1. FLOCULACIÓN CONTROLADA
DE SUSPENSIONES POR
ELECTROLITOS
Equipo 9
• Adame Madrazo Brandon Alberto
• Domínguez Herrera Guillermo Ricardo
• Martínez Escobar Gerardo Iván
• Ponce Vázquez
Química Inorgánica Docente: Dra. María de Lourdes Nieto Peña

2. OBJETIVO
Determinar la concentración más recomendable de
una solución de electrolito para lograr el control de la
floculación de una suspensión fluida de baja
viscosidad.

3. FUNDAMENTO
Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según el tamaño de las partículas de la fase dispersa, en: disoluciones,
suspensiones y coloides. En una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido o gas (fase dispersa) disueltas en
otro líquido, sólido o gas (fase dispersante), pero las partículas no se alcanzan a distinguir a simple vista porque son muy
pequeñas,debido a ello las soluciones se califican como dispersiones homogéneas.
Las suspensiones son dispersiones heterogéneas constituidas por una fase dispersa sólida en el seno de una fase
dispersante líquida. En este caso, las partículas dispersas presentan un tamaño mayor a 0.1 micrómetro por lo que se logran
apreciar a simple vista y si se dejan reposar, sedimentan. Las suspensiones son inestables por su propia naturaleza,
tendiendo a separarse las dos fases. Se puede aumentar la estabilidad de varias maneras:
• 1) por la adición de sustancias que, rodeando a las partículas sólidas, faciliten su humectación.
• 2) aumentando la viscosidad del medio por la adición de sustancias viscosizantes.
• 3) Por la incorporación de electrolitos proveedores de cargas eléctricas.
Las partículas de un coloide se encuentran entre los tamaños de estas dos primeras. No se logran distinguir a simple vista,
pero tienen propiedades que permiten diferenciarlas de las soluciones. Los coloides tienen una propiedad óptica exclusiva,
que se conoce como el efecto Tyndall: debido al tamaño de las partículas, éstas funcionan como espejitos que reflejan la luz,
lo que permite ver la trayectoria de un rayo de luz que pasa a través del recipiente en el que se encuentra el coloide, en
tanto que las soluciones son completamente transparentes (no se observa el rayo de luz en el recipiente), y las suspensiones,
debido al gran tamaño de las partículas,suelen ser opacas.

4. CUESTIONARIO
1.- ¿Qué tamaño debe tener una partícula para ser considerada coloidal?
Entre 1 nanómetro y 1 micra.
2.- Investigar 3 ejemplos de coloides en el uso cotidiano
• Cerveza
• Refresco
• Puré de tomate
3.- Investigar 3 ejemplos de suspensiones en la vida cotidiana
• Jugos
• Crema para café
• Pinturas vinílicas
4.- Investigar 3 ejemplos de disoluciones de uso cotidiano
• Café con leche
• Ensalada
• El aire

5. DIAGRAMA DE BLOQUES
1. En una cápsula de porcelana,
se pulveriza con la espátula
aproximadamente 6 g de
carbonato de magnesio (se
emplea balanza granataria).
En 5 vidrios de reloj, se pesa
con balanza analítica, 1 g del
carbonato de magnesio
pulverizado, lo más aproximado
posible
Se rotulan 5 probetas de 50 mL
(totalmente secas) con los
números 0,1, 2, 3 y 4.
Se incorpora cuidadosamente a
cada una de ellas el gramo de
carbonato de magnesio
(procurando no perder
partículas). Se enjuaga el
respectivo vidrio de reloj con 10
mL de agua destilada,
ayudándose con un embudo.
Se agrega a cada probeta la
solución de cloruro de aluminio
al 4 % y agua destilada de la
siguiente manera.
Se agitan perfectamente bien
las suspensiones y se dejan
reposar 30 minutos.
Se anota el volumen del
sedimento en cada una de las
probetas.
Se calcula el volumen de
sedimentación (F)
correspondiente a cada una de
las suspensiones,

6. CÁLCULOS
• Volumen de sedimentación (F)
𝐹 =
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑒𝑑𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑢𝑠𝑝𝑒𝑛𝑐𝑖ó𝑛
• Concentración del cloruro de aluminio en g/mL presente en cada probeta.
𝐶1 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2
En donde:
C1 = Concentración en g/mL del Cloruro de Aluminio al 4% = 0.04 g/mL
V1 = Volumen de Cloruro de aluminio al 4 % añadido a la probeta.
C2 = Concentración del cloruro de aluminio en g/mL en la probeta
V2 = Volumen total en la probeta = 50 mL

7. Volumen de sedimentación
• 𝐹0 =
7 𝑚𝑙
50 𝑚𝑙
= 0.14
• 𝐹1 =
18 𝑚𝑙
50 𝑚𝑙
= 0.36
• 𝐹2 =
33 𝑚𝑙
50 𝑚𝑙
= 0.56
• 𝐹3 =
5 𝑚𝑙
50 𝑚𝑙
= 0.1
Concentración
• 𝐶0 =
(0.04)(0)
50
= 0
• 𝐶0 =
(0.04)(6)
50
= 0.0048
• 𝐶0 =
(0.04)(12)
50
= 0.0096
• 𝐶0 =
(0.04)(19)
50
= 0.0152
• 𝐶0 =
(0.04)(25)
50
= 0.02

8. 0
0.0048
0.0096
0.0152
0.02, 5
0
5
10
15
20
25
30
35
40
0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025
Volumendesedimento
Volumen de concentración