El documento explica los números de oxidación y cómo calcularlos siguiendo reglas específicas. Define números de oxidación como el número de electrones cedidos, captados o compartidos por un átomo al combinarse con otro. Luego detalla reglas como que el número de oxidación de un ión monoatómico es igual a su carga, y que la suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es cero. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estas reglas para determinar los números de oxidación en varios compuestos.

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.P. COLEGIO SAN JOSÉ - GUATIRE.EDO. MIRANDA.
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
QUÍMICA 4TO DE CIENCIAS DE E.M.G.
GUÍA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX). I PARTE.
Muchos procesos químicos están caracterizados por la transferencia de electrones entre
las especies reaccionantes; estos son conocidos como reacciones de óxido-reducción (ó
reacciones redox). En estas reacciones al existir un intercambio de electrones, varían los números
ó estados de oxidación de los elementos involucrados. Por lo tanto, es necesario para entender
este tipo de reacciones conocer ¿qué es y cómo se calcula el numero de oxidación de un
elemento?
Números de Oxidación
Corresponde al número de electrones cedidos, captados o compartidos en forma desigual
por un átomo en combinación con otro.
Reglas para asignar el número o estado de oxidación
1. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a su carga.
Ejemplos:
Número de Oxidación = Na , K , Li , Rb , Cs , Ag , Cu . (Para todos es +1 ya que esa es su
carga)
Número de Oxidación = Ca 2
, Mg 2
, BC 2
, Fe 2
, Cu 2
, Ni 2
, Co 2
. (Para todos es +2 ya que
esa es su carga)
Número de Oxidación = Al 3
, Fe 3
, Bi 3
, Ni 3
, Co 3
, Au 3
. (Para todos es +3 ya que esa es su
carga)
Número de Oxidación = Cl , F , I . (Para todos es -1 ya que esa es su carga)
Número de Oxidación = S 2
, Se 2
, Te 2
(Para todos es -2 ya que esa es su carga)
2. En cualquier átomo en estado libre (no combinados con otros), el número de oxidación es cero.
Ejemplos:
Número de Oxidación = Hg, Fe, Al, Ni, Zn, Cu, Pb. (Para todos es 0 ya que son átomos no
combinados)

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Número de Oxidación = N 2 , O 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 (Para todos es 0 ya que son átomos en su estado
fundamental no combinados con otros átomos)
4. El número de oxidación del oxigeno es -2 excepto en los peróxidos, donde es -1.
5. El número de oxidación del Hidrogeno es +1, excepto en los Hidruros donde es -1.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es 0.
7. Si el compuesto es iónico la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos
en un compuesto es igual a la carga del ión.
8. Los metales alcalinos (Grupo I de la tabla periódica) combinados a otros elementos presentan
número de oxidación +1.
9. Los metales alcalinos térreos (Grupo II de la tabla periódica) combinados a otros elementos
presentan número de oxidación +2.
10. Los halógenos (Grupo VII A de la tabla periódica) cuando forman compuestos binarios con
otros elementos presentan número de oxidación -1.
11. El elemento metálico de un compuesto iónico tiene número de oxidación positivo.
12. En los compuestos covalentes el número de oxidación negativo se asigna al átomo más
electronegativo.
Ejemplos de determinación de número de oxidación.
Ejemplo I.
Determinar el número de oxidación del S en el H2SO4
- Se plantea una ecuación algebraica con despeje de una incógnita aplicando las reglas.
1. Por la regla número 4 sabemos que el número de oxidación del O es -2.
2. Por la regla número 5 sabemos que el número de oxidación del H es +1.
3. Por la regla número 6 sabemos que la suma algebraica de los números de oxidación de
todos los átomos en un compuesto es 0.
Con estas reglas presentes en este caso planteamos la ecuación.
H2SO4 .
El compuesto tiene 2 hidrógenos, multiplicados por el número de oxidación del hidrogeno +1; el
azufre es la incógnita x; hay 2 átomos de oxígeno multiplicados por el número de oxidación del
oxígeno -2; la ecuación se iguala a 0 y se despeja la incógnita.

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2(+1) + x + 4(-2)=0
2+ x -8=0
X= 8-2
X= +6; el estado de oxidación del S es +6 en este compuesto.
Ejemplo II.
Determinar el número de oxidación del S en el H4P2O7
- Se plantea una ecuación algebraica con despeje de una incógnita aplicando las reglas.
4. Por la regla número 4 sabemos que el número de oxidación del O es -2.
5. Por la regla número 5 sabemos que el número de oxidación del H es +1.
6. Por la regla número 6 sabemos que la suma algebraica de los números de oxidación de
todos los átomos en un compuesto es 0.
H4P2O7
El compuesto tiene 4 hidrógenos, multiplicados por el número de oxidación del hidrogeno +1; el
fosforo es la incógnita 2x ya que hay 2 átomos de fosforo; hay 7 átomos de oxígeno multiplicados
por el número de oxidación del oxígeno -2; la ecuación se iguala a 0 y se despeja la incógnita.
4(+1) +2 x + 7(-2)=0
4+2x-14=0
2x=14-4
2x=10
X=+5; el estado de oxidación del P es +5 en este compuesto.
Ejemplo III.
Determinar el número de oxidación del N en el ión NO3
-
- Se plantea una ecuación algebraica con despeje de una incógnita aplicando las reglas.
7. Por la regla número 4 sabemos que el número de oxidación del O es -2.
8. Por la regla número 7 sabemos que si el compuesto es iónico la suma algebraica de los
números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es igual a la carga del ión.
NO3
-

4. 4
El compuesto tiene 3 átomos de oxígeno multiplicados por el número de oxidación del oxígeno -2;
el nitrógeno es la incógnita x; la ecuación se iguala a -1 ya que esa es la carga del ión; y se despeja
la incógnita.
X+3(-2)=-1
x- 6=-1
X=+5; el estado de oxidación del N es +5 en este compuesto.
Ejemplo IV.
Determinar el número de oxidación del C en el CaCO3
- Se plantea una ecuación algebraica con despeje de una incógnita aplicando las reglas.
9. Por la regla número 4 sabemos que el número de oxidación del O es -2.
10. Por la regla número 9 sabemos que Los metales alcalinos térreos (Grupo II de la tabla
periódica) combinados a otros elementos presentan número de oxidación +2.
CaCO3
El compuesto tiene un átomo de calcio multiplicado por el número de oxidación del calcio +2; el
carbono es la incógnita x; hay 3 átomos de oxígeno multiplicados por el número de oxidación del
oxígeno -2; la ecuación se iguala a 0 y se despeja la incógnita.
2+X+3(-2)=0
2+x-6=0
X=6-2
X=+4; el estado de oxidación del C es +4 en este compuesto.
Ejemplo V.
Determinar el número de oxidación del C en el Ba(NO3)2
- Se plantea una ecuación algebraica con despeje de una incógnita aplicando las reglas.
11. Por la regla número 4 sabemos que el número de oxidación del O es -2.
12. Por la regla número 9 sabemos que Los metales alcalinos térreos (Grupo II de la tabla
periódica) combinados a otros elementos presentan número de oxidación +2.
Ba(NO3)2
El compuesto tiene un átomo de Bario multiplicado por el número de oxidación del Bario +2; el
nitrógeno es la incógnita 2x ya que hay 2 átomos de nitrógeno; hay 6 átomos de oxígeno
multiplicados por el número de oxidación del oxígeno -2; la ecuación se iguala a 0 y se despeja la
incógnita.

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2+2X+6(-2)=0
2+2x-12=0
2X=12-2
X=+5; el estado de oxidación del N es +5 en este compuesto.
*El número 2 fuera del paréntesis multiplica la cantidad de átomos de los elementos dentro del
paréntesis.
RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
I. Determine el estado de oxidación de:
1. Nitrógeno en N2O5 N: _____
2. Cloro en ClO3 Cl: _____
3. Cloro en ClO Cl: _____
4. Boro en BF4 B: _____
5. Flúor en CaF2 F: _____
6. Hierro en Fe2O3 Fe: _____
7. Aluminio en Al(OH)3 Al: _____
8. Cobre en CuO Cu: _____
9. Niquel en NiO3 Ni: _____
10. Azufre en MgSO4 S: _____
11. Azufre en H2SO3 S: _____
12. Cromo en K2Cr2O7 Cr: _____
13. Fósforo en PO4
-3
P: _____
14. Azufre en SO4
-2
S: _____
15.- Magnesio y Fósforo en Mg3(PO4)2 Mg:_____ P:_____
En tu cuaderno responde los siguientes planteamientos para ser revisados por el profesor.
II. Averigüe cuál es la composición de los hidruros.
III. Averigüe cuál es la composición de los peróxidos.