1. Universidad Autónoma De México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
Elizabeth Rafael Velela
239A

2. • Primero se tienen que poner los números de oxidación
de los elementos que me sepa, para obtener los demás
tengo que buscar los números que en total den cero. Por
ejemplo el numero de oxidación de oxigeno es -2 (2) = -4
y se tiene que poner -4 en azufre para que el resultado
sea 0. Lo mismo se tiene que hacer con los demás
compuestos.
PRIMER PASO

3. • Ahora podemos observar que hubo cambios en
los elementos S y Mn.
PASO 2

4. • El azufre con numero de oxidación +4 se redujo es decir
perdió 2 electrones quedando con +6 en numero de
oxidación.
• El manganeso tenia numero de oxidación +7 y se oxido
es decir gano 3 electrones quedando con numero de
oxidación +4
PASO 3

5. • Se intercambian el numero de oxidación con el de
reducción en forma de multiplicación para que se igualen
los electrones ganados y perdidos.
PASO 4

6. • Se suman las semi-reacciones para obtener una nueva
ecuación subtotal.
Paso 5

7. • Por ultimo los coeficientes de la ecuación subtotal se
ajustan a la ecuación original y se agregan los números
que falten para balancear la ecuación.
PASO 6