el flúor y el cloro.

17. Electronegatividad
 Mide su
tendencia a
atraer hacia sí
electrones,
Cuanto mayor
sea, mayor será
su capacidad
para atraerlos.

18. Enlaces químicos
 El enlace entre átomos de la misma clase y de la
misma electronegatividad es apolar.
 Cuanto mayores sean las diferencias de
electronegatividad entre dos átomos Se origina
un enlace polar.
 Cuando la diferencia de electronegatividades es
suficientemente alta, se produce una
transferencia completa de electrones, dando
lugar a la formación de especies iónicas.

19. Compuesto F2 HF LiF
Diferencia
4.0 - 2.1
de electronegativid 4.0 - 4.0 = 0 4.0 - 1.0 = 3.0
= 1.9
ad
Covalente Covalente
Tipo de enlace Iónico
no polar polar

20. Electropositividad
 Capacidad que tiene un átomo para ceder
electrones.