Este documento describe las reacciones químicas orgánicas que ocurren en los seres vivos y que son utilizadas por los humanos. Explica que las reacciones químicas son procesos por los cuales los compuestos químicos son transformados y describe los tipos principales de reacciones como adición, sustitución, eliminación y oxidación. También explica mecanismos importantes como la hidrogenación, halogenación, oxidación de alcoholes y combustión de alcanos.
Reacciones-químicasprimero-medio,Y SU INCIDENCIA EN EL MEDIO AMBIENTE Y MADRE...YovanaSaavedra1
Las reacciones químicas son procesos termodinámicos que transforman una materia. En este proceso, dos o más sustancias químicas, también llamadas reactivos, cambian su estructura molecular y enlaces químicos para consumir o liberar energía. De esta manera, consiguen generar unas nuevas estructuras químicas distintas a las iniciales llamadas productos.
Estos procesos pueden darse de manera natural y espontánea en la naturaleza, así como también pueden generarse a través de la intervención humana en un entorno de condiciones controladas como un laboratorio.
Las reacciones químicas se expresan a través de ecuaciones químicas, fórmulas que describen los reactivos participantes, así como el resultado o producto obtenido. Estas ecuaciones también suelen describir las condiciones en las que se produce la reacción química, es decir, si están en presencia de calor, luz, etc.La ley de la conservación de la materia es fundamental en todas las ciencias naturales, pero en especial en la química. Plantea que en toda reacción química la masa se conserva, es decir que la materia consumida en el proceso, es igual a la masa que resulta de los productos formados.
El planteamiento enuncia lo siguiente: en un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.
Esta ley fue planteada, en un principio, por el científico ruso Mijaíl Lomonósov, en 1748, aunque realmente, no fue hasta 40 años después que la desarrolló el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier. Por esta razón, la ley también lleva el nombre de Ley de Lomonósov-Lavoisier. En resumen, aunque la masa no se puede crear ni destruir, sí puede transformarse, así como las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma.
Reacciones-químicasprimero-medio,Y SU INCIDENCIA EN EL MEDIO AMBIENTE Y MADRE...YovanaSaavedra1
Las reacciones químicas son procesos termodinámicos que transforman una materia. En este proceso, dos o más sustancias químicas, también llamadas reactivos, cambian su estructura molecular y enlaces químicos para consumir o liberar energía. De esta manera, consiguen generar unas nuevas estructuras químicas distintas a las iniciales llamadas productos.
Estos procesos pueden darse de manera natural y espontánea en la naturaleza, así como también pueden generarse a través de la intervención humana en un entorno de condiciones controladas como un laboratorio.
Las reacciones químicas se expresan a través de ecuaciones químicas, fórmulas que describen los reactivos participantes, así como el resultado o producto obtenido. Estas ecuaciones también suelen describir las condiciones en las que se produce la reacción química, es decir, si están en presencia de calor, luz, etc.La ley de la conservación de la materia es fundamental en todas las ciencias naturales, pero en especial en la química. Plantea que en toda reacción química la masa se conserva, es decir que la materia consumida en el proceso, es igual a la masa que resulta de los productos formados.
El planteamiento enuncia lo siguiente: en un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.
Esta ley fue planteada, en un principio, por el científico ruso Mijaíl Lomonósov, en 1748, aunque realmente, no fue hasta 40 años después que la desarrolló el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier. Por esta razón, la ley también lleva el nombre de Ley de Lomonósov-Lavoisier. En resumen, aunque la masa no se puede crear ni destruir, sí puede transformarse, así como las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
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Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
2. Reacciones químicas
Procesos por los cuales los seres vivos (microorganismos, plantas y animale) realizan
las transformaciones de los millones de compuestos químicos que son indispensables
para su supervivencia y reproducción.
Así mismo, el hombre aprovecha las diferentes reacciones químicas en los laboratorios y en
las grandes industrias para sintetizar miles de compuestos orgánicos de gran utilidad, como:
medicamentos, pigmentos, plásticos, pegamentos, alimentos, etcétera.
3. Cómo ocurren las reacciones químicas orgánicas?
A la descripción de cómo sucede una reacción especifica se denomina mecanismo de reacción. Un
mecanismo describe con detalle qué ocurre exactamente en cada paso de una transformación
química (reacción),
qué enlaces se rompen y forman, y en qué orden;
la velocidad relativa de cada paso.
Un mecanismo completo debe dar cuenta de los reactivos empleados y de los productos formados,
de sus cantidades y de las condiciones en que se lleva a cabo la reacción (temperatura,presión,
catalizador, etcétera).
6. Hidrogenación catalítica
(síntesis de alcanos y
alquenos)
Se adiciona H2 .
Reacción de reducción, pues la cantidad de H
aumenta.
Catalizador Pt, Pd, Ni en forma de polvo
Alqueno + H2 → alcano
Alquino + H2 → alqueno
Alquino + 2H2 → alcano
Adición de halógenos a alqueno
y alquinos (síntesis de derivados
di y tetra halogenados en C
vecinos
8. Reacciones importantes de
sustitución
Ocurre cuando un átomo o un grupo atómico sustituye o reemplaza a otro (reacciones
de desplazamiento).
Cuando el átomo que se sustituye es el H → sustitución electrofílica
Cuando es un átomo diferente al H → sustitución nucleofílica
A-B + C–D → AC + BD
9. Halogenación de alcanos
(síntesis de halogenuros de
alquilo
Un átomo de halógeno (Cl o Br)
sustituye a uno de H.
Luz ultravioleta o calor.
10. Sustitución de halogenuros
de alquilo (síntesis de
alcoholes)
La hidrolisis de los halogenuros de
alquilo 1ríos en disolventes acuosos
→ alcoholes
Esterificación
Alcohol + ácido carboxílico → éster
11. Reacción de Saponificación
El jabón ordinario es una mezcla de
sales de Na de ácidos carboxílico de
cadena larga.
14. Deshidratación de alcoholes
(síntesis de alquenos)
Deshidratación → perdida de agua
Alcoholes →alquenos o esteres
(temperatura y tipo de alcohol
utilizado)
15. Reacciones importantes de
oxidación
En química inorgánica,
la reducción → la ganancia de electrones y
la oxicecicn. → pérdida de electrones.
Sin embargo, en la química orqánica frecuentemente es dificil precisar, cuándo un átomo gana o pierde electrones
durante una reacción. Así, los lérmmos de oxidación y reducción tlenen significados menos precisos.
una reducción orgánica → en la cual se ↑ el contenido de H o ↓ el de O, N ó Halogeno de una molécula.
una oxidación orgáníca → en la cual ↓ el contenído H o se ↑ el O, N ó Halogeno de una molécula
18. Combustión de alcanos
Los alcanos son los compuestos
orgaánicos menos reactivos, sin
embargo a temperaturas altas
reaccionan vigorosamente con el O,
produciendo CO2 + H2O + energía