Este documento presenta 20 preguntas sobre la tabla periódica y propiedades de los elementos químicos. Algunas preguntas piden identificar la configuración electrónica, grupo o familia de elementos, separar elementos isoelectrónicos, y ordenar iones y aniones por tamaño. Otras preguntas tratan sobre los estados físicos de elementos del período 4 a temperatura ambiente, asignar energías de ionización a configuraciones electrónicas, y relacionar descripciones con elementos químicos.

1. 7º UNIDAD. B) TABLA PERIODICA
12.- Sin usar la tabla periódica:
a) Escriba la configuración electrónica de los elementos de Z:
9; 20; 26; y 33.
b) Señale a qué grupo o familia pertenecen los elementos:
i) Ne3s
1
ii) Ne3s
2
3p
3
iii) Ne3s
2
3p
6
iv) Ar4s
2
3d
8
13.- Separe las especies que son isoelectrónicas entre si :
C, Cl
-
, Mn
2+
, B
-
, Ar, Zn, Fe
3+
, Ge
2+
14.- En los siguientes pares de elementos, elija el de mayor radio atómico:
a) Na, Cs, b) Be, Ba, c) N, Sb, d) F, Br e) Ne, Xe
15.- Ordene los siguientes iones en orden creciente de su radio iónico:
N
3-
, Na
+
, F
-
, Mg
2+
, O
2-
16.- Ordene los siguientes aniones en orden creciente a su tamaño.
O
2-
, Te
2-
, Sc
2-
, S
2-
17.- Dé los estados físicos, sólido, líquido o gas de los elementos representativos del
4
to
periodo a 1 atm y 25 °C: K, Ca, Ga, Ge, As, Se y Br
18.- Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
1s
2
2s
2
2p
6
y 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. La primera energía de ionización de uno es 2080
kJ/mol, y la del otro 496 kJ/ mol. Asigne cada valor de energía a las
configuraciones propuesta, justifique su elección.
19.-Señale cuál de los siguientes elementos tiene la mayor afinidad electrónica: He, K,
S, Cl, Co.
20.- Relaciones cada uno de los elementos con la descripción dada.
a) Liquido rojo oscuro Calcio
b) Gas incoloro que arde en oxígeno Oro
c) Metal reactivo que ataca al agua Hidrógeno
d) Metal brillante bromo

2. e) Un gas totalmente inerte Argón.