Este documento presenta 13 preguntas y problemas sobre la tabla periódica y propiedades atómicas. Aborda temas como configuraciones electrónicas, energías de ionización, tamaños atómicos e ionicos, estados de oxidación y clasificación de elementos. El documento proporciona información para comprender y aplicar conceptos clave de la química atómica y la estructura del sistema periódico.

1. TEMA 2.- SISTEMA PERIÓDICO
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y TABLA PERIÓDICA
1. Un átomo de cierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la tabla
periódica, responde las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es la configuración
electrónica del elemento en estado fundamental? b) ¿Cómo debe clasificarse el
elemento? c) ¿Los átomos de este elemento son diamagnéticos o
paramagnéticos?
2. Indica el símbolo, el número atómico y la estructura electrónica del
elemento de menor número atómico en cada caso:
a) Tiene dos electrones en el subnivel 2p.
b) Tiene tres electrones en el subnivel 3d.
c) Tiene el subnivel 3p completo.
d) Tiene un subnivel s completo.
PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS
3. Los cationes Na+
, Mg2+
y Al3+
son isoelectrónicos (igual configuración
electrónica) con el neón, Ne. Deduce razonadamente sus tamaños relativos.
4. Los aniones N3-
, O2-
y F-
son isoelectrónicos con el neón. Deduce
razonadamente sus tamaños correlativos.
5. Razona qué pareja de elementos presenta mayor diferencia entre sus
primeras energías de ionización: P (Z = 15) y S (Z = 16) o S (Z = 16) y Cl (Z
= 17).

2. 6. La primera y la segunda energía de ionización del potasio son 419 kJ/mol y
3.052 kJ/mol, respectivamente; mientras que para el calcio son 590 kJ/mol y
1145 kJ/mol, respectivamente. Compara los valores y explica las diferencias.
CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES
7. Un elemento tiene la configuración electrónica: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
5s1
.
Discute razonadamente si las afirmaciones que se dan a continuación son o no
correctas:
a) Su número atómico es 19.
b) El átomo se encuentra en su estado fundamental.
c) El átomo se encuentra en su estado excitado.
d) El elemento pertenece a los metales alcalinos.
e) El elemento pertenece al quinto periodo del Sistema Periódico.
8. La primera y la segunda energía de ionización del átomo de litio (Z = 3)
son, respectivamente: 520 kJ/mol y 7.300 kJ/mol. Razona la gran diferencia
que se observa entre ambos.
9. Deduce de qué elemento se trata en cada uno de los casos siguientes:
a) Su configuración electrónica es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
.
b) Es el elemento alcalino de mayor tamaño.
c) Es el elemento del grupo de nitrógeno que posee mayor energía de
ionización.
d) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica [Kr]
4d6
.

3. PROBLEMAS DE EvAU
10. La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya
configuración electrónica es 1s2
2s1
, son 520 y 7.300 kJ/mol, respectivamente:
a) Indica qué elemento es A, así como el grupo y periodo a los que
pertenece.
b) Define el término energía de ionización. Justifica la gran diferencia
existente entre los valores de la primera y la segunda energía de
ionización del átomo A.
c) Ordena las especies A, A+
y A2+
de menor a mayor tamaño. Justifica la
respuesta.
d) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la
especie iónica A+
?
11. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando
en cada caso su respuesta:
a) La configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
corresponde al
estado fundamental de un átomo.
b) La configuración electrónica 1s2
2s2
2p7
3s1
es imposible.
c) Las configuraciones electrónicas 1s2
2s2
2p6
3s1
3p1
y 1s2
2s2
2p5
2d1
3s2
corresponden a dos estados posibles del mismo átomo.
d) La configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
corresponde a un
elemento alcalinotérreo.

4. 12. Dados los elementos Na, C, Si y Ne:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) ¿Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado
fundamental?
c) Ordénalos de menor a mayor primer potencial de ionización. Justifica la
respuesta.
d) Ordénalos de menor a mayor tamaño atómico. Justifica la respuesta.
13. Considera los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33:
a) Escribe la configuración electrónica señalando los electrones de la capa
de valencia.
b) Indica a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si
son metales o no metales.
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos
electronegativo?
d) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada
elemento?