Este documento describe un experimento para sintetizar aspirina en el laboratorio a partir de ácido salicílico y anhídrido acético usando ácido sulfúrico como catalizador. El objetivo es obtener un medicamento común de uso cotidiano y demostrar que su principio activo es el mismo que el de un producto comercial. El procedimiento involucra mezclar los reactivos y calentar la mezcla para iniciar la reacción, produciendo un precipitado blanco de aspirina que es filtrado y su punto de fusión es compar

1. ACTIVIDAD
EXPERIMENTAL
“OBTENCIÓN DE LA
ASPIRINA”
Jose Luis Santillan Lopez

2. OBJETIVOS
 A)Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidiano.
 B)Demostrar experimentalmente que el principio activo de la
aspirina obtenida en el laboratorio es el mismo que el de un producto
comercial común.

3. INTRODUCCION
 Cuando tienes un dolor de cabeza ¿prefieres beber una taza de corteza de sauce o
tomar dos aspirinas? Los ingredientes activos de los dos remedios tienen estructuras
químicas semejantes y los dos son eficaces contra el dolor de cabeza, pero el ácido
salicílico, el compuesto químico de la corteza del sauce, produce varios efectos colaterales
dañinos, como dolor de estómago, por ejemplo. Con la aspirina ocurre lo mismo pero es
un analgésico más eficaz y se puede tomar en dosis más bajas. Después de años de
investigación, los científicos produjeron aspirina en el laboratorio a partir de ácido
salicílico y anhídrido acético . La aspirina contiene un solo ingrediente activo, el ácido
acetilsalicílico. La aspirina no es tan sólo una sustancia pura, sino que su estructura es
distinta y no produce el dolor de estómago tan agudo que provoca el ácido salicílico.

4. MATERIALES Y SUSTANCIAS
 1 balanza granataria
 1 tubo de ensaye
 1 gotero
 1 agitador de vidrio
 2 vasos de precipitado de 250 ml
 pinzas para tubo de ensayo
 Matraz erlenmeyer de 125 ml.
 1 soporte completo
 Aparato de Fisher para punto de fusión
 Cubreobjeto
 Acido salicílico
 Anhídrido Acético
 Acido sulfúrico concentrado
 Agua destilada

5. PROCEDIMIENTO
 1.Poner 1g de ácido salicílico en un tubo de ensaye, agregar 2 mL de anhídrido acético
(PRECAUCIÓN), el anhídrido acético es un líquido muy inflamable y sumamente
irritante, produce necrosis de los tejidos por lo que se deberá evitarse el contacto con la
piel y ojos) Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado teniendo cuidado de
agregarlas lentamente y dejando que resbalen por un agitador de vidrio (éste ácido actúa
como catalizador), agitar lentamente el tubo de ensaye para que se mezclen los reactivos.
 2. Colocar por 5 minutos el tubo de ensaye en un vaso de precipitados de 100 mL que
tenga agua a una temperatura cercana a ebullición, para que se complete la reacción.
 3. Enfriar al chorro de agua y verter el contenido del tubo en un matraz Erlenmeyer
de 125mL que contenga 50 mL de agua destilada.

6.  4. Agitar el matraz para ayudar a la hidrólisis del exceso de anhídrido acético y enfriar,
introduciendo el matraz en el hielo picado , raspar el sólido y filtrar. Se obtiene un
rendimiento de 4g de ácido acetilsalicílico o aspirina.
 5. Coloca una pequeña muestra de éste producto en un cubreobjetos, y colocarla en un
aparato para medir su punto de fusión.
 6. Tomar alguna parte de algún medicamento que contenga aspirina y medir su punto
de fusión de la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida del laboratorio.
 7. Comparar los dos resultados.
 8. Anota las observaciones en un cuadro.

7. DATOS Y OBSERVACIONES
 Cuando se enfrió la mezcla de anhídrido acético, se pudo observar
que al fondo del matraz se empezaba a formar un pequeño
precipitado blanco, dejamos reposar otro tiempo y se tuvo que vaciar
en un papel filtro, cuando se pasó a la plancha, se convirtio en un
solido.

8. RESULTADOS
 Polvo blanco, el cual es la Aspinira, la cua no segura, porque le
falta pasar por otros procesos para que sea segura.

9. ANALIZA Y CONCLUYE
 1. Escribe las fórmulas químicas de las sustancias involucradas en ésta reacción.
 C7H6O3 C4H6O3 H2SO4
2. En caso de no haber agregado ácido sulfúrico a la reacción, ¿ésta se realiza?
Fundamenta tu respuesta.
No, porque creo que es necesaria para poder disolver el solvente.
 3. ¿Qué función cumple un catalizador como el ácido sulfúrico en ésta reacción?
Hacer que el proceso de disolver sea rápido.
 4. ¿Cómo puedes afirmar que la sustancia obtenida es aspirina? Por los contenidos de
esta, solo que faltaría pasar por otros procesos para que sea segura al tomarse.

10. APLICACIÓN Y
EVALUACION
 -¿Qué importancia tiene el que los químicos puedan sintetizar medicamentos en los laboratorios
farmacéuticos? Para un mejor resultado.
 -¿Qué semejanzas y qué diferencias hay entre las estructuras del ácido salicílico y la de la aspirina?
En ambas estructuras se encuentra el benceno, que en un enlace se encuentra el grupo funcional carboxilo.
El Ácido acetilsalicílico se encuentra en el grupo funcional éter, y en el Ácido salicílico se encuentra un hidroxilo.
 -¿Qué beneficios acarrea el que se puedan sintetizar medicamentos? Para la salud de las personas.
 -¿Qué es más conveniente, obtener el ácido salicílico de la corteza del sauce o la obtención de la aspirina en el
laboratorio? La obtención de la aspirina en el laboratorio.