1. Universidad Autónoma De México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
kevin daniel galicia galvan
239A

2. PRIMER PASO
• Primero se tienen que poner los números de
oxidación de los elementos que me sepa, para
obtener los demás tengo que buscar los números
que en total den cero. Por ejemplo el numero de
oxidación de oxigeno es -2 (2) = -4 y se tiene que
poner -4 en azufre para que el resultado sea 0. Lo
mismo se tiene que hacer con los demás
compuestos.

3. PASO 2
• Ahora podemos observar que hubo cambios en
los elementos S y Mn.

4. PASO 3
• El azufre con numero de oxidación +4 se
redujo es decir perdió 2 electrones
quedando con +6 en numero de oxidación.
• El manganeso tenia numero de oxidación +7
y se oxido es decir gano 3 electrones
quedando con numero de oxidación +4

5. PASO 4
• Se intercambian el numero de oxidación con
el de reducción en forma de multiplicación
para que se igualen los electrones ganados y
perdidos.

6. Paso 5
• Se suman las semi-reacciones para obtener una
nueva ecuación subtotal.

7. PASO 6
• Por ultimo los coeficientes de la ecuación
subtotal se ajustan a la ecuación original y se
agregan los números que falten para balancear la
ecuación.