El documento describe las propiedades cristalinas del silicio, germanio y galio. El silicio presenta un enlace covalente donde cada átomo comparte electrones con cuatro átomos vecinos formando una estructura cristalina. Se utiliza en electrónica, cerámica y vidrio. El germanio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se emplea en fibra óptica, electrónica y óptica infrarroja. El galio cristaliza en una estructura ortorrómbica y se aplica en

1. Solidos cristalinos
silicio
Estructura cristalina:el átomo de silicio presenta un enlace covalente, esto quiere decir que cada
átomo está unido a otros cuatro átomos y compartiendo sus electrones de valencia. Es así, porque
de otra manera el silicio no tendría el equilibrio en la capa de valencia, necesita 8 electrones para
su estabilidad. El enlace covalente lo forman todos los elementos del grupo IV de la tabla
periódica, al cual pertenece el silicio.
Propiedades: El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un
elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es
de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados.
Aplicaciones:Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica
técnica
Otros importantes usos del silicio son:
* Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
* Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
* Como elemento de aleación en fundiciones.
* Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
* El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
* Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
* La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.

2. Solidos cristalinos
Germanio
 Estructura cristalina: estructura cubica centrada en las caras
 Propiedades:El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un elemento químico
de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del germanio es 32.
El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de
938,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o
de 2819,85 grados Celsius o grados centígrados.
 Aplicaciones:Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se
investiga su sustitución por materiales más económicos.
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la
primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicón).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros
(PET).

3. Solido cristalinos
Galio
Estructura cristalina: ortorrómbica centrada en la bases
Propiedades El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento químico de
aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del
galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados
Kelvin o de 29,76 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7
grados Kelvin o de 2203,85 grados Celsius o grados centígrados.
AplicacionesSemiconductores (arseniuro de galio) (transistores, memoria de
ordenadores), aleaciones para fusibles (de bajo punto de fusión), aleaciones superconductoras a baja
temperatura, aparatos de medida de temperatura (600 a 1200 ºC en estado líquido), materiales
magnéticos, espejos.