El documento clasifica los elementos químicos en grupos de acuerdo a su configuración electrónica. Explica que los grupos se denominan de acuerdo al subnivel al que pertenecen los electrones de valencia, como el grupo IA termina en ns1, y el grupo IIA termina en ns2. Además, ubica a cada elemento en su correspondiente grupo y bloque en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica.

1. Configuración Electrónica
Identificará las familias de
elementos por el grupo al
que pertenecen en la tabla
periódica.

2. Las columnas de la tabla se
denominan grupos.
Cada uno de ellos constituye
una familia.
 Están clasificados en grupos
A, grupos B y subgrupo B.

3. El grupo IA (metales alcalinos) esta formado
por Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio,
Cesio y Francio;recordaremos que el H se
encuentra ahí por que su Z = 1; ya que a
temperatura ambiente es un gas,por lo que
sus propiedades físicas y químicas son
diferentes al resto de la familia.

4. Para todos ellos su configuración
electrónica termina en ns1; solamente
difieren en el número cuántico principal;
es decir en el nivel.
Para el grupo IIA (metales
alcalinotérreos) esta formado por
Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio,
Bario y Radio.
• Para todos ellos su configuración
electrónica termina en ns2.

5. • Los elementos del grupo IIIA (del Boro)esta
constituida por B,Al,Ga,In y Tl.
Su configuración electrónica es ns2np1.
• Los elementos del grupo IVA (del carbono)esta
constituida por C,Si,Ge,Sn y Pb.
Su configuración electrónica es ns2np2.
• Los elementos del grupo VA (del nitrógeno)esta
constituida por N,P,As,Sb y Bi.
Su configuración electrónica es ns2np3.

6. • Los elementos del grupo VIA (Calcógenos o del
Oxígeno )esta constituido por los elementos
O,S,Se,Te y Po.
Su configuración electrónica es ns2np4.
• Los elementos del grupo VIIA (Halógenos)
esta constituido por F,Cl,Br,I y At.
Su configuración electrónica es ns2np5.
• Los elementos del grupo VIIIA
(gases nobles)está constituido por He,Ne,Ar,Kr,Xe
y Rn.
Su configuración electrónica es ns2np6.

7. GRUPOS
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
FAMILIA
Grupo IA
ns1
Metales Alcalinos
Grupo IIA
ns2
Metales Alcalinotérreos
Grupo IIIA
ns2 np1
Del Boro
Grupo IVA
ns2 np2
Del Carbono
Grupo VA
ns2 np3
Del Nitrógeno
Grupo VIA
ns2 np4
Del Oxígeno o de los Calcógenos
Grupo VIIA
ns2 np5
De los Halógenos
Grupo VIIIA
ns2 np6
De los Gases Nobles

8. • A los elementos de los grupos B (del IB al
VIIIB)se les conoce como la familia de los
metales de transición.
• Su configuración electrónica es ns2(n-1)d1-10.
• A los elementos del subgrupo B (Lantánidos y
Actínidos) se les conoce como familia de
transición interna o tierras raras.
• Su configuración electrónica es:
• Lantánidos ns2(n-2)f1-14,donde “n” es el periodo 6
• Actínidos ns2(n-2)f1-14,donde “n” es el periodo 7

9. • Con el propósito de eliminar la confusión
mantenida durante tantos años sobre las
subdivisiones de los grupos A y B, la Unión
Internacional de Química Pura y
Aplicada(IUPAC)Ha recomendado adoptar
una tabla en la cual las columnas se
designan con números arábigos del 1 al 18.

10. 1
18
2
13 14 15 16 17
3
4
5
6
7
8
9 10
11 12

11. Desarrollando la configuración
electrónica y localizando los
electrones de valencia(que son los
que se encuentran el capa más
externa)podremos determinar el
grupo al cuál pertenece el elemento.

12. QUIMICA
LA CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA EN LA TABLA
PERIÓDICA

13. • La tabla periódica actual está en orden ascendente
de los números atomicos y esto trae como
consecuencia la configuración electronica de cada
uno de los elementos,de manera que el grupo, el
período y el bloque al que pertenece un elemento,
da una información completa sobre su
configuración electrónica.

14. s
• Los bloques en la tabla periódica son s, p, d y f. El
bloque al que pertenece un elemento indica cuál es el
último subnivel que aparece en su configuración
electrónica. Por ejemplo, el Azufre (S) que se encuentra
en el bloque p, cuarta columna, termina como p4

15. s
• El período indica el máximo nivel energético de los átomos de
un elemento. Por ejemplo, el Azufre (S) se encuentra en el
tercer período, por lo cual termina como 3p4

16. • El orden de ocupación de los subniveles electrónicos sigue
el acomodo de la tabla periódica. Hay que comenzar por la
parte superior y seguir las flechas para moverse a lo ancho
y hacia debajo de la tabla a través de períodos
subsecuentes, desde el período1 hasta el 7

17. Como pudiste darte cuenta, el orden de los
elementos en la tabla periódica actual está
estrechamente relacionado con la
configuración electrónica de los mismos y
permite, al mismo tiempo, obtener una gran
cantidad de información extra acerca de los
elementos químicos.

18. Clasificación de la Tabla
Periódica en:
Bloques
(Orbítales)

19. 19
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.

20. BLOQUE S
• Conformado por los elementos de
los grupos IA Y IIA. Ubicados del
lado izquierdo de la tabla
periódica.
Las configuraciones electrónicas
de todos estos elementos terminan
en el subnivel s.
20
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.

21. BLOQUE P
• Conformado por los elementos de los
grupos IIIA --- VIIIA. Ubicado del
lado derecho de la tabla periódica.
La mayoría de estos elementos son no
metales.
Las configuraciones electrónicas de
estos elementos terminan en el
subnivel p.
21
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.

22. BLOQUE d
• Conformado por los elementos de los
grupos B,
( I B --- VIIIB ) también conocidos como
metales pesados y se ubican en el centro de
la tabla periódica.
La configuración electrónica de cualquiera
de estos elementos termina en el subnivel
d.
22
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.

23. BLOQUE f
• Conformado por los elementos que
se encuentran en la parte inferior
de la tabla periódica. También
conocidos como tierras raras.
La configuración electrónica de
estos elementos termina en el
23
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.

24. 24
Q.F.B Griselda Cantú
Morales.

25. FUENTES DE ENERGÍA QUE TIENE
MÉXICO.
El petróleo
Energía eléctrica.
La biomasa
¿Porqué es tan importante cuidar los recursos energéticos?
Porqué se están agotando!!

26. LA MAYORÍA DE LOS
ELEMENTOS SE ENCUENTRAN
EN LA NATURALEZA
Tanto en la corteza terrestre.
Como en los seres vivos.

27. ABUNDANCI DE
A
ELEM
ENTOS
CORTEZA
TERRESTRE
CUERPO
HUM
ANO
ALI ENTOS
M
NUESTRO PAI
S
Al, F, Pb, S, P,
O, M H, S,i Na, P, Ca, M Na, Cl, K
g,
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As, Fe, I Cu, Co, Cr Au, Co, Cu, Hg, U,
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