Este documento contiene una serie de ejercicios sobre configuración electrónica, propiedades periódicas y nomenclatura química. Los ejercicios incluyen determinar la configuración electrónica de elementos, ordenar elementos según sus propiedades periódicas como radio atómico y potencial de ionización, y nombrar compuestos químicos como óxidos, hidruros y sales.

1. 1
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA I
PROF.: Ing. Rebeca Abreu
EJERCICIOS SOBRE UNIDAD I
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1. Indique el número de electrones no apareados en los átomos de los
siguientes elementos: potasio (Z=19) , magnesio (Z=12), cloro (Z=17) y
oxígeno (Z=8). Además, proporcione los números cuánticos de los
electrones no apareados en cada caso.
2. Para los siguientes elementos: 38Z, 18Z, 53Z
a. Dar la configuración electrónica
b. Hacer el diagrama de orbitales
c. Determinar el Nº de electrones desapareados y el Nº de
electrones de valencia
d. Ubicar en la tabla periódica por grupo y período
e. Decir cual tipo de elementos representan según su configuración
electrónica
3. De acuerdo con la configuración electrónica, indique el periodo y grupo
que ocupa cada uno de los siguientes elementos en la tabla periódica,
así como también el tipo de elemento que representan:
a. [Ar] 4s2
3d10
4p3
e. [Kr] 5s2
b. [Ar] 4s2
f. [Kr] 5s2
5p2
c. [Ar] 4s2
3d10
4p5
g. [Xe] 6s2
4f14
5d10
6p4
d. [Kr] 5s2
5p5
h. [Ne] 3s2
3p4
4. ¿Cuáles de los diagramas de orbital y configuraciones electrónicas son
posibles y cuáles imposibles. Explique en cada caso porque son
incorrectos y muestre la respuesta correcta.
a. e. 1s2
2p4
2s2
f. 1s2
2s2
2p2
b. g. 1s2
2s4
2p3
h. 1s2
2s2
2d3
i. 1S2
2S2
2p6
3S2
3p1
c. j. 1s2
2s2
2p6
3s2

2. 2
d.
5. ¿Complete en la tabla la información requerida acerca de cada átomo
Nombre Símbolo Numero
atómico (Z)
Numero
neutrónico
(N)
Numero
masico (A)
8 16
12
C
Cloro 35
17 20
Uranio 235
92 146
80
Br
Cobre 64
6. Determinar la notación isotópica de:
a) un átomo con 27 protones, 32 neutrones y 27 electrones
b) Un átomo con 110 neutrones, 74 electrones y 74 protones
7. Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos y prediga la
ubicación de cada uno en la tabla periódica:
a) 3Li, 9F, 13Al, 26 Fe, 18Ar
PROPIEDADES PERIÓDICAS
1. Indica cuál de los órdenes de los siguientes elementos en función de sus
radios atómicos es falso:
a) K > Ca > Be > B
b) Al > P > F > Cl
c) Sr > Mg > Si > C
d) Na > Al > N > O
2. La serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios
atómicos es:
a) Na, K y Rb
b) Be, Mg y Na
c) C, N y O
d) Br, Se y As

3. 3
3. ¿Cuál es el elemento que presenta mayor radio atómico?
a) Ca
b) Ar
c) K
d)Br
4. ¿Por qué disminuyen los radios atómicos de izquierda a derecha en cada
periodo de la tabla periódica?
5. ¿Cuál de las siguientes especies presenta el radio mayor?
a) Ca2+
b) K
c) S
d) Mg2+
6. Indique cual es la sentencia incorrecta:
a) El ion Ca2+
presenta un radio atómico superior al del Ca.
b) El Fe3+
tiene un radio inferior al del Fe.
c) El Se2-
tiene un radio mayor que el Br.
d) El I-
muestra un radio superior al del I.
7. ¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de
ionización?
a) P
b) Sb
c)As
d)N
8) Indica cuál es la forma correcta de ordenar las siguientes tandas de
elementos en función de su primer potencial de ionización:
a) Li<Na<K
b) Sr<Ca<Mg
c) Br<Cl<Se
d) S<P<Cl

4. 4
9) Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K,
C y N
10. Prediga las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos a
partir de su ubicación en la tabla periódica:
a. Periodo : 3 c) Periodo: 3
Grupo: IIA Grupo:VA
b. Periodo: 4 d) Periodo: 2
Grupo: VIIA Grupo: VIA
11.Ordene los siguientes elementos en función de sus propiedades
periódicas según se indique:
a. Orden decreciente de Afinidad Electrónica entre: F, I, S, Br y Ru
b. Orden creciente de Electronegatividad entre: Fr, O, Ca y Br
c. Orden creciente de Energía de Ionización entre: K, Na, Cl, Ne y Ar
d. Orden decreciente de Radio Atómico entre: N, Te, B, Sr y Sb
12.¿Quién presenta mayor Radio Atómico entre:
a. K y K+
c. Na y Na+
b. O y O2-
d. S y S2-
¿Explique por qué?
13.Dada las siguientes tablas periódicas:
H E
A J
a. Determinar la configuración electrónica para los elementos E, H, A
y J indicando el grupo y el período al cual pertenecen y el tipo de
elemento que representan
b. Ordenar los elementos E, H, A y J en orden decreciente según su
radio atómico
c. Ordenar los elementos E, H, A y J en orden de valores de afinidad
electrónica negativos crecientes

5. 5
14.
A
J
E H
a. Determinar la configuración electrónica para los elementos E, H, A
y J indicando el grupo y el período al cual pertenecen y el tipo de
elemento que representan
b. Ordenar los elementos E, H, A y J en orden decreciente según su
radio atómico
c. Ordenar los elementos E, H, A y J en orden de valores de afinidad
electrónica negativos crecientes
NOMENCLATURA
A. Formula las siguientes sustancias:
1. Óxido de bario
2. Oxido de sodio
3. Óxido de plata
4. Óxido de aluminio
5. Óxido de níquel (III)
6. Óxido de cloro (VII)
7. Óxido nitroso
9. Hidruro de litio
10. Cloruro de cobalto (III)
11. Hidruro de plata
12. Ácido bromhídrico
13. Ácido sulfhídrico
14. Amoniaco
15. Ácido clorhídrico
16. Peróxido de bario
17. Hidruro de calcio
18. Peróxido de sodio
19. Ácido clorhídrico
20. Cloruro de sodio
21. Fluoruro de calcio
22. Yoduro de plomo (II)
23. Bromuro potásico
24. Sulfuro de bario
25. tricloruro de arsénico
26. Peróxido de litio
27. Sulfuro de hierro (II)
28. Ácido nítrico
29. Ácido carbónico
30. Ácido perclórico
31. Ácido fosfórico
32. Ácido sulfhídrico
33. Ácido sulfúrico
34. Hidruro de magnesio
35. Hidróxido de calcio
36. Hidróxido de hierro (III)
37. Ácido nitroso
38. Hidróxido de aluminio
39. Bromuro de cobalto (II)
40. Hidróxido de potasio
41. Sulfato de calcio
42. Cloruro de cobalto (III)
43. Nitrito de litio
44. Sulfuro de zinc
45. Fosfato de calcio
46. Peróxido de plata

6. 6
B. Formule el nombre de las estructuras siguientes:
1. BaO
2. Na2O
3. SO2
4. CaO
5. Ag2O
6. NiO
7. Cl2O7
8. P2O5
9. LiH
10. CaO
11. AgH
12. HBr
13. H2S
14. NH3
15. HCl
16. BaO
17. CaH2
18. Na2O2
19. KBr
20. AsH3
21. AlCl3
22. Al2S3
23. Li2O
24. FeS
25. HNO3
26. H2CO3
27. HClO4
28. H3PO4
29. HIO
30. H2S
31. MgH2
32. Ca(OH)2
33. HNO2
34. Al(OH)3
35. KOH
36. CaSO4
37. CoCl2
38. LiNO2
39. Na2CO3
40. Ca3(PO4)2
41. KHCO3
42. ZnCl2
43. Na2CO3
44. NaOH
45. CH4

7. 7