Este documento presenta información sobre alteraciones hidrotermales. Se describen minerales comunes de alteración, reacciones de hidrólisis de feldespatos y gráficos sobre estabilidad de minerales. También incluye diagramas sobre campos de estabilidad, series de alteración controladas por pH y buffers redox.
La reacción del benzaldehído con la semicarbazida se ha estudiado a diferentes pH. A pH 1.8, la pendiente positiva indica que la etapa limitante es la adición, donde la densidad de carga aumenta. A pH 3.9, hay dos pendientes: la primera, positiva, también corresponde a la adición; la segunda, nula, corresponde a la eliminación como etapa limitante. Las relaciones de energía libre (LFER) muestran cómo los sustituyentes afectan a los estados de transición de las reacciones.
El documento describe los factores que determinan la solubilidad y disolución de las piezas dentales en el fluido bucal, incluyendo la constante de solubilidad, los iones presentes, y cómo el pH afecta el equilibrio. Las piezas dentales contienen hidroxiapatita que se disuelve en condiciones ácidas debido a reacciones iónicas. La solubilidad de las sales dentales depende del pH y la concentración de iones en el fluido bucal.
Este documento describe la capacidad de intercambio catiónico del suelo, los procesos de intercambio iónico en los coloides del suelo y los factores que afectan el pH del suelo. La capacidad de intercambio catiónico determina la habilidad del suelo para retener cationes y nutrir las plantas. Los principales coloides que participan en el intercambio iónico son las arcillas, la materia orgánica y los óxidos de hierro y aluminio. El pH del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las
Este documento presenta los diferentes tipos de alteración hidrotermal, incluyendo la alteración filítica, propilítica, sódica-cálcica y greisen, así como los factores que controlan la alteración hidrotermal como la temperatura, composición del fluido, permeabilidad de la roca y duración de la interacción agua-roca. También describe los procesos de alteración como la depositación directa, reemplazo y lixiviación, así como las reacciones de hidrólisis y la clasificación de alteraciones.
Este documento describe diferentes tipos de alteraciones hidrotermales de rocas. Explica que la alteración hidrotermal implica cambios en la composición mineralógica de una roca debido a la interacción con fluidos hidrotermales. Describe factores como la temperatura, composición del fluido y permeabilidad de la roca que controlan el tipo de alteración. Luego resume varios tipos comunes de alteración hidrotermal como la alteración argílica avanzada, alteración fílica, alteración propilítica y alteración silicato potásica, describ
El documento describe los procesos magmático-hidrotermales. Explica que los magmas contienen agua y otros volátiles que se separan del magma al enfriarse y disminuir la presión, formando un fluido hidrotermal rico en metales. También señala que la cantidad de agua en los magmas depende de la roca fundida y que los magmas graníticos pueden contener más agua que los máficos. La saturación del magma en volátiles conduce a la formación de depósitos minerales como los pórf
El documento describe las 10 reacciones principales de la glucólisis. La glucólisis convierte la glucosa en piruvato a través de estas 10 reacciones, produciendo al final 2 moléculas de ATP, 2 moléculas de NADH y un balance neto de producción de 8 moléculas de ATP. Cada reacción involucra enzimas específicos y cambios químicos en los reactivos que generan los productos de cada etapa.
Este documento discute los requerimientos de cal en diferentes tipos de suelos. Explica que en suelos dominados por arcillas del tipo 2:1, la acidez desarrollada reduce el pH y libera aluminio, por lo que estos suelos se pueden encalar hasta pH 7.0. Luego, describe que en Ultisoles y Oxisoles tropicales, el aluminio se mantiene fijo hasta pH 5.0-5.3, por lo que encalar a pH 5.5 es suficiente para elevar la capacidad de intercambio catiónico. Finalmente
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Tema 1. BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS ORGÁNICASjosemanuel7160
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Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
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1. GRUPO C
APAZA LUQUE JORGE ULISES
CHAMBI YUCRA HENRY LENNIN
CONDORI ARIZACA JUVENAL
BENITO FLORES YUGUEN SPENCER
RAMOS MAMANI LEONARDO MAX
PUMA LAURA CLEYBER BETO
CONDORI TICONA JOSE DAVID
TAZA YANA YOGHAN YEISON
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO PUNO
FACULTADDE INGENIERIAGEOLOGICA Y METALURGICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA GEOLOGICA
COMPONENTE CURRICULAR:
ALTERACIONES
HIDROTERMALES
ESTILOS Y TIPOS DE
ALTERACIÓN
DOCENTE:
Ing.Digmar Arturo Loza Alcalde
2. Los magmas félsicos pueden disolver mas agua que los magmas
máficos a cualquier presión dada.
El magma al ascender va perdiendo su capacidad de disolver agua.
El contenido de agua es fuertemente dependiente de la presión.
La solubilidad del agua en magmas esta determinada fuertemente por
la presión y en menor medida por la temperatura.
Solubilidad de H2O en fundidos silicicatados
Apaza Luque Jorge Ulises
FIGURA 1
4. Reacciones de hidrólisis de feldespatos en función de razón K+/H+ (a), Na+/H+ (b) y Ca2+/H+ (tomado de Burt y Rose, 1979; ver Hemley y Jones, 1964).
Temperatura
°C
100
200
300
400
500
0
600
100
200
300
400
500
600
100
200
300
400
500
600
2 4 6
(a)
0 2 4 8
6 0 2 4 8
6
(b) (c)
Temperatura
°C
Temperatura
°C
Log. equilibrio de proporción Log. equilibrio de proporción Log. equilibrio de proporción
Andalucita
Pirofilita
Caolinita
Feldespato K Albita
Anortita
-- Total m KCl/m HCl -- Total m NaCl/m HCl -- Total m CaCl₂/m²HCl
--- ɑK⁺/ɑH⁺
(calc)
--- ɑNa⁺/ɑH⁺
(calc)
----
- ------
----
-
----
----
-
----
-
Andalucita
Pirofilita
Caolinita
Andalucita
Pirofilita
Caolinita
En estos graficos se presentan las reacciones de alteración de feldespato producto de ataque ácido por parte de un fluido hidrotermal.
a) El feldespato-K, al interactuar con una solución ácida reacciona para generar muscovita (sericita). Si el ambiente es aún más ácido, la reacción continua para pasar de muscovita a
andalucita, pirofílita o caolín, dependiendo de la temperatura imperante.
b) La albita, al interactuar con una solución ácida reacciona para generar paragonita. Si el ambiente es menos ácido, la reacción continua para pasar de paragonita a pirofílita o caolinita,
dependiendo de la temperatura imperante.
c) La anortita, al interactuar con una solución poco ácida reacciona para generar montmorillonita. Si el ambiente es aún menos ácido, la reacción continua para pasar de montmorillonita a
caolinita, dependiendo de la temperatura imperante.
CHAMBI YUCRA HENRY LENNIN
FIGURA 5
5. Relación esquemática de campos de estabilidad en el sistema K2O-Na2O- Al2O3-SiO2-H2O-HCl a 400°C y 1
kb.La pirofilita es metaestable.
(a) Diagrama triangular de fracción molar, mostrando asociaciones solidas con cuarzo.
(b) Ploteo similar de Na2O/Al2O3 vs. K2O/Al2O3.
(c) Estabilidad de fases en función de actividad de Na2O vs. actividad de K2O.
(d) Estabilidad de fases en función de log aNa+/aH+ vs. log aK+/aH+.
(e) Similar a (d) pero en función de potencial químico m K2O vs. m Na2O
JUVENAL CONDORI ARIZACA
FIGURA 6
6. Condori Ticona Jose David
Estabilidad de minerales de fierro y otras especies en función de
log aO2 vs. 1/T. Ad = andradita; An = anortita; Ann = annita; Ep =
epidota; Fay = fayalita; Fe = fierro; Ftr = ferrotremolita; Gar = granate;
Hd = hedenbergita; Hm = hematita; Iv = ilvaita; Kr = kirschsteinita; Ksp
= feldespato K; Mt = magnetita; Ps = pistacita;Px = piroxeno; Sid =
siderita; Ws = wustita (tomado de Burt y Rose, 1979).
La estabilidad se define como la resistencia que opone el mineral a
toda modificación en su composición química o de su estructura
cristalina. Por tanto a mayor estabilidad menor será la alteración.
Estabilidad de minerales de fierro y otras especies
FIGURA 8
7. Log
moles/kg
1
0
-1
2.0 1.0 0.0 -1.0 -2.0
A! !B !C D! E! F! !G
a
piroxenos
Log w/r
cuarzo
albita epidota
microclina
microclina
calcita
actinolita
albita
clchl
par
marg
ep
Ataque ácido de una andesita a 300°C
En la figura se muestra la abundancia relativa de minerales formados ante una secuencia de reacción de neutralización del fluido ácido, producto de su
reacción progresiva con la roca. El pH crece de 0.8 a 6.7, generándose una serie de minerales superpuestos a distintos rangos de pH:
1.Cuarzo-baritina-anhidrita-pirita-azufre nativo (pH 0.8 a 1.5)
2.Cuarzo-anhidrita-alunita-pirofilita (pH 1.5 a 3.6)
3.Cuarzo-anhidrita-pirita-pirofilita-clorita-hematita-muscovita-paragonita-calcopirita-electrum (pH 3.6 a 4.8)
4.Cuarzo-anhidrita-pirita-clorita-hematita-muscovita-paragonita-epidota-albita-calcopirita-esfalerita-electrum (pH 4.8 a 5.3)
5.Cuarzo-pirita-clorita-muscovita-epidota-albita-microlina-magnetita-actinolita-calcita-calcopirita-esfalerita-galena-electrum (pH 5.3-5.5)
Estos minerales constituyen una serie de alteración que va desde alteración argílica avanzada intensa (cuarzo-pirita-azufre nativo) a argilica avanzada
(cuarzo-alunita-pirofilita) a sericita (cuarzo-muscovita-paragonita-clorita) a propilítica (albita-epidota-microclina-clorita-muscovita).
YOGHAN YEISON TAZA YANA
FIGURA 11(a,b y c)
8. Log
m
i
t
-1
-2
-3
-4
-5
2.0 1.0 0.0 -1.0 -2.0
b
Log w/r
a H+
a H+
Al3+
Na+
K+
Ca2+
Fe+
Mg2+
Al3+
K+
K+
Ca2+
Ca2+
Fe+
Mg2+
Neutralización de fluido ácido por reacción con roca huésped: las relaciones de interacción de aguas ácidas con la roca huésped consume H+ en intercambio
con cationes de la roca; el fluido ácido inicial cambia a un fluido básico enriquecido en cationes, ya que el ataque ácido de minerales formadores de roca libera
cuarzo, Al+3, Na+, K+, etc.
El efecto buffer de esta reacción se acaba cuando se acaba el K+ necesario en la reacción, lo cual permite una subida de pH a 2.3, con precipitación de
pirofilita.
pirofilita-cuarzo (pH=2.3), termina con el consumo de Al+3, mientras que el K+ vuelve a subir debido al término de precipitación de alunita.
clorita-pirofilita-cuarzo con Mg+2 concentrado (pH=3.6). Se debe a la progresiva concentración de Mg+2 en la solución previa a la precipitación de clorita. La
precipitación de clorita agotará el Mg+2 y dará término a este efecto buffer. Quiebres pequeños en la curva pH corresponde a la precipitación de parogonita
seguido por epidota-clinozoicita agregando cationes Na+ y Ca+2 al efecto buffer.
albita-paragonita-cuarzo con Na+ concentrado (pH = 5.3) a diferencia de otros buffer que terminan con el agotamiento de un catión, este buffer se acaba al
disolverse toda la paragonita.
albita-microlina-muscovita-cuarzo con Na+ concentrado (pH=5.5). Debido a la abundancia Na+, este buffer es muy estable, manteniendo un pH 5.5 hasta
alcanzar una situación de agotamiento de agua, cuando la razón agua/roca es menor a 0.02. En caso de agotarse el Na+ se puede lograr pH mayor, donde el
buffer principal lo da el feldespato K-mica K (pH=7.7).
YOGHAN YEISON TAZA YANA
9. 2.0 1.0 0.0 -1.0 -2.0
-1
-2
-3
-4
-5
-6
-7
-8
-9
-10
Log
m
j
c
a b
c d
e f
Log w/r
a H+
H2s
HCl
HSO4-
SO4 2-
H2
HCO3-
HS-
H2CO3
Cl
a H+
H2s
HCl
HSO4-
SO4 2-
H2
HCO3- HS-
la reducción de sulfato provoca la disolución de anhidrita y baritina.
el funcionamiento de buffers de redox es conspicuo, quedando representado en la trayectoria escalonada de
especies como H2, CH4, H2S y SO4
2-. Los buffer de redox están en gran medida controlados por los buffer de pH y
las variables a observar son la razón sulfato/sulfuro y concentración de metano e hidrógeno.
Los primeros dos buffers, a y b, son muy débiles y son paralelos a los buffer de pH correspondientes. El primero
depende del equilibrio entre pirita con las concentraciones de HSO4
2- y Fe+2 (buffer a); este buffer termina
cuando sube el pH asociado con el termino del buffer de pH pirofilita-cuarzo. El segundo buffer depende del
buffer alunita y de la concentración de K+ (buffer b); este termina cuando el total de alunita es disuelto.
Los buffers c y d dependen ambos del equilibrio hematita-pirita a pH y actividad de SO4
2- constante.
La combinación de ambas reacciones de equilibrio sirve de buffer del estado redox a dos niveles distintos
(buffers c y d) dependiendo del pH, el cual tiene su buffer de pH en 5.3 para el buffer redox c, o a pH 5.5 para el
buffer redox d. El paso entre buffers redox c y d está entonces ligado al cambio de buffer de pH cuando
paragonita se disuelve totalmente y se satura microclina. El buffer d termina cuando se disuelve el total de
anhidrita porque los sulfatos son reducidos a sulfuros en la reacción.
El buffer e, el cual se mantiene en un intervalo muy corto, corresponde al buffer hematita-magnetita, el cual
termina cuando se disuelve el total de hematita. Finalmente el buffer redox f depende de la asociación
magnetita-actinolita-epidota-albita-cuarzo a pH y actividad de Na+ constante.
Esta reacción se mantiene hasta la total disolución de magnetita durante la continua reducción del sistema.
YOGHAN YEISON TAZA YANA
10. LEYENDA
símbolo símbolo
Py Pirita C(v)
Asp. Arsenopirita C(I)
As Arsénico lo loellingita
po Pirrotita Fe Hierro
L Agua FeS Sulfuro de
hierro
INTERPRETACION
Reacciones de sulfidización de fases del sistema Fe-As-S versus porcentaje
atómico de As en arsenopirita (tomada de Vaughan y Craig, 1997).
El punto de fusión mas alto es de 702°c y 38.5 at%AS de Arsenopirita +
agua+loellingita es una clase de sulfuros el proceso controlado se caracteriza por
una dependencia de temperatura ligera,tiene un empieso con los elemtos de
PIRITA+ ARSENICO con una temperatura 310°c con un fin de alto grado de
temperatura 702°c.
El uso de sulfuros como geotermómetros es muy poco recomendable y solo debe
ser considerada para sulfuros refractarios con largo tiempo de re-equilibrio. Por
ejemplo, la arsenopirita presenta composición Fe-As variable y dependiente de
temperatura de formación.
-14
-12
-10
-15
-9
-11
-13
TEMPERATURA °C
-2
-4
-3
-5
-6
-7
-8
17 15
16 13
14 12 11 10
363 °c
491 °c
300 500
400 600 700
1000/T(𝐾−1)
PUMA LAURA, CLEYBER BETO
log
𝑎𝑆
2
FIGURA 18
11. 0 8
6
4
2 10 12
-50
-40
-30
-20
-10
-60
pH
log(𝑓Ο
2
∙
𝑎𝑡𝑚)
𝐻𝑆𝑂4
−
𝑆(𝐿)
𝐻𝐶𝑂3
−
𝑆𝑂4
2− 𝐶𝑂3
2−
𝐻𝑆− 𝑆2−
𝐺𝑟𝑎𝑓𝑖𝑡𝑜
𝑁𝐻4𝑂𝐻
𝑁𝐻4
+
𝐻2𝑆
(𝑓𝐻2𝑆 = 29 𝑎𝑡𝑚)
? ?
Neutral Estabilidades de especies
acuosas dominantes conteniendo
C o S a 250°C (tomado de Barnes
y Czamanske, 1967).
TRANSPORTE Y PRECIPITACION DE METALES EN FLUIDOS HIDROTERMALES
Los fluidos hidrotermales son soluciones multicomponentes electrolíticos en
la cual los solutos principales son cloruros alcalinos. Los metales están
presentes a nivel traza en estas soluciones, predominantemente en forma de
iones complejos. La depositación resulta de la disociación de complejos
metálicos y consecuente precipitación en respuesta a cambios en el
ambiente hidrotermal.
Si bien oxidación y pH son determinados por condiciones interdependientes,
los fluidos iniciales suelen tener bajo potencial de oxidación y pH cercano a
neutro.
RAMOS MAMANI. Leonardo Max
FIGURA 20
13. N° MUESTRA: 001 DESCIPCION MACROSCOPICA
COORDENADAS UTM ROCA Diorita
N: : 8 254 843 E: 383 297 TEXTURA faneritica
PROYECTO ANTONIANI ALTERACIÓN Filica
DISTRITO PAUCARCOLLA INTENSIDAD DE ALTERACIÓN Moderado > 60%
PROVINCIA PUNO ESTILO DE ALTERACIÓN Masivo
DEPARTAMENTO PUNO ENSAMBLE DE ALTERACIÓN
Skarn retrogrado (hematita, goetita, limonita,
Magnetita)
DESCRIPCION AMBIENTE DE FORMACIÓN Caliza-intrusivo, T° (350°C-380°C)
En la muestra presentada de la zona de antoniani podemos observar Sericitización (ser-cz+/-rt) de estilo semi-pervasivo a pervasivo. Limonitización de estilo fisural a semi-
pervasivo.
Albitización de feldespatos.
15. N° MUESTRA: 002 DESCIPCION MACROSCOPICA
COORDENADAS UTM ROCA Granodiorita
N: : 8 268 051 E: 607 075 TEXTURA faneritica
PROYECTO MINA ESPAÑOLITA ALTERACIÓN alteración argílica moderada
DISTRITO CHAPARRA INTENSIDAD DE ALTERACIÓN Moderado menor a 50%
PROVINCIA CARAVELI ESTILO DE ALTERACIÓN En veta
DEPARTAMENTO AREQUIPA ENSAMBLE DE ALTERACIÓN Veta Epitermal (caolinita, Illita)
DESCRIPCION AMBIENTE DE FORMACIÓN Epitermal de baja sulfuración
En la muestra presentada observamos cuarzo gris ahumado a blanco lechoso, pirita de grano fino a grueso y en algunas zonas hay presencia de calcopirita de grano fino