El documento explica cómo balancear ecuaciones químicas mediante el uso de números de oxidación. Primero, se asignan números de oxidación a los elementos para que la suma sea cero. Luego, se observa que el azufre cambió de +4 a +6 al perder electrones, mientras que el manganeso cambió de +7 a +4 al ganar electrones. Finalmente, se suman las semi-reacciones y se ajustan los coeficientes para balancear la ecuación original.

2.  Primero se tienen que poner los números de
oxidación de los elementos que me sepa, para
obtener los demás tengo que buscar los números
que en total den cero. Por ejemplo el numero de
oxidación de oxigeno es -2 (2) = -4 y se tiene que
poner -4 en azufre para que el resultado sea 0. Lo
mismo se tiene que hacer con los demás
compuestos.

3.  Ahora podemos observar que hubo
cambios en los elementos S y Mn.

4.  El azufre con numero de oxidación +4 se
redujo es decir perdió 2 electrones
quedando con +6 en numero de
oxidación.
 El manganeso tenia numero de oxidación
+7 y se oxido es decir gano 3 electrones
quedando con numero de oxidación +4

5.  Se intercambian el numero de
oxidación con el de reducción en
forma de multiplicación para que se
igualen los electrones ganados y
perdidos.

6.  Se suman las semi-reacciones para
obtener una nueva ecuación subtotal.

7.  Por ultimo los coeficientes de la
ecuación subtotal se ajustan a la
ecuación original y se agregan los
números que falten para balancear la
ecuación.