El documento explica los pasos para balancear una ecuación química. Primero se asignan los números de oxidación a los elementos. Luego se observan los cambios en los números de oxidación de los elementos que se oxidan o reducen. Después, se igualan los electrones ganados y perdidos multiplicando los números de oxidación. Más adelante, se suman las semi-reacciones para obtener una ecuación subtotal y finalmente se ajustan los coeficientes para balancear la ecuación original.
Cómo obtener el nº de partículas subatómicas. okHogar
Power point que muestra gráficamente, mediante diapositivas animadas, la forma mediante la cual se cuenta el Nº de las partículas subatómicas de un átomo neutro o de un ión. Usando una hoja de trabajo dada por el profesor, el alumno debería practicar.
Principios de quimica y estructura ena3 - ejercicio 04 configuracion elect...Triplenlace Química
Escribir las configuraciones electrónicas para los estados fundamentales de N, Ar, Fe, y Fe2+. ¿Cuántos electrones desapareados habrá en cada una de estas partículas aisladas?
Cómo obtener el nº de partículas subatómicas. okHogar
Power point que muestra gráficamente, mediante diapositivas animadas, la forma mediante la cual se cuenta el Nº de las partículas subatómicas de un átomo neutro o de un ión. Usando una hoja de trabajo dada por el profesor, el alumno debería practicar.
Principios de quimica y estructura ena3 - ejercicio 04 configuracion elect...Triplenlace Química
Escribir las configuraciones electrónicas para los estados fundamentales de N, Ar, Fe, y Fe2+. ¿Cuántos electrones desapareados habrá en cada una de estas partículas aisladas?
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
La presente guía presenta la definición de reacciones REDOX y números de oxidación con sus reglas y ejemplos con ejercicios para desarrollar en clases o en el cuaderno
1. Universidad Autónoma De México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
Elizabeth Rafael Velela
239A
2. • Primero se tienen que poner los números de oxidación
de los elementos que me sepa, para obtener los demás
tengo que buscar los números que en total den cero. Por
ejemplo el numero de oxidación de oxigeno es -2 (2) = -4
y se tiene que poner -4 en azufre para que el resultado
sea 0. Lo mismo se tiene que hacer con los demás
compuestos.
PRIMER PASO
3. • Ahora podemos observar que hubo cambios en
los elementos S y Mn.
PASO 2
4. • El azufre con numero de oxidación +4 se redujo es decir
perdió 2 electrones quedando con +6 en numero de
oxidación.
• El manganeso tenia numero de oxidación +7 y se oxido
es decir gano 3 electrones quedando con numero de
oxidación +4
PASO 3
5. • Se intercambian el numero de oxidación con el de
reducción en forma de multiplicación para que se igualen
los electrones ganados y perdidos.
PASO 4
6. • Se suman las semi-reacciones para obtener una nueva
ecuación subtotal.
Paso 5
7. • Por ultimo los coeficientes de la ecuación subtotal se
ajustan a la ecuación original y se agregan los números
que falten para balancear la ecuación.
PASO 6