Descripción del método Oxido-Reducción (Redox)

1. REDOX
(Óxido-Reducción)
Bernal Morales Mariana Lucía

2. Balanceo de la siguiente ecuación por el
método “REDOX”
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

3. Paso 1: Asignar número de oxidación
₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

4. Paso 2: Identificar los elementos que cambien su
numero de oxidación.
₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₄ ₋₂
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂

5. Paso 3: Escribir las semireacciones del Agente Oxidante y el
Agente reductor: Indicar los electrones que se pierden o ganan.
₀
₊₂
Cu -2e → Cu
₊₆
₊₄
S +2e → S
Oxida (Ag. Reductor)
Cu
Reduce (Ag.Oxidante)
H₂SO₄

6. Paso 4: Si los números de electrones cedidos y aceptados no son
iguales se multiplican las semireacciones para igualarlos.
Ojo: En el caso de
esta ecuación el
número de
electrones cedidos
es el mismo que el
número de los
aceptados.
Pasamos
automáticamente
al paso 5
₀
₊₂
Cu -2e → Cu
₊₆
₊₄
S +2e →S
₀ ₊₆
₊₂ ₊₄
Cu+S → Cu+S
Paso 5: Se suman las semireacciones

7. Paso 6: Los coeficientes obtenidos de las semireacciones
derivadas serán los de la reacción original.
₀ ₊₆
₊₂ ₊₄
Cu+S → Cu+S
Pero como pudimos observar en el paso 5, el
resultado del método por REDOX no queda
balanceada aun, así que iremos con el siguiente y
ultimo paso.

8. Paso 7: Si hay algún elemento que no se cumpla el
balance por REDOX, se balancea por Tanteo.
Ecuación
original
Agrego dos
subíndices
REDOX
TANTEO
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
Cu+ H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O+ SO₂
1-Cu-1
1-S-2
4-O-7
2-H-2
1-Cu-1
2-S-2
8-O-8
4-H-4
La ecuación no queda balanceada
La ecuación ya queda balanceada

9. Fin