El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. El silicio es un elemento abundante en la corteza terrestre que puede encontrarse en formas amorfas o cristalinas, con una estructura cristalina de diamante. El germanio es un metaloide blanco grisáceo que también presenta una estructura de diamante y se utiliza en dispositivos electrónicos. El galio es un metal blando grisáceo en estado líquido y plateado al solidificar, que tiene aplicaciones en termómetros, soldaduras

1. FÍSICA ELECTRÓNICA
SÓLIDOS CRISTALINOS
SILICIO
GERMANIO
GALIO
Alumno : Fredy Yupanqui Muñoz

2. El silicio es el elemento químico al cual, según los expertos, le corresponde el
número atómico 14. Se trata de uno de los elementos más abundantes de la
corteza de la Tierra, sólo superado por el oxígeno. Es posible encontrarlo en
variantes amorfas o de manera cristalizada.
Disponible :
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

3.  Presenta un enlace covalente ,cada átomo está unido a otros cuatro átomos
compartiendo sus electrones de valencia.
 Cristaliza con el mismo patrón que el diamante ,en una estructura que Ashcroft y
Mermin llaman celosías primitivas «dos cubos inter penetrados de cara centrada ». El
laso de cubo de silicio es 0,543 nm.
 Es un elemento químico metaloide, de número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la
tabla periódica formando parte de la familia de los carbonos ideos .
 Su estructura atómica necesita de 8 electrones para su estabilidad .
El gráfico muestra la
disposición de los
átomos en una
cédula unitaria .
http://www.artinaid.com/2013/03/el-silicio/

4.  El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
 Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.
 En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
silicio, son semiconductores.
 El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético).
 El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo
de los metaloides.
 El número atómico del silicio es 14.
 El símbolo químico del silicio es Si.
 El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o
grados centígrados.
 El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados Celsius o
grados centígrados.

5.  Es utilizado para producir chip para ordenadores .
 Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia al
aluminio ,magnesio, cobre y otros metales.
 La arena y arcilla (silicatos ) se usan para fabricar ladrillos y hormigón
:son un material refractario que permite trabajar a altas temperaturas.
 El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante ,para componentes
refractarios

6. Nombre Silicio
Símbolo químico Si
Número atómico 14
Grupo 14
Periodo 3
Aspecto Gris oscuro azulado
Bloque p
Densidad 2330 kg/m3
Masa atómica 28.0855 u
Radio medio 110 pm
Radio atómico 111
Radio covalente 111 pm
Radio de van der Waals 210 pm
Configuración electrónica [Ne] 3s23p2
Electrones por capa 2,8,4
Características del Silicio

7. Nombre Silicio
Estado de oxidación 4
Óxido Anfótero
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Estado Sólido
Punto de fusión 1687 k
Punto de ebullición 3173 k
Calor de fusión 50.55 kj/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 k
Electronegatividad 1,9
Calor específico 700 J/(K-kg)
Conductividad eléctrica 2,52-10 -4S/m
Conductividad térmica 148 W/(K-m)
Características del Silicio
http://elementos.org.es/silicio

8. El Germanio es el elemento químico de número atómico 32, masa atómica 72,59
y símbolo Ge ; es un elemento semimetálico cristalino de color blanco grisáceo,
duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra en pequeñas
cantidades en yacimientos de plata, cobre y cinc; se utiliza en la fabricación de
transistores y otros dispositivos electrónicos.
http://www.educaplus.org/sp2002/3estructura/ge3.html

9.  Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y
álcalis .
 Es un metaloide duro, cristalino ,de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo,
conserva el brillo a temperaturas ordinarias .
 Forma parte de gran número de compuestos órgano metálicos.
 El germanio tiene una pequeña banda prohibida (band grap) por lo que responde
de manera eficaz a la radiación infrarroja .

10.  El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales.
 Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales.
 En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
 El estado del germanio en su forma natural es sólido.
 El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides.
 El número atómico del germanio es 32.
 El símbolo químico del germanio es Ge.
 El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 939,25 grados
Celsius o grados centígrados.
 El punto de ebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados
Celsius o grados centígrados.

11.  Se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos diodos LED.
 Se usa en radares y amplificaciones de guitarras eléctricas .
 Se pueden utilizar en los paneles solares .
 Se utiliza para ala fabricación del núcleo de cables de fibra óptica .

12.  El germanio se utiliza como material semiconductor .Se usa generalmente ,junto
al silicio en los circuitos integrado de alta velocidad para mejorar su rendimiento.
 Los robots exploradores de marte contienen germanio en sus células solares.
Oxígeno para su uso en los lentes de las cámaras y la microscopia
 Se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de radiación .
 En la joyería se usa la aleación Au con 12 % de germanio.
 Ayuda al sistema inmunológico de pacientes con cáncer.

13. Nombre Germanio
Símbolo químico Ge
Número atómico 32
Grupo 14
Periodo 4
Aspecto Blanco grisáceo
Bloque P
Densidad 5323 kg/m3
Masa atómica 72.64 u
Radio medio 125 pm
Radio atómico 125
Radio covalente 122 pm
Configuración electrónica [A]3d10 4s2 4 p2
Características del Germanio
http://elementos.org.es/germanio

14. Nombre Silicio
Electrones por capa 2,8,18,4
Estado de oxidación 4
Óxido Anfótero
Estructura cristalina Cúbica centrada en las capas
Estado Sólido
Punto de fusión 1211.4k
Punto de ebullición 3093 k
Calor de fusión 36.94 KJ/mol
Presión de vapor 0,0000746 a 1210 k
Electronegatividad 2,01
Conductividad eléctrica 1,45 S/m
Conductividad térmica 59,9 W/(K-m)
Características del Germanio

15. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al
solidificar ,sólido deleznable a bajas temperaturas cercanas a la del ambiente
(como mercurio y rubidio)

16.  Su estructura cristalina es ortorrómbica centrada en las bases ,con 8 átomos en
cada celda unitaria en la que cada átomo solo tiene otro en su vecindad mas
próxima a una distancia de 2,44 A y estando los otros seis a 2,83 A
 El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio, mercurio y rubido)

17.  Tiene un gran intervalo de temperatura en es estado líquido ,y se ha
recomendado su uso en termómetros de alta temperatura y manómetros
 En aleación con plata y estaño ,el galio suple en forma adecuada la
amalgama en curaciones dentales ; también sirve para soldar materiales
no metálicos ,incluyendo gemas o ametales
 El galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en
rectificadores ,transistores fotoconductores, fuentes de luz diodos láser o
máser y aparatos de refrigeración

18.  Se utiliza en el suministro de energía ,mediante los paneles solares con
cédulas fotovoltaicas de los satélites.
 El galio se usa en las armas nucleares para ayudar
a estabilizar el plutonio.
 En semiconductores donde se utiliza comúnmente
en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos .
Se fabrica con el galio LED de color azul , violeta y diodos láser.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Galio

19. Se utiliza en medicina nuclear se emplea el galio como
elemento trazador (escáner de galio )
para el diagnóstico de enfermedades inflamatorias
o infecciosas activas, tumores.
 Se utiliza en la producción de espejos
 El galinstano que es una aleación de galio indio y estaño se utiliza en
muchos termómetros médicos ,sustituyendo a los tradicionales
termómetros de mercurio que son peligrosos

20. Nombre Germanio
Símbolo químico Ga
Número atómico 31
Grupo 13
Periodo 4
Aspecto Blanco plateado
Bloque P
Densidad 5904 kg/m3
Masa atómica 69.723 u
Radio medio 130 pm
Radio atómico 136
Radio covalente 126 pm
Radio de van der Waals [A]3d10 4s2 4 p1
Características del Galio

21. Nombre Silicio
Electrones por capa 2,8,18,3
Estado de oxidación 3
Óxido Anfótero
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado Sólido
Punto de fusión 302.91 k
Punto de ebullición 2477 K
Calor de fusión 5.59 KJ/mol
Presión de vapor 9,31 x 1036-36Pa a 302,9 K
Electronegatividad 1,81
Calor eléctrica 6,78106 S/m
Conductividad térmica 40,6 W/(K-m)
Características del Galio
http://elementos.org.es/galio

22. Fuentes de Información
http://elementos.org.es/galio
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio#Caracter.C3.ADsticas
http://www.ojocientifico.com/4541/caracteristicas-del-galio
http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-
organismo/minerales/germanio/
Gracias