Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una porción de la tabla. Contiene preguntas sobre las propiedades de los elementos y cómo se ordenan en la tabla periódica, así como cálculos de configuraciones electrónicas y números cuánticos. Adicionalmente, incluye un examen de evaluación sobre conceptos relacionados con la tabla periódica.

1. QUÍMICA MENCIÓN
QM-06
MÓDULO DE APRENDIZAJE
TABLA PERIÓDICA
Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla
Periódica de los Elementos.
1
H
1,0
3
Número atómico
2
He
4,0
Masa atómica
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
Na
11
Mg
Al
Si
14
15
16
S
Cl
Ar
23,0
24,3
27,0
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
19
12
13
P
20
K
Ca
39,1
40,0
2013
17
18

2. I. Responde si son verdaderas (V) o falsas (F) las siguientes aseveraciones.
Justifique aquellas falsas.
V
1. En la tabla periódica los elementos se ordenan respecto de su masa atómica.
2. En un periodo conforme aumenta Z, aumenta el radio atómico.
3. En un grupo de la tabla periódica, conforme aumenta Z, disminuye el
potencial de ionización.
4. Los gases inertes son los elementos más electronegativos del sistema periódico.
5. Un elemento es halógeno si en su nivel de valencia presenta configuración
electrónica del tipo ns2p3.
6. El catión del calcio es de mayor volumen atómico que el átomo neutro.
7. En el grupo I-A el átomo más electronegativo es el Hidrógeno.
8. El electrón más externo en un átomo es el de mayor energía.
9. El Helio (He) pertenece a la familia de elementos carbonoides.
10. El cobre (29Cu) es un metal de transición.
11. Conforme aumenta el valor de Z en el grupo II-A, aumenta el carácter
metálico de los elementos.
12. En el grupo de los halógenos, el cloro (Z=17) presenta menor punto de fusión
que el bromo (Z=35).
13. El elemento con Z = 23, se ubica en el sistema periódico en el grupo V-B
y periodo 4.
14. Dentro de los elementos representativos, aquellos que pertenecen al grupo V-A
presentan la mayor cantidad de electrones desapareados en estado basal.
15. El Neón es un átomo más grande que el Argón.
16. El comportamiento químico del Fósforo (P) es el mismo que el de su anión
estable (P-3).
17. El elemento con Z=11 es el más grande del período 3.
18. Los elementos calcógenos presentan mayor afinidad electrónica
que los elementos térreos.
19. El Helio es el elemento más electronegativo del grupo de gases inertes.
20. El Cloro (Cl) es más electronegativo que el Nitrógeno (N)
2
F

3. II. Analice si las siguientes combinaciones de números
electrones están correctamente asignadas. Justifique
n
l
m
s
1
1
+1
0
+1
+½
2
1
-1
-½
0
1
0
-½
3
2
+2
+½
2
0
0
+½
3
0
1
-½
4
2
-2
+½
4
1
+2
-½
5
3
0
para
+½
1
cuánticos
Análisis
+½
III.
Indique la correcta combinación de números cuánticos para los electrones
ubicados en los siguientes niveles de energía y orbitales.
Nivel y orbital
Electrón
4s
primero
3d
quinto
4p
cuarto
6s
segundo
3d
noveno
4f
undécimo
2p
sexto
3
Números cuánticos

4. IV.
Ordene los siguientes iones de acuerdo con su tamaño
11Na
+
-
+3
13Al
–
-1
9F
–
12Mg
+2
–
+4
14Si
–
-2
8O
–
-3
7N
–
Menor
+5
15P
Mayor
V. Para los siguientes elementos químicos calcule
17X
25Y
30Z
28W
20R
32L
34J
36D
1. Configuración electrónica extendida
Elemento
Configuración electrónica
17X
25Y
30Z
28W
20R
32L
34J
36D
23Q
19T
2. Configuración electrónica condensada
Elemento
Configuración electrónica
17X
25Y
30Z
28W
20R
32L
34J
36D
23Q
19T
4
23Q
19T

5. 3. Grupo y período de cada elemento
ELEMENTO
GRUPO
PERIODO
17X
25Y
30Z
28W
20R
32L
34J
36D
23Q
19T
4. Orden creciente de tamaño
Elemento
Tamaño
X
Y
- menor
Z
W
R
L
J
D
Q
+ mayor
T
5

6. VI. Respecto de la siguiente tabla periódica de elementos, responda lo
siguiente
1. ¿Cuál es el elemento con mayor radio atómico en el grupo II-A?
2. ¿Cuántos elementos de transición presenta el periodo 4?
3. ¿Cuál es el metal más liviano del grupo I-A?
4. ¿Qué elemento presenta configuración electrónica externa 4s1 3d5?
5. En el grupo de elementos Halógenos, ¿cuál de ellos es el que presenta el menor número
atómico?
6. ¿Cuántos electrones de valencia presentan respectivamente los elementos Ga, Ge y As?
8. De acuerdo con su configuración electrónica, ¿Cuál es el número de oxidación más probable
para el elemento Flúor?
9. ¿Cuál es el metal más electropositivo del grupo de elementos alcalino-térreos?
6

7. 10. Al comparar los gases inertes del periodo 3 y 4, Cuál de ellos presenta:
a) mayor radio atómico
b) menor potencial de ionización
c) mayor Z
d) menor masa molar
11. Escriba la configuración electrónica extendida del elemento ubicado en el grupo III-A y periodo
4. Determine a partir de ella, su número atómico.
12. Determine los números de oxidación de los siguientes elementos:
Al =
Sr =
Cs =
P=
Sc =
13. Al comparar los elementos N y O, analice la veracidad de las siguientes afirmaciones
a. N es más electronegativo que O.
b. O tiene mayor afinidad electrónica que N.
c. Ambos se estabilizan energéticamente perdiendo electrones
d. ambos pertenecen al mismo grupo en el sistema periódico.
e. ambos tienen igual cantidad de niveles de energía con electrones.
f.
N tiene más cantidad de electrones desapareados que O.
g. O presenta mayor Z que N.
h. N tiene mayor tamaño que O.
7

8. TEST DE EVALUACIÓN MODULO 06
1. El concepto de “electrones de valencia” se refiere a
A)
B)
C)
D)
E)
los electrones del primer nivel energético.
los electrones más atraídos por el núcleo.
el número de electrones por nivel energético.
la cantidad de electrones en el nivel de mayor energía.
la equivalencia entre electrones y protones para un elemento.
2. El número de orbitales atómicos con electrones que presenta el elemento Carbono (Z=6) en
estado basal es
A)
B)
C)
D)
E)
2
3
4
6
8
3. Considerando la configuración electrónica para el elemento
encontrarse en el orbital
A)
B)
C)
D)
E)
17Cl,
el último electrón debiera
s
px
py
pz
dxy
4. Un elemento químico, en estado basal, presenta 3 niveles energéticos y 5 electrones de
valencia, por lo tanto, debe tener
A)
B)
C)
D)
E)
15 neutrones en total.
9 orbitales atómicos.
número atómico 31.
número másico 30.
5 orbitales atómicos.
5. El primer electrón ubicado en el primer orbital py de cualquier átomo que lo contenga, tiene
número cuántico m de valor
A)
B)
C)
D)
E)
0
-1
+1
-2
+2
8

9. 6. La causa fundamental del paramagnetismo (sustancias atraídas por un campo magnético) es
la presencia de 1 o más electrones desapareados. De la siguiente lista de elementos atómicos,
¿cuál debiera presentar este comportamiento?
A) 6C
B) 20Ca
C) 10Ne
D) 12Mg
E) 18Ar
7. De la siguiente lista de especies químicas, aquella que presenta la mayor cantidad de niveles
energéticos con electrones es
A)
B)
C)
D)
E)
15P
-3
21Sc
+3
-1
17Cl
+1
22Ti
+1
19K
8. Si un átomo presenta la siguiente configuración electrónica:
1s2, 2s2 2p6, 3s2
Entonces se deduce que el grupo y periodo al cual pertenece en la tabla periódica son
Grupo
A)
B)
C)
D)
E)
II B
II A
II A
IV A
II B
Periodo
2
2
3
3
3
9. Considerando el concepto de radio iónico, ¿cuál sería la especie de menor tamaño?
A) 7N-3
B) 9F-1
C) 8O-2
D) 13Al+3
E) 12Mg+2
9

10. 10. Un elemento Halógeno como el Cloro
I)
II)
III)
tiene mayor radio atómico que el azufre (16S).
presenta 6 electrones de valencia.
es vecino del Argón (18Ar).
De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
I, II
III.
I y II.
I y III.
II y III.
y III.
11. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas para 3 átomos distintos:
X:
Y:
Z:
1s2, 2s2 2p5
1s2, 2s2 2p6
1s2, 2s2 2p6, 3s1
Sería correcto inferir que
A)
B)
C)
D)
E)
X es un átomo más grande que Z.
X y Z son átomos de naturaleza metálica.
la electronegatividad de Y es mayor que la de X.
Y presenta mayor afinidad electrónica que X y Z.
cuando Z se estabiliza electrónicamente adopta carga +1.
12. Si 2 elementos tienen la misma cantidad de electrones en el nivel de valencia, entonces
necesariamente deben
I)
II)
III)
presentar el mismo número atómico.
ubicarse en el mismo periodo.
pertenecer al mismo grupo.
De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
I, II
I.
II.
III.
I y III.
y III.
13. ¿Cuántos electrones de valencia presenta el átomo de fosforo en estado basal?
A)
B)
C)
D)
E)
1
2
3
4
5
10

11. 14. ¿Cuál de las siguientes parejas de elementos químicos en estado basal, presenta la menor
cantidad de electrones en el nivel de mayor energía?
A)
B)
C)
D)
E)
9F
y 17Cl
B y 13Al
5
3Li y 11Na
7N y 15P
12Mg y 20Ca
15. Un elemento que se encuentra ubicado en el periodo 3 y en el grupo III-A del sistema
periódico tiene número atómico igual a
A)
B)
C)
D)
E)
3
13
10
11
14
16. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 asociada a un átomo de magnesio (Z = 12),
I)
II)
III)
representa a magnesio con carga -1.
representa a un estado excitado.
corresponde a Mg+2.
De las anteriores afirmaciones, es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
sólo
I.
II.
III.
I y III.
II y III.
17. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta el mayor valor de electronegatividad?
A)
B)
C)
D)
E)
Azufre
Carbono
Cloro
Oxígeno
Nitrógeno
18. Si un ion de carga +3 tiene configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, entonces el número
atómico del átomo que originó el ion debe ser
A)
B)
C)
D)
E)
10
13
18
20
21
11

12. 19. ¿Cuál opción representa correctamente la variación del potencial de ionización en el sistema
periódico a medida que disminuye el número atómico?
20. Los elementos metálicos ubicados en el grupo II-A del sistema periódico poseen diferentes
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
densidades.
masas atómicas.
estados de oxidación.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
DMTR-QM06
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